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本卷共 10 题，其中：
选择题 6 题，填空题 4 题
中等难度 6 题，困难题 1 题。总体难度: 简单
选择题 共 6 题

  1. 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法不正确的是

    A．使用太阳能代替化石燃料，能减少温室气体的排放。

    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

    C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质·

    D．对“地沟油’’蒸馏可以获得汽油

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法错误的是

    A．N2的化学性质通常非常稳定，但在放电条件下可以与O2反应生成NO

    B．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁

    C．实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3

    D．K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2,可用于净化自来水并杀菌消毒

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是

    A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族

    B．原子序数相差2的两元素不可能处于同一主族

    C．可根据氢化物的稳定性和酸性强弱，来判断非金属元素得电子能力强弱

    D．非金属元素的最高化合价不超过其元素电子的最外层电子数

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列操作错误的是

    A．配制0．1mol·L-1的H2SO4溶液时，量取浓硫酸小心注入盛有少量蒸馏水的容量瓶中

    B．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

    C．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火

    D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列说法正确的是

    A．常温下，将pH=11的氨水稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=10

    B．为确定某酸．H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH>7，则H2A是弱酸；若pH<7，则H2A是强酸

    C．用0．2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均约为0．1mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

    D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0．1 mol/L盐酸 ③0．1 mol/L氯化镁溶液④0．1 mol/L硝酸银溶液中，则Ag+浓度：①>④=②>③

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 根据下图，下列判断中正确的是

    A．烧杯a中的溶液H+增大

    B．烧杯b中发生氧化反应

    C．烧杯a中发生的反应为：2H+ +2e-=H2

    D．烧杯b中发生的反应为：2Cl--2e-=Cl2

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. 在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。(部分生成物和部分反应条件未列出)

    请回答下列问题：

    （1）A的电子式为 ________

    形成单质D的元素在周期表中的位置________

    （2）形成C、D、F单质的元素半径由大到小的顺序(填写元素符号) ________

    （3）C长期暴露在空气中，最终产物是________

    （4）H的化学式为________H在高温下与碳反应，若转移4mol电子参加反应的碳为________mol。

    （5）写出反应①的离子方程式________

    （6）写出反应②的化学方程式________

    难度: 困难查看答案及解析

  2. I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）由A→B的化学反应方程式是，反应类型是________反应。

    （2）D的红外光谱表明分子内除C-H键、C-C键外还含有两个C—O单键，反应①中D与HCl按物质的量之比1：1反应，则D的结构简式是________

    由E制备乙二醇需要加入的试剂是________

    Ⅱ．化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原科，普鲁卡因的合成路线如下(已知)：

    （4）乙的含氧官能团名称为________、________

    （5）丁的结构简式为

    （6）反应③的化学方程式是________

    （7）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。写出任意3种符合下列条件的戊的同分异构体________(不包含戊)；

    a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链

    b．分子结构中一定含官能团—NH2且—NH2直接与碳原子相连

    （8）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方程式是________。

    难度: 极难查看答案及解析

  3. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

    实验I：制取NaClO2晶体

    己知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。

    （1）装置③的作用是________

    装置①的作用是________

    （2）装置②中产生ClO2的还原剂是

    装置④中制备ClO2的化学方程式为________

    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：

    ①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③________；④低于60℃干燥，得到成品。

    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。

    设计如下实验方案，并进行实验：

    ①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-)。将所得混合液配成250mL待测溶液。

    ②移取25．00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    （4）达到滴定终点时的现象为________

    （5）该样品中NaClO2的质量分数为________(用含m、c、V的代数式表示)。

    （6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________ 。

    难度: 极难查看答案及解析

  4. 尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

    （1）工业上合成尿素的反应如下：

    2NH3(l)+CO2(g)H2O(l)+H2NCONH2(l)   △H=-103．7 kJ·mol-1

    下列措施中有利于提高尿素的生成速率的是________

    A．采用高温

    B．采用高压

    C．寻找更高效的催化剂

    D．减小体系内CO2浓度

    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：

    第一步：2NH3(l)+CO2(g) H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l)  △H1

    第二步：H2NCOONH4(l) H2O(l)+H2NCONH2(l)   △H2．

    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0．5 L密闭容器中投入4 mol氨和l mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如下图I所示：

    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________min时到达平衡。

    ②第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上图II所示，则△H2 ________0(填“>” “<” 或 “=”)

    （3）在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2

    ①尿素与NO、NO2三者等物质的量反应，化学方程式为

    ________

    ②已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)．△H=180．6 kJ·mol-1

    N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)  △H=-92．4 kJ·mol-1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483．6 kJ·mol-1

    则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)   △H=________kJ·mol-1

    （4）尿素燃料电池结构如上图III所示。其工作时负极电极反应式

    可表示为________ 。

    难度: 极难查看答案及解析