用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是A．铜作负极被氧化 B．银...

用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是

A．铜作负极被氧化　　　　　　　　　　　　 B．银为正极被还原

C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag　　　　　　 D．NO3－向正极移动

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（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是________

负极反应式是________；

正极反应式是：________

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关于原电池的叙述中正确的是(　　)

A. 原电池是把化学能转变为电能的装置

B. 构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属

C. 原电池电解质溶液中阳离子向负极移动

D. 理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池

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根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池：Cu(s)+2Ag+(aq)=Cu2+(aq)+2Ag

（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图

①注明电极材料和电解质溶液

②注明原电池的正极和负极

③注明外电路中电子的流向

（2）写出两个电极上的电极反应式

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下列说法不正确的是：                                                       （   ）

A．电化学腐蚀过程伴随有电流产生，化学腐蚀过程却没有

B．根据氧化还原反应Zn(s)+Fe²⁺(aq)=Zn²⁺(aq)+Fe(s)设计一个原电池时，负极是Zn，正极可以是碳棒，电解质溶液是FeCl₂

C．氢氧燃料电池中，负极室通入的气体是氧气

D．盐桥是具有导电作用的装置，其作用是将两个半电池连接起来

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可以将氧化还原反应2H2+O22H2O设计成原电池。

(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是　　　　　,正极通的气体就是　　　,电极反应为:正极　　　　　,负极　　　　　　。

(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极:　　　　,负极:　　　　　　。

(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化?　　　　　　　。

(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极:　　　　　　　,负极:　　　　　　　。

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下列说法正确的是 （　　　 ）

A.所有化学反应都能设计成原电池

B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动

C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强

D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极

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一个电池的总反应为Zn＋Cu²⁺＝Zn²⁺＋Cu，下列电极判断正确且能实现该反应的原电池的正确组成是

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