镁是一种常见的金属,化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。
(1)在试管中放入一小块镁条,加入5mL稀盐酸,我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外,还能观察到的现象是________ 。
(2)向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时,刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)2〕,随着氢氧化钠溶液的加入,逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题:
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是________(用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化学方程式为:________。
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镁是一种常见的金属,化学中经常使用镁的单质及其化合物进行实验。
(1)在试管中放入一小块镁条,加入5mL稀盐酸,我们除了观察到反应剧烈、产生大量气泡外,还能观察到的现象是________ 。
(2)向MgO与过量的盐酸反应生成的MgCl2溶液中滴加浓度比较大的NaOH溶液时,刚开始没有出现白色沉淀〔Mg (OH)2〕,随着氢氧化钠溶液的加入,逐渐出现白色沉淀。请回答下列问题:
①刚开始没有出现白色沉淀的原因是________(用化学方程式表示) 。
②生成白色沉淀〔Mg (OH)2〕的化学方程式为:________。
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实验 | 步骤 | 现象 | 反应的化学方程式 |
1 | |||
2 | |||
3 |
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实验一:取相同的甲、乙试管,各加入5mL 10%的盐酸,再分别向两支试管中加入大小相同的铝片和锌片. | 观察到铝片表面产生的气泡比锌片表面产生的气泡多. |
实验二:取相同的丙、丁试管,向试管中分别加入5mL 10%及5mL 5%的盐酸,再分别加入大小相同的锌片. | 观察到丙试管中锌片表面产生的气泡比丁试管中多. |
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某化学小组以“酸碱盐”为主题,进行了一系列的实验探究活动。
探究1:研究常见的物质——氢氧化钠和盐酸的反应程度。
实验内容 | 实验现象 | 解释与结论 |
取反应后少量溶液于试管中,加入固体化合物___________。 | _________ | 盐酸过量 |
探究2:研究酸的性质——硫酸、盐酸和锌反应
通过探究实验,同学们发现硫酸和盐酸溶液都可以和锌反应产生氢气。产生这种共同现象的原因为________________________________________________________________________。
探究3:探索未知——浓硝酸和铜制取气体。
已知。NO2能和水反应生成硝酸和NO。NO和NO2都是空气的污染物。
(1)利用该反应制取二氧化氮的发生装置,应选用图所示装置中的________。收集NO2的方法为________。
(2)反应NO+X→NO2中,X的化学式应为________;若用浓硝酸和铜制取NO,应采用的收集方法是________________________________________________________________________。
探究4:兴趣小组同学向盛有澄清石灰水1000g的大烧杯中加入10g碳酸钠溶液,恰好完全反应后过滤去沉淀,剩余液体总质量为1009.8g,那么所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为________。
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序号 | 实验方案 | 结论 |
A | 加入盐酸,产生无色气体 | 含铝、铁、镁三种金属 |
B | 用磁铁吸引,能被吸引 | 含铁 |
C | 加入盐酸,生成无色溶液 | 含铝、铁 |
D | 加入硫酸铜,析出红色固体 | 含镁、铝 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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利用表中装置进行下列实验。
实验装置 | 实验1 | 实验2 |
①甲试管中放入少量MnO2,滴管中放入过氧化氢溶液,乙、丙中分别放入一小块白磷依次加入适量80℃的水,白磷均不燃烧 ②打开K1、K2,将过氧化氢溶液滴入试管,观察到乙试管中白磷不燃烧,丙中白磷燃烧 ③一段时间后,丙中导管内液 面上升 | ①关闭K1,打开K2,甲试管中充满CO2,滴管中放入浓NaOH溶液;乙试管中放入适量铁粉,丙中放入约半试管稀盐酸 ②将浓NaOH溶液滴入甲试管中,一段时间后,打开K1 ③一段时间后,观察乙、丙试管中的现象 |
(1)实验1:甲中发生反应的化学方程式是_______________,对比乙和丙中的实验现象,本实验欲探究的燃烧条件是_____________;步骤③中“丙中导管内液面上升”的原因是________________。
(2)实验2:甲中发生反应的化学方程式为____________;步骤③乙中的现象是_____________;丙试管中的现象是_________。
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在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜),再向试管中加入一定量的盐酸,镁条表面有_____产生,反应的化学方程式是_____。
[发现问题]为了再次观察上述反应现象,小林同学用较长的镁条重做上述实验,但发现了异常现象,试管中出现了白色沉淀。
[实验验证1]小林同学针对两次实验的不同,设计对比实验方案,探究出现异常现象的原因。
[得出结论]镁条与盐酸反应产生白色沉淀与_____有关。
[追问]白色沉淀是什么物质?
[查阅资料]①20 ℃时,100 g水中最多能溶解氯化镁54.8 g;
②镁能与热水反应产生一种碱和氢气;
③氯化银既不溶于水也不溶于稀硝酸。
[做出猜想]猜想一:镁;猜想二:氯化镁;猜想三:氢氧化镁,猜想的依据是_____(用化学方程式表示)。
[实验验证2]将白色沉淀洗涤干净,分别取少量沉淀于A、B、C试管中,进行如表实验:
试管 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 加入足量盐酸 | _____,白色沉淀_____ | 猜想一不正确,但这种白色沉淀能溶于盐酸 |
B | 加入足量水 | 白色沉淀_____ | 猜想二不正确 |
C | 加入适量稀硝酸 | 白色沉淀消失 | 原白色沉淀中含有的离子是:Mg2+、_____ |
继续滴加几滴硝酸银溶液 | 出现大量白色沉淀 |
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