重庆市2010届高三上学期期末考试（理综化学部分）

下列化工生产过程中不涉及氧化还原反应的是

A．硫酸工业 B.氯碱工业 C.玻璃工业 D.合成氨工业

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下列叙述正确的是

A、高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B 、将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的PH=7时，c(SO^2-₄) ＞c(NH⁺₄)

C、陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

D、Al₂(SO₄)₃可除去酸性废水中的悬浮颗粒并杀死细菌

难度: 简单查看答案及解析

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（    ）

A．1mol Fe Cl₃完全水解生成1mol Fe（OH）₃胶粒

B、1mol -OH 中含有的电子数为9N_A

C、分子数为N_A 的 CO、C₂H₄混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．3.4gNH₃中N-H键数目为0.2 N_A

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有下列两种假设：

①一种碱溶液与一种盐溶液混合反应后，产物之一是强碱性物质；

②两种酸溶液混合反应后，溶液的酸性减弱。其中确有具体例证存在的是(     )

A．①和②  B．只有②    C．只有①    D．都不存在

难度: 中等查看答案及解析

已知拟卤素（OCN）₂的电子式为，则SCN^-的电子式正确的是  D

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下列实验肯定能达到目的的是：

①不用任何其他试剂可以鉴别下列六瓶溶液：FeSO₄、NaOH、H₂SO₄、BaCl₂、H₂O₂、AlCl₃

②用一种试剂就能鉴别下列五瓶无色溶液：NaI、NaOH、Na₂CO₃、H₂S、AgNO₃

A．只有①能达到目的  B．只有②能达到目的

C．①②都达不到目的  D．①②都能达到目的

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对于aA（g）+bB（g） c C（g）的平衡体系，加热时体系中混合气体对H₂的相对密度增大，下列说法正确的是

A、a+b＞c，正反应放热  B 、a+b＞c，正反应吸热

C、a+b<c，逆反应放热D、a+b＝c，正反应吸热

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某温度下，向PH=6的纯水中加入一定量的盐酸，保持温度不变，测得溶液的PH=2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是

A、PH=6的纯水呈中性

B、该溶液的浓度C（HCl）＝0.01mol/L

C、该溶液水电离产生的C（H⁺）＝10^-10mol/L

D、该温度下，加入等体积的PH=12 NaOH溶液，即可恰好完全中和

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：

Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图乙

（1）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)。

（2）下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO₂)增大的是________（填序号）。

A．升高温度   B．增大压强    C．充入一定量CO    D．再加入一些铁粉

（3）反应达到平衡后，若保持容器体积不变，再通入一定量的CO₂气体，则CO₂的转化率将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）铁的重要化合物在生产生活中应用十分广泛。

①FeCl₃溶液用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中  反应的离子方程式：________。

②高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型饮用水消毒剂。高铁酸钠生产方法之一是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)₃生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为。

难度: 中等查看答案及解析

、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D

两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：

（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式

( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用    来解释。

A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键

（3）D₂E溶液呈________ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是________   。

（4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为：________。

（5）由B的氢化物与C的单质、  KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为  ________。

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A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H均为化合物，F在常温常压下为液态，它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：

（1）写出D物质在工业上的两种用途

（2）把A的薄箔卷成筒状在氧气中燃烧的现象

（3）写出反应①的化学方程式________；

（4）写出反应②和③的离子方程式

②；

③________。

（5）写出用惰性电极电解H溶液的离子方程式

________

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实验题（17分）工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿中硫的质量分数（忽悠SO₂、H₂SO₃与氧气的反应）。

实验的正确操作步骤如下：

A、连接好装置，并检查装置的气密性

B、称取研细的黄铁矿样品

C、将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中。

D、以1L/min的速率不断鼓入空气。

E、将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800℃~850℃。

F、用300ml的饱和碘水吸收SO₂ ，发生的反应是：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

G、吸收液用CCl4萃取，分离得到上层无色溶液

H、取20.00ml 吸收液，用标准0.2000 mol·L^-1的NaOH溶液滴定。（填“上”、“下”）层溶液进行后续实验。

试回答：

(1) 步骤G中所有主要仪器是　      　、应取　

(2)装置⑤的作用是　　；

(3) 装置连接顺序是　　 （填编号）。

(4) 步骤H中滴定时应选用________作指示剂，可以根据________现象判断滴定已达到终点。

(5) 假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO₂，并全部饱和碘水完全吸收。滴定得到的数据如表所示：

则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为　　________。（保留小数点后1位）

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