辽宁省阜新二高2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试卷

已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）　 5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）

下列说法正确的是（　　）

A. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3　　 B. 反应I中HCl是氧化剂

C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2　　 D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

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下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列实验仪器不适用于物质分离的是（ 　）

A. 分液漏斗　　 B. 蒸馏烧瓶　　 C. 漏斗　　 D. 容量瓶

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对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是

A. 250 mL容量瓶　　 B. 托盘天平　　 C. 胶头滴管　　 D. 烧杯

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下列溶液中c(Cl-)与50mL1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)相等的是

A. 150mL 1mol/L的NaCl溶液　　 B. 75mL 2mol/L的NH4Cl溶液

C. 150mL 2mol/L的KCl溶液　　 D. 75mL 1mol/L的FeCl3溶液

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在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0. lmol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为

A. 0.15mol/L　　 B. 0.45mol/L　　 C. 0.6mol/L　　 D. 0.3mol/L

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标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）

A. 18y/x　　 B. 9y/x　　 C. 18y/ x mol－1　　 D. 9y/x mol－1

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为１NA

B. 500mL 1mol/LNa2CO3溶液中，含有Na+离子数目为NA

C. 常温常压下，11.2LO2(g)中含有O2分子数目为0.5NA

D. 标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA

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分散质粒子直径在1nm~100nm 之间的分散系是

A、溶液　　　　　 B、乳浊液　　　　 C、胶体　　　　　　 D、悬浊液

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“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　 ）

①是溶液　　 ②是胶体　　 ③能产生丁达尔效应 ④能透过滤纸　　 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．

A. ①④⑥　　 B. ②③⑤　　 C. ②③④　　 D. ①③④⑥

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下列电离方程式书写错误的是（　　 ）

A. CaCl2= Ca2++2Cl-　　 B. Na2SO4=2Na++SO42-

C. HNO3=H++NO3-　　 D. KClO3 =K++Cl-+3O2-

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、H+、Cl﹣、HCO3﹣　　 B. K+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣

C. Ca2+、H+、C1﹣、OH﹣　　 D. Na+、Ba2+、CO32﹣、NO3﹣

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下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣　　 B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣　　 D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣

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下列离子方程式正确的是（　　）

A. 石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O

C. 氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O

D. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

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当某金属阳离子变成相应的金属时，叙述正确的是（　　）

A. 得到电子被氧化　　 B. 失去电子被还原

C. 得到电子被还原　　 D. 失去电子被氧化

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下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

A. CaO+H2O═Ca（OH）2

B. CH4+2O22H2O+CO2

C. CaCO3CaO+CO2↑

D. Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（胶体）

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下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是(  )

A. Fe3＋→Fe2＋　　 B. H2→HCl　　 C. CaCl2→CaCO3　　 D. Cl－→Cl2

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反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，还原剂与还原产物的物质的量之比为

A. 1：8　　 B. 8：1　　 C. 1：5　　 D. 5：1

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已知5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是

A. KClO3是氧化剂　　 B. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为1:5

C. H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂　　 D. 1molKClO3参加反应时有5mol电子转移

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现有m　 g某气体，它的摩尔质量为M　　 g·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。

（2）该气体在标况下的密度为__________g/L。

（3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于0.1L水中（水的密度：1g·mL-1,且不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_____。

（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____mol/L。

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铜和浓硫酸发生反应的化学方程式为：Cu +2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被________(填“氧化”或“还原”，下同)，发生__________反应；浓H2SO4作_______剂，具有___________性。在该反应中，若消耗了32gCu，则转移了_______mol 电子 。

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现有下列十种物质：①Na2O　　 ②Cu（OH）2　　 ③Zn　　 ④CaCO3　 ⑤硫酸溶液　 ⑥Ba（OH2 ⑦干冰　　 ⑧A12（SO4）3　　 ⑨HCl水溶液　　 ⑩KHSO4

（1）其中属于非电解质的有__________（填序号）．

（2）写出下列物质在水溶液中相互反应的离子方程式：

⑤+⑥__________

④+⑨__________

往②中加入过量的0.1mol/L⑩的水溶液，发生反应的离子方程式是__________，

往⑩中加入③，有气泡冒出，则此离子方程式是__________

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（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、　　　　　 、　　　　 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）　　　　　　　　　　 ；

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）下列配制的溶液浓度偏低的是　　　　　　　　　　　　　　　 ；

A、称量NaOH时，砝码错放在左盘

B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤C)不慎有液滴洒在容量瓶外面

C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线

D、定容时俯视刻度线

E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

（4）某同学改用固体Na2CO3配制Na2CO3溶液的过程如图所示，其错误操作序号是　　　　

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