剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是
A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加l mol
B.该反应中,每有2mol CN-反应,转移电子为10 mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性:Cl->CN-
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剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12===2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是
A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加l mol
B.该反应中,每有2mol CN-反应,转移电子为10 mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性:Cl->CN-
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某工厂排放的废水中含有氰化物,可在碱性条件下对氰化物进行净化处理:2CN-+8OH- +5C12=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列分析中错误的是( )
A.当反应消耗0.2 mol CN-时,反应中转移电子的物质的量是1 mol
B.还原性:CN->Cl-
C.CN-的电子式为
D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
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对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:
2CN- +8OH-+5Cl2 = 2CO2 +N2 +10Cl- +4H2O 下列判断正确的是
A.当有0.2 mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性:Cl- > CN-
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对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理:2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O。下列判断正确的是
A.当有0.2mol CO2生成时,溶液中阴离子的物质的量增加1mol
B.该反应中,每有2molCN-反应,转移电子为10mol
C.上述反应中的还原剂是OH-
D.还原性:C1->CN-
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某工厂排放的废水中含有氰化物,可在碱性条件下对氰化物进行净化处理:2CN−+8OH−+5Cl22CO2+N2+10Cl−+4H2O。下列分析中错误的是
A.当反应消耗0.2 mol CN−时,反应中转移电子的物质的量是1 mol
B.还原性:CN−>Cl−
C.CN−的电子式为
D.该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是2∶5
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氰化物有剧毒,在碱性条件下可用如下方法进行处理:
2CN-+120H-+5Cl2=2CO32-+N2+10Cl-+6H20,则下列判断中,不正确的是
A.上述反应中的氧化剂是Cl2
B.该反应过程中只有氮元素被氧化
C.还原性:CN-> Cl-
D.当有1 molCl2参加反应时,转移的电子数为2mol
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(10分)偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂,二者发生如下化学反应:
(CH3)2NNH2(l)+2N2O4(l)2CO2(g)+3N2(g)+4H2O(g) (Ⅰ)
(1)反应(Ⅰ)中氧化剂是 。
(2)火箭残骸中常现红棕色气体,原因为:N2O4(g)2NO2(g) (Ⅱ)当温度升高时,气体颜色变深,则反应(Ⅱ)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)一定温度下,反应(Ⅱ)的焓变为ΔH。现将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。
若在相同温度下,上述反应改在体积为1 L的恒容密闭容器中进行,平衡常数 (填“增大”、“不变”或“减小”),反应3 s后NO2的物质的量为0.6 mol,则0 s~3 s内的平均反应速率v(N2O4)= mol·L-1·s-1。
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含氰化物的废液乱倒或与酸混合,均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水,发生的主要反应为:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列说法错误的是(其中 NA表示阿伏加德罗常数的值)( )
A. Cl2是氧化剂,CO2和N2是氧化产物
B. 上述离子方程式配平后,氧化剂、还原剂的化学计量数之比为 2:5
C. 该反应中,若有1mol CN-发生反应,则有5NA电子发生转移
D. 若将该反应设计成原电池,则CN-在负极区发生反应
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(12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π键有 mol。
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为 。
(3)铁和氨气在640℃发生置换反应,产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式: 。
(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是 。
a.常温下N2很稳定,是因为N的电负性大
b.钠晶胞见图2,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):N>O>S
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图3,Y中含有 (填序号);
a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有 。
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[物质结构与性质]
[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应:4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________________。
(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。
(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。
(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。
(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型,[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____________。
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