下列叙述正确的是
A. CO和CaO分别属于酸性氧化物和碱性氧化物
B. 蒸馏和蒸发分别可以从海水中得到淡水和粗盐
C. 自然固氮和人工固氮分别是物理变化和化学变化
D. 石油分馏可获得乙烯、苯及其衍生物
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2010年上海世博会中国馆——“东方之冠”的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。其中的钢属于
A. 合金 B. 复合材料 C. 纯净物 D. 有机材料
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实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同
A. 加热氯酸钾、二氧化锰混合物制O2
B. 石灰石和稀盐酸反应制CO2
C. MnO2催化过氧化氢溶液分解制O2
D. MnO2与浓HCl加热制取氯气
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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是
A.铁与稀盐酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B.铝粉投入到NaOH溶液中: 2Al+2OH- + 6H2O ══ 2[Al(OH)4]-+3H2↑
C.氯化铁溶液中加入铁粉: 2Fe3+ + Fe══3Fe2+
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水: Al3++ 3OH- ══ Al(OH)3↓
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用聚光手电筒照射下列分散系,可观察到丁达尔效应的是
A.KOH溶液 B.Fe(OH)3胶体 C.盐酸 D.NaNO3溶液
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下列各组物质中,化学键类型完全相同的是
A. N2和NaOH B. CO2和H2O
C. MgO和NH4Cl D. HCl和KCl
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下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是
A. 实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B. 在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率
C. 2SO2+O22SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%
D. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
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已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断中正确的
A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
B. 阴离子的半径按X、Y、Z的顺序增大
C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
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下列叙述中正确的是
A. 碳单质有同素异形体,氧单质没有
B. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D. 可以用萃取的方法将溴单质或碘单质从它们的水溶液中提取出来
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日本福岛核电站泄漏的核燃料衰变产物有放射性元素、等,其中是个双刃剑,医院可以用它来治疗甲状腺癌;但是如果没有癌症,它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是
A. 碘131I原子核所含中子数是78
B. 核能的利用证实原子的可分性
C. 碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素
D. 碘127I原子和碘131I原子的质子数不同
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下列有关物质检验的实验结论正确的是
实 验 操 作 | 现 象 | 实 验 结 论 | |
A | 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 | 生成白色沉淀 | 溶液中一定含有SO42- |
B | 将某气体通入品红溶液中 | 品红溶液褪色 | 该气体一定是SO2 |
C | 往某溶液中加入KSCN溶液 | 显血红色 | 溶液中一定含有Fe3+ |
D | 往某溶液中加入盐酸 | 产生无色气体 | 溶液中一定含有CO32- |
A. A B. B C. C D. D
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用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池,下列对该原电池的判断正确的是
A.铜作负极被氧化 B.银为正极被还原
C.正极反应为:Ag+ + e-=Ag D.NO3-向正极移动
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设NA表示阿伏加德罗常数值,下列叙述正确的是
A.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16∶1
B.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
C.11.2L 氯气中含有的原子数为NA个
D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中Na+离子数为2NA个
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工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2ClO2 + 2NaHSO4,下列说法正确的是
A. SO2在反应中作还原剂 B. NaClO3在反应中被氧化
C. H2SO4 在反应中作氧化剂 D. 1mol氧化剂在反应中失去1mol电子
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结合SO2的特点,分析以下对SO2的物质分类及其性质的预测中,不正确的是
①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ② 非电解质 熔融状态不导电
③电解质 水溶液能导电 ④ 酸性氧化物 可与水反应生成酸
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
A.向NaOH溶液中通入CO2
B.向Ca(OH)2溶液中通入Cl2
C.向蒸馏水中加入少量金属Na
D.向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液
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物质的量是高中化学中常用的物理量,请完成以下有关其计算的内容。
(1)0.2 g H2含有___________________个H原子。
(2)标准状况下,含有相同氧原子数的CO与CO2的体积之比为__________。
(3)100 mL 某Al2(SO4)3溶液中,c(Al3+) = 2.0 mol/L,则其中c(SO42-) = _________mol/L。
(4)工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集:Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反应中生成了 0.2 mol HBr,则消耗SO2的体积(标准状况)是________________L。
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如表是元素周期表的一部分,其中每个数字序号代表一种短周期元素.
请按要求回答下列问题:
(1)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ;
(2)②、③两元素的原子半径较大的是 (填元素符号);
(3)④和⑤两种元素的金属性较强的是 (填元素符号);
(4)元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液,相互接近时,可看到大量的白烟,写出产生该现象的化学方程式 .
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某实验室把学生做完实验后的废液(含氯化钠、氯化铁、氯化铜等)进行集中处理,过程如下:
(1)沉淀D的化学式为 。
(2)反应③中Cl2属于 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)写出①反应中的离子方程式
。
(4)溶液C中的溶质是 (提示:加热后,溶液中没有了HCl和Cl2),若要进一步进行分离,方法是 。
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(1)乙酸是生活中的一种常见有机物,
①乙酸分子官能团的名称是___________。
②一定条件下,乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体,该有机反应方程式是____________________________________________________ ;
(2)苯是一种重要的化工原料,也是一种重要的溶剂。请回答下列问题:
①把苯加入到盛有碘水的试管中,充分振荡、静置,可以观察到的现象是______________________;
②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中,振荡后,酸性高锰酸钾溶液不褪色,说明苯分子中__________(填“有”或“没有”)碳碳双键;
③在浓硫酸作用下,苯在50~60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯,反应的化学方程式为__________。
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化学与生活(选修模块)(1)去年我国出现大范围雾霾天气,许多城市发布PM2.5重度污染警报。
① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______(填字母)。
a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶
② 雾霾会刺激呼吸道,使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_______药品进行治疗(填字母)。
a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林
③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_______(填字母)。
a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性
(2)今年1月12日,我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业,实现“下五洋捉鳖”的壮举。
① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀,其负极的电极反应式是__________________。
② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成________ 和高级脂肪酸;蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。
(3)著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖,他在氟化氢(氘)激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。
① 氢氟酸(HF)是一种弱酸,写出HF的电离方程式_________________________。
② 水煤气的主要成分是CO和H2,在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下,用CO和H2合成液体燃料CH3OH,该反应的化学方程式为_____________________________。
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有机化学(选修模块)乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一,其合成路线如下:
(1)乙酸苯甲酯的分子式为____________,反应Ⅰ的反应类型为____________。
(2)A的结构简式为_____________,B中含有的官能团的名称为______________。
(3)反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。
(4)不能发生的化学反应是___________(填序号)。
a.取代反应 b.消去反应 c.加成反应
(5)C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________(写出一种即可)。
(6)反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。
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