(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。...

(14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是

A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

（6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

高三化学实验题极难题查看答案及解析

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：

实验原理是：Cu2S+O2=SO2 +2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_______________　　　　 __；装置②的作用是___________ 　　　 _________

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是______　　 ___。

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是　　　　　　　　 （写一种即可）。

（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2的电极的电极反应式____　 　　 __。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：

实验原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu。

F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_______________________；装置②的作用是_________________________

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是____________。

（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是___________（写一种即可）。

（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2的电极的电极反应式___________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当产生______________________________ _的现象时可判断滴定已经达到终点。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是　　　　　　　　 （写一种既可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________。　　

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（15分）工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

A.连接好仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

C.将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2SO2 +2Cu。

F.移取25.00mL含SO2的水溶液于250mL锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

试回答下列问题：

（1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，当产生_______________________________的现象时可判断滴定已经达到终点。

（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。

（4）本方案设计中由一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （写一种即可）。

（5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6 . 25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系：c2 (H＋)·（S2－) = 1 . 0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为1 mol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含少量脉石SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.150 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05000 mol·L-1标准碘溶液进行滴定，初读数为0.10 mL，末读数如右图所示。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2 + 21O2 高温 8Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，反应中被还原的元素是　　　　 （填元素符号）。

（2）装置a的作用是　　　　　　　　　 。

A.有利于空气中氧气充分反应　　　　　　 B.除去空气中的水蒸气

C.有利于气体混合　　　　　　　　　　　　　 D.有利于观察空气流速

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）滴定时，标准碘溶液所耗体积为　　　　　　 mL。用化学方程式表示滴定的原理：　　　　　　 　　　 。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

(14分)黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84 g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05 mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20 mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置a和c的作用分别是_　　 ___和__　　 __(填标号，可以多选)。

a．除去SO2气体　　　　　　　

b．除去空气中的水蒸气　　　　　　

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速　　　　　　

e．除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是　　　　　　　　 (填序号)。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置a和c的作用分别是_　　 ___和__　　 __（填标号，可以多选）。

a．除去SO2气体　　　　　　　

b．除去空气中的水蒸气　　　　　　

c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速　　　　　　

e．除去反应后多余的氧气

（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是　　　　　　　　 （填序号）。

（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_______________________________________。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方程式　　　　　　　　　 。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)＝2 mol/L，c(H2SO4)＝4 mol/L的废酸混合液100 mL（不使用其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为　　　 　 　　 〔M(CuSO4·5H2O)=250〕.

（3）现有一块含有铜绿〔Cu2(OH)2CO3〕的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如下图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述铜片中铜的生锈率为 　 　 （金属生锈率=）。（结果保留到整数）

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为　　　　　　　　　 。

②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式　　　　 　　 　　 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 　　　　　　 。

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（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，主要成分为CuFeS2，含少量脉石。为测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：

用电子天平称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准碘溶液20.00mL。请回答下列问题：

（1）将样品研细后再进行反应，其目的是　　　　　　 ；标准碘溶液应盛放在（填“碱式”或“酸式”）　　　　　 滴定管中。

（2）装置a的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（填序号）。

A．除去空气中的二氧化碳　 B．除去空气中的水蒸气

C．有利于气体混合　　 D．有利于观察、控制空气流速

（3）若去掉c装置，会使测定结果（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）　　　　　　　　 ，写出影响测定结果的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是　　　　　　　　 。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为　　　　　　　　　 。

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