化学与社会、环境密切相关,下列有关说法错误的是
A.水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂
B.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
C.煤的气化是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
D.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
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下列与化学概念有关的说法正确的是
A.Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
B.液溴不导电,所以液溴是非电解质
C.12C与13C的核外电子排布方式相同,化学性质相同
D.只含共价键的物质一定是共价化合物
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下列应用涉及氧化还原反应的是
A.纯碱用于制造玻璃
B.医药上用小苏打治疗胃酸过多
C.打磨磁石制指南针
D.工业上利用合成氨实现人工固氮
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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA
B.1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA
C. 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA
D.标准状况下,2.24 L Cl2溶于水,转移的电子数目为0.1NA
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下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是
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短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法一定正确的是
A. 气态氢化物的沸点:X<Y<Z
B. 最高正化合价:Y>X
C. X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中,Z的酸性最强
D. 若X、Y、Z的原子序数之和等于25,则它们都是非金属元素
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下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.弱碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3-;
B.“84”消毒液中:SiO32-、CO32-、Na+、S2-
C.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
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下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
难度: 中等查看答案及解析
下列有关元素及其化合物的说法正确的是
A.水蒸气通过灼热的铁粉生成氢氧化铁和氢气
B.Mg比Al活泼,更易与NaOH溶液反应生成H2
C.Na在空气中长期放置最终变为Na2CO3粉末
D.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
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下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.明矾净水:Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2C1-
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O
难度: 中等查看答案及解析
下列有关实验操作、现象和结论均正确的是
难度: 中等查看答案及解析
二氧化氯(ClO2)能净化有毒废水中的氰化钠(NaCN),生成NaCl、CO2和N2,下列说法正确的是
A.被氧化的元素是氯元素
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为l:1
C.消耗l mol还原剂,转移5 mol电子
D.净化1 L含CN-1.04 mg·L-1的废水,理论上需用2×l0-5mol C1O2
难度: 困难查看答案及解析
下列物质在一定条件下可以转化的是
难度: 中等查看答案及解析
某化合物通过化合反应生成,向其水溶液中加入足量Na2O2,最终有白色沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A.Ca(HCO3)2 B.Na2S C.FeI2 D.AlCl3
难度: 中等查看答案及解析
单质Z是一种常见的半导体材料,可由X通过如下图所示的路线制备。
其中X为Z的氧化物;Y为氢化物,分子结构与甲烷相似。下列说法错误的是
A.X可以和氢氟酸反应
B.甲烷的稳定性比Y强
C.Z是将太阳能转换为电能的常用材料
D.上述①②③变化过程中,依次发生置换反应、复分解反应和分解反应
难度: 中等查看答案及解析
部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共8.0 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
B.该样品中Cu、O元素的质量比为10:l
C.V=448
D.溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mo1
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。已知A的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应,B原子最外层电子数是电子层数的3倍,C+和D3+离子的电子层结构相同,B与E属于同一主族。
请回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置是_______________。
(2)上述元素形成的简单离子中,半径最小的是____________________(填离子符号)。
(3)由上述元素中的一种或几种组成的物质甲可以发生如下反应:
①若乙具有漂白性,则乙的电子式为__________。
②若丙的水溶液是强碱性溶液,则甲为___________或__________(填化学式)。
③若乙为二元弱酸,丙既能溶于强酸、又能溶于强碱,则乙的名称为_________;用电离方程式表示丙既能溶于强酸、又能溶于强碱的原因______________________________。
④乙遇空气变为红棕色,有同学认为“浓硫酸可以干燥气体甲”,为验证其观点是否正确。用如下装置进行实验时,分液漏斗中应加入_________(填试剂名称)。实验过程中,浓硫酸中未发现有气体逸出,且溶液变为红棕色,由此得出的结论是_________________。
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综合处理“工业三废”,有利于保护环境,节约资源。
(1)为处理某工厂的工业废气(主要含N2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:已知:
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O;
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。
①废渣的成分为_____________(填化学式)。
②通入空气不能过量,原因是______________________。
③吸收剂所吸收的气体主要是______________。
④处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为_____________________。
(2)某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子。为确定其成分,设计如下实验:
a.取10 mL该废水于试管中,加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,充分反应后过滤得到0.04 mol白色沉淀,向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。
b.另取10mL该废水于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体,最后沉淀完全溶解。沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如下图所示。(不考虑沉淀、气体的溶解和损失)
根据上述实验和图表数据:
①该废水中一定含有的离子有_______________(填离子符号)。
②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外,还需要________________(填仪器名称)。
③图中a=_________。
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硼和铝位于同一主族,它们可以形成许多组成和性质类似的化合物。一种用硼镁矿(Mg2B2O5·H2O)制取单质硼的工艺流程图如下:
回答下列问题:
(1)Mg2B2O5·H2O中B的化合价为____________。
(2)溶液b中溶质的化学式为______________________。
(3)用pH试纸测溶液pH的操作方法是________________________。
(4)写出Na2B4O7·10H2O与盐酸反应的化学方程式:_____________________。
(5)制得的粗硼在一定条件下生成BI3,BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.0200 g粗硼制成的BI3完全分解,生成的I2用0.3000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液15.00 mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①滴定操作中指示剂通常为______________。
②该粗硼样品的纯度为___________________。
③若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗,测得样品的纯度将_________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(6)请仿照上图形式设计从沉淀a中获得单质Mg的流程图(提示:在箭头上方或下方标出所用试剂或实验操作)。
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摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中的重要试剂。摩尔盐隔绝空气加热可完全分解生成红棕色固体和其他产物。某学习小组欲探究其分解产物。
I.甲组同学设计了如下实验装置。
(1)实验中,装置B中观察到的现象是____________________。
(2)碱石灰的主要作用是__________________。
(3)装置D中观察到酚酞溶液变红色,由此可知摩尔盐分解的产物中有_____________(写化学式)。
(4)设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO:___________________(简要说明实验操作、现象和结论)。
Ⅱ.乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2。为进行验证,用甲组实验中的装置A和下列所示装置进行实验。
(5)乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A、__________。装置G中盐酸的作用是_________________。
(6)实验中,准确称量摩尔盐7.8400 g,充分加热反应后,测得装置A中固体残留物的质量为1.6000 g,装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950 g,装置H中收集到112 mL N2(标准状况下),写出摩尔盐受热分解的化学方程式:___________________。(分解产物被充分吸收,不考虑其损失)
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