2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是

A．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同

C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜

D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子

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下列物质中，属于弱电解质的是

A．氯化氢　　　 　 　 B．碳酸氢钠　　 　　 C．一水合氨　　 　　 　 D．二氧化硫

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下列说法正确的是

A．盐溶液都是中性的　　　　　　

B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关

C．碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)　　

D．NaHCO3溶液显酸性

难度: 中等查看答案及解析

将用润湿的pH试纸，去测定某溶液的pH，该测得的pH将会

A．偏高　　　　　 B．偏低　　　　

C．不变　　 　　 　 D．上述三种情况均有可能

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下列离子方程式中，属于水解反应的是

A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋

B．CO2＋H2O H2CO3

C．CO32-＋H2O HCO3-＋OH－

D．HCO3－＋H2O CO32- ＋H3O＋

难度: 中等查看答案及解析

下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是

A、HCl　 　　　 　 B、Al2(SO4)3　 　　　 　 C、Na2CO3　　　 　 　　 D．NH3·H2O

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MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示。下列叙述中不正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH未完全电离

C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)

D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)

难度: 中等查看答案及解析

有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．此时，AgCl沉淀溶解速率为零　　

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl—

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

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25℃时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是

A．物质的量浓度相等的三种溶液中，pH大小关系为：pH（NaCN）> pH（Na2 CO3 ）pH（CH3 COONa）

B．amol·L－1 HCN与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合所得的溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

C．向冰醋酸中逐滴加水稀释的过程中，溶液导电能力先增大，后减小

D．将0．1 mol·L－1的Na2 CO3溶液逐滴加入到等浓度的HCN溶液中，无明显现象，说明未反应

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下列实验装置设计正确、且能达到目的的是

A．实验I：可用于吸收氨气，并能防止倒吸　　

B．实验Ⅱ：静置一段时间，小试管内有晶体析出

C．实验III：配制一定物质的量浓度的稀硫酸　　　

D．实验Ⅳ：海水的淡化

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室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4　　　　　　　　

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化

B．图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b

C．图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变

D．图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

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若溶液中由水电离的c（OH－）＝1×10－14mol/L，则在此溶液中一定不能大量共存的离子组是

A．Al3＋　 Na＋　 NO3-　 Cl-　　　　　　　 B．K＋　 Na＋　 Cl－　 NO3-

C．K＋　 Na＋　 SO32-　 NO3-　　　　　　 D．K＋　 NH4+　 SO42-　 HCO3

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大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，离子晶体[N(CH3)4]2 SO4(s) 能与SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸收剂：[N(CH3)4]2 SO4(s)+ SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)下列说法正确的是

A．[N(CH3)4]+中只含共价键

B．该反应中，SO2作氧化剂

C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

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下图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可能是①Fe；②HNO3；③Na；④C

A．①②③　 　　　　 B．②③④ 　　　　 C．①②④　　　 　　 D．①②③④

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如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种　　

B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

C．丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应　　　　 　　

D．丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应

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下列解释物质用途的反应方程式不正确的是

A．用Fe2(SO4)3净水　 Fe3+ ＋3H2OFe(OH)3 ＋3H+

B．用Na2S处理含Hg2+废水　 Hg2+ ＋S2-＝HgS↓

C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4　 Ca2+ ＋CO32- ＝CaCO3↓

D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放　 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2： 3Mg（OH）2+2Fe3＋　 == 2Fe（OH）3 +3 Mg2＋

B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：

C．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：

D．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2 +2C1O－+H2O == CO32-+ 2 HC1O已知Ka1（H2 CO3）>Ka（ HC1O）>Ka2（H2 CO3）

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五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确的是

A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键　　

B．Z与X之间形成的化合物具有还原性

C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子　　

D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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下述实验不能达到预期目的的是

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TESLA电动汽车的电池采用了松下提供的NCA系列（镍钴铝体系）的18650A型钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池。电池正极材料为钴酸锂(LiCoO2)，负极材料是石墨(C6)。电池反应为： LiCoO2＋C6C6Lix＋Li1－xCoO2。下列有关说法不正确的是

A．锂离子电池与传统铅蓄电池相比，具有高比能量(比能量指的是单位重量或单位体积的能量)的特点

B．废旧锂离子电池先进行“放电处理”让Li+进入石墨（C6）中而利于回收

C．放电时，正极锂的化合价未发生改变

D．充电时电池正极上发生的反应为：LiCoO2—x e－=== Li1－x CoO2＋xLi+

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

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（13分）Ⅰ、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。

25℃，0．1 mol·L－1M溶液（M为Y的最高价氧化物的水化物）的pH为13。

（1）Y的离子结构示意图为　　　　　　 。

（2）X、Z的气态氢化物稳定性较强的是　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

（3）不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶盛装M溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（4）工业上，用X单质制取Z单质的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）X的最高价氧化物与某一元有机酸的钾盐（化学式为KA，A－为酸根）溶液反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。（已知25℃，X的最高价氧化物的水化物的电离常数为Kal =4．2×10－7，Ka2=5．6×10－11；HA的电离常数Ka=1．1×10－10）

Ⅱ、碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

请回答下列问题：

（6）上述正反应方向是　　　　 反应（填“放热”或“吸热”）。

（7）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 　　　　　　　　　　　　 。

（8）830K时，若起始时：C(CO)=2mol/L，C(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为　　　　　　 ；K值为　　　　　　　　　 。

（9）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni (s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，ΔH＜0。

利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是　　　　 （填字母编号）。

A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低

B．缩小容器容积，平衡右移，ΔH减小

C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时， CO的体积分数降低

D．当4v正[Ni(CO)4]= v正(CO)时或容器中混合气体密度不变时,都可说明反应已达化学平衡状态

难度: 困难查看答案及解析

（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：

（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如图所示。

①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程　　 式　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

（4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图所示。①生成Ce4+从电解槽的　　 (填字母序号)口流出。②写出阴极的反应式　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2　　　　　　　　　　 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)

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【化学—物质结构与性质】（13分）

CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：

①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：

2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋4H+＋SO42-

2CuCl＋SnCl2＝2CuCl↓＋SnCl4

②CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的简写）：

请回答下列问题：

（1）配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式为　　　 ，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是　　　　　　　　 ；

（2）SO2分子的空间构型为　　　　　　　　　　 ；

（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为　　　　　　　　 ，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是　　　　　　　 。

（4）配离子[Cu(En)2]2+的配位数为　　　　　 ，该微粒含有的微粒间的作用力类型有　　　　　　 （填字母）；

A．配位键　　　　

B．极性键　　

C．离子键

D．非极性键　　

E．氢键　　　　

F．金属键

（5）CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl-的配位数（即与Cl- 最近距离的Cu+的个数）为　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是

A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

（6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

难度: 极难查看答案及解析