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用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是________
负极反应式是________；
正极反应式是：________．高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
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（6分）用铜和硫酸铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，电池的总反应的离子方程式是________
负极反应式是________；
正极反应式是：________
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用铜、银和硝酸银溶液设计一个原电池，下列对该原电池的判断正确的是
A．铜作负极被氧化 B．银为正极被还原
C．正极反应为：Ag+ + e－=Ag D．NO3－向正极移动
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某原电池总反应离子方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为氯化铁溶液
B. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为硝酸亚铁溶液
C. 正极为铁，负极为锌，电解质溶液为硫酸铁溶液
D. 正极为银，负极为铁，电解质溶液为硫酸铜溶液
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某电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是
A．正极为铜，负极为铁，电解液为氯化铁溶液
B．正极为石墨，负极为铁，电解液为硝酸铁溶液
C．正极为银，负极为铁，电解液为硫酸铁溶液
D．正极为铁，负极为锌，电解液为硫酸铁溶液
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如图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电解CuSO4溶液，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题：
（1）通入氧气的电极为___(填“正极”或“负极”)，负极的电极反应式为___。
（2）铁电极为___(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极（C）的电极反应式为___。
（3）乙装置中电解的总反应的离子方程式为___。
（4）若在标准状况下，有1.12L氧气参加反应，丙装置中阴极增重的质量为___。
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可以将氧化还原反应2H2+O2
2H2O设计成原电池。(1)利用氢气和氧气、氢氧化钾溶液构成燃料电池,则负极通的气体应是 ,正极通的气体就是 ,电极反应为:正极 ,负极 。
(2)如果把KOH改为稀硫酸作电解质,则电极反应为:正极: ,负极: 。
(3)(1)和(2)的电解质溶液不同,反应进行后,其溶液的pH各有何变化? 。
(4)如把H2改为甲烷,KOH溶液作电解质溶液,则电极反应为:正极: ,负极: 。
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下列说法正确的是 （ ）
A.所有化学反应都能设计成原电池
B.原电池工作时，溶液中阳离子向负极移动，盐桥中阳离子向正极移动
C.在原电池中，负极材料活泼性一定比正极材料强
D.原电池放电时，电流方向由正极沿导线流向负极
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（10分）写出下列方程式
（1）惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极： 阴极：
总反应：
（2）酸性条件下的甲烷燃料电池：负极： 正极：
（3）铁做阳极，碳做阴极电解饱和食盐水：阳极： 阴极： 总反应：
（4）池是一种高能电池，它质量轻、体积小，是人造卫星、宇宙火箭、空间电视转播站等的电源。电极材料为Zn 和Ag2O，电解质是KOH.
总反应式：Zn + Ag2O = ZnO + 2Ag
负极：________________________________________________
正极：________________________________________________
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为使反应：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
A. 用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B. 用铜片作电极，外接直流电源，电解硫酸铜溶液
C. 用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D. 用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸
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2H2O设计成原电池。