设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为...

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2NA

B．1 mol羟基与l mol氢氧根离子所含质子数均为9NA

C． 14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为2NA

D．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

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设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的OH-数目为10-13NA

B. 含0.1mol NH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

C. C3H8分子中的2个H原子分别被1个-NH2和1个-OH取代，1mol此有机物所含共同电子对数目为13NA

D. 以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1mol乙醇分子中含有极性键的数目为8 NA

B. 80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含H+的数目为0.2NA

C. Na2O2与2.24 L CO2完全反应，转移电子的数目为0.1NA

D. 1mol H2和1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数目为2NA

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

B．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA

C．含1mol Cl—的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

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NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是

A. 1 mol﹣OH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NA

B. 25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA

C. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1 NA

D. 标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子

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NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(　　 )

A．1 mol-OH(羟基)与l mol NH4+中所含电子数均为10NA

B．25℃时，100 mL pH=l的稀硫酸中，含有的H+数目为0.01 NA

C．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1 NA

D．标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. pH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NA

B. 1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9NA

C. 标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NA

D. 4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　）

A.高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B.室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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