2011-2012学年四川省江油市九年级中考适应性考试（一）化学试卷（解析版）

从分子的角度分析，下列解释错误的是（      ）

A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动

B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变

C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子重新组合成新分子

D、空气是混合物——空气由不同种分子构成

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2008年北京奥运会的“祥云”火炬燃烧时的主要反应为：5O₂+X  3CO₂+4H₂O。由此可知，火炬燃料X的化学式为：

A.C₃H₇OH          B.CH₄            C.C₂H₆            D.C₃H₈

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若将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后可以肯定的是：

A．质量都增大                 B.溶液的酸性都增强

C．溶质的质量分数都减小       D.溶液的pH都变小

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下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是

A．NaCl    HCl  MgSO₄    Cu(NO₃)₂

B．AgNO₃  NaCl   Mg(NO₃)₂   NaOH

C．Ca(OH)₂   NaNO₃  Na₂CO₃  NH₄Cl

D．HCl   K₂SO₄    NaOH   NaNO₃

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除去下列物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的是（ ）

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图1所示的实验操作中，正确的是（      ）

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若用和表示不同元素的原子，原子的不同组合可以构成不同的分子。能用下图示意的化学反应是

A．2H₂O₂ 2H₂O＋O₂↑

B．2HgO2Hg+O₂↑

C．2CO+O₂2CO₂

D．2C₂H₂+5O₂4CO₂+2H₂O

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甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是（  ）

A.t₁℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％

B. t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. 从0℃至t₁℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

D. t₂℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

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向澄清石灰水中通入过量的CO₂，发生如下反应：Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓+ H₂O ，CO₂ + CaCO₃ + H₂O = Ca(HCO₃)₂；Ca(HCO₃)₂易溶于水。下列图示正确的是（       ）

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请用元素符号或化学式表示

(1)干冰__________;   （2）天然气的主要成分__________

(3)乙醇__________；  （4）3个二氧化氮分子__________；

（5）2个磷原子__________

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下表列出了KNO3在不同温度下的溶解度。

（1）20℃时，把40 g KNO₃放入小烧杯中，然后再加100 g水不断搅拌,形成溶液的质量为________g；该溶液是 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

（2）如图所示，把上题中的小烧杯放到盛水的大烧杯中。若将少量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO₃溶液溶质的质量分数增大的是________（填序号）。

A浓硫酸      B硝酸铵    C氢氧化钠     D冰

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镁是一种常见的金属，化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。

（1）在试管中放入一小块镁条，加入5mL稀盐酸，我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外，还能观察到的现象是________ 。

（2）向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl₂溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时，刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)₂〕，随着氢氧化钠溶液的加入，逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题：

①刚开始没有出现白色沉淀的原因是________(用化学方程式表示) 。

②生成白色沉淀〔Mg (OH)₂〕的化学方程式为：________。

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小明、小华和小林三位同学利用下图所示装置在实验室制取O₂和CO₂，并对它们的有关性质进行研究，请回答下列问题。

（1）小明同学用KMnO₄固体制取O₂，应选用上图中的_________装置（填编号），

该反应的化学方程式为_____________________________；当O₂收集满并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是______________________________。

（2）小华同学用浓HCl与大理石在C装置中反应，制取CO_2­并检验其有关性质，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红，对这一现象的解释不合理是___（填序号）。

A．产生的CO₂直接使石蕊变红

B．产生的CO­₂与H₂O反应生成H₂CO₃，使石蕊试液变红

C．挥发出的氯化氢溶于水，使石蕊试液变红

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下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）写出下列物质的化学式：A. C.。

（2）得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。

（3）若I是红褐色沉淀，请写出G + F → I的化学方程式：________

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小张同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体，他对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究。

(1)取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，由此可知该NaOH固体已变质。写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式________。

(2)该同学为进一步探究固体中是否还含有NaOH，设计了如下实验方案：

①滴加足量的CaCl₂溶液目的是________，

生成沉淀的化学方程式为________。

②取少量溶液B于试管中，滴加少量________试液，现象为________，

其结论是固体样品中________(填“存在”或“不存在”)氢氧化钠。

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在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO₂的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na₂O或________或________，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是________

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na₂O+H₂O  == 2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是

________。

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某班一次社会实践活动是到碱厂参观，该厂主要产品之一是小苏打（碳酸氢钠）。参观结束，同学们带回一些化验室里废弃的小苏打样品，来测定其中碳酸氢钠的质量分数（假设该样品中只含有氯化钠一种杂质）。取样品9.3 g逐滴加入稀盐酸，生成CO₂气体的质量与滴加稀盐酸的质量关系如图所示，求下面的两个问题：（计算结果用百分数表示，保留到小数点后一位数字）

（1）样品中碳酸氢钠的质量分数。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

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