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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
原子最外层电子数是内层电子数的2倍
Y
基态原子最外层电子排布为
Z
与Y同周期，第一电离能小于Y
M
与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
（1）Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________（写化学式）。
（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个
键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。（3）M元素基态原子的电子排布式是________。
（4）已知下列数据：
M（s）+
Z2(g) MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1 2M（s）+
Z2(g) M2Z3(s) △H=-824.2.kJ·mol-1MZ转化为M2Z3的热化学方程式是________
[s1]18．
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、有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D
两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
（1）写出由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式
( 2)B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用 来解释。
A、极性分子 B、氢键 C、共价键 D、离子键
（3）D2E溶液呈________ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），原因是________ 。
（4）1L0.1 mol/LD的最高价氧化物的水化物与1L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出28365KJ的热量，该反应的热化学方程式为：________。
（5）由B的氢化物与C的单质、 KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极电极反应方程式为 ________。
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有A、B、C、D、E、五种常见的短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的最外层电子数比C元素原子的最外层电子数少1个；A和D，C和E同主族，又知C、E两原子序数之和是A、D两原子序数之和的2倍。请回答下列问题：
⑴、写出由A、C、D三种元素形成的化合物的的电子式为▲ ，该化合物的化学键类型为▲ ，晶体类型为▲ 。
⑵、B的氢化物的沸点比同主族其他氢化物的沸点高，这可用▲ 来解释。
A．极性分子 B．氢键 C．共价键 D．离子键
⑶、D2E溶液呈▲ （填“碱性”、“酸性”、“中性”），试用离子方程式解释原因▲ 。
⑷、0.5L 0.1 mol/L D的最高价氧化物的水化物与0.25L0.1 mol/LE的最高价氧化物的水化物反应放出2865 J的热量，该反应的热化学方程式为 ▲ 。
⑸、由B的氢化物与C的单质、KOH溶液构成原电池，负极产生B的单质。则其负极的电极反应离子方程式为▲ 。
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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1 mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ；B单质的电子式为 。
（2）D元素的名称是 。
（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式
（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2 (g)+3A2 (g)
2BA3 (g) △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 。
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短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，且 X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于 Z元素的核电荷数，X与 W 的最高化合价之和为 8.常见元素 Z的单质是目前使用量最大的主族金属元素单质，下列说法中不正确的是( )
A. Y、Z形成的一种化合物强度高，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料，该化合物属于原子晶体
B. Z的硫化物(Z2S3)遇水能发生强烈水解，产物均能发生分解反应
C. 离子化合物 YX5 假如存在。该物质与水反应必然生成气体 X2，同时得到一种弱碱溶液
D. 因为Z的氧化物熔点很高。不适宜于电解，故工业上常用电解 Z与W的化合物的方法制取单质 Z
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短周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大。B、F的原子最外层电子数均是其周期序数的2倍，A、C可形成10电子分子R，R物质是常见的无机溶剂。D为短周期主族元素中原子半径最大的元素，同周期元素的简单离子中E元素的离子半径最小。下列说法正确的是
A. 由A、C、D 形成的化合物只含有离子键
B. A、B、C 形成的化合物均可溶于水
C. C、F的气态氢化物稳定性: C < F
D. D、E、F的最高价氧化物对应水化物两两之间可发生反应
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化学-选修物质结构与性质：A、B、C、D、E、F均为常见的短周期元素，原子序数依次增大，已知：①A元素中的一种原子没有中子．
②B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．
③C元素最高正价与最低负价的代数和为2．
④A与D能以原子个数比1：1、2：1形成两种液态化合物．
⑤E2+离子的电子层结构与氖原子相同．
⑥F元素有多种化合价，且常温下F元素的单质与强碱溶液反应，可得到两种含F元素的化合物．
⑦C、F两种元素质子数之和是B元素质子数的4倍．
回答下列问题：
（1）A元素中没有中子的同位素的原子组成符号为________，F简单阴离子的结构示意图________，化合物AFD的电子式为________，B2A2的结构式为________．
（2）由C、F两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里C、F两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X的分子式________；分子中C、F原子间的化学键的类型为________（填“极性键”或“非极性键”），属于________分子（填“极性”或“非极性”），X与水反应的化学方程式为________．
（3）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y．在化合物Y中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则Y的化学式为________，Y的硬度比金刚石硬度大的原因是________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为______．固态的XY2属于______晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为______；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为______．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW2．
①XW2为______（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为______
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在______中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为______．高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
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X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，且Y与W同族．请填空：
（1）固态的XY2属于________晶体．X的氢化物中含氢的质量分数最高的分子的空间构型为________．
（2）W与X可形成化合物XW2．①XW2为________（填“极性”或“非极性”）分子；②Z的单质在XY2气体中燃烧的现象为________．
（3）工业制Z的方法为________．
（4）WY2→WY3的工业反应条件是________其方程式为________．高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的相等。下列说法正确的是 （ ）
A．气态氢化物的稳定性：X>Y>Q
B．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同
C．Q的单质不存在同素异形体
D．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多
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键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。
M（s）+
Z2(g) MZ(s) △H=-272.kJ·mol-1
Z2(g) M2Z3(s) △H=-824.2.kJ·mol-1
2BA3 (g) △H<0，在一定温度下，在2 L密闭容器中，2 mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4 mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。