2016届辽宁师大附中高三下学期精品考试理综化学试卷（解析版）

下列关于“化学与健康”的说法正确的是

A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似

B．H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的还原性

C．采用的新型氢动力计程车可以降低PM2.5的排放，减小大气污染

D．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂

难度: 简单查看答案及解析

分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类(不考虑立体异构)有

A．10种　　　　　　 B．11种　　　　　　　 C．12种　　　　　　 D．13种

难度: 困难查看答案及解析

下列装置所示的实验不能达到目的的是

难度: 中等查看答案及解析

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)

B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)

C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl－)=c(NH4＋) ＞c(OH－)=c(H＋)

D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：c(H＋) + C(CH3COOH) ＜ C(CH3COO－) + c(OH－)

难度: 困难查看答案及解析

下列有关离子反应的方程式书写正确的是

A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-＋2Cl2＋3H2O＝2SO32-＋4Cl－＋6H＋

B．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2+ + 2OH- + + HCO3- = BaCO3↓ + NH3·H2O + H2O

C．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3- + Ca2+ + OH- ＝ CaCO3↓ + H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2Fe+ 3Cl- + H2O + 4H+

难度: 困难查看答案及解析

下列叙述正确的选项是

A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大。

B．结构式为的物质互为同分异构体

C．根据反应：NaA+CO2(少量)+ H2O==HA+NaHCO3　　 ; 2NaB+CO2+H2O== 2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3　 > HA> HCO3 — > HB

D．过硼酸钠晶体(NaBO3·4H2O)是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3.H2O。

难度: 困难查看答案及解析

现有X、Y、Z、M四种短周期元素，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法不正确的是

A. 简单阳离子的氧化性：Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：Z＜M

C. 简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y

D. 等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z

难度: 中等查看答案及解析

某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：

（1）上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、　　　　　　 、　　　　　　 ；其中玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3＋和Fe3＋，其原理是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）已知Ksp(CuS)＝8.4×10－45，Ksp(NiS)＝1.4×10－24；在除铜镍的过程中，当Ni2＋恰好完全沉淀 (此时溶液中c(Ni2＋)＝1.0×10－5mol/L)，溶液中Cu2＋的浓度是　　　　　　　　　 mol/L。

（4）工业上采用惰性电极电解K2MnO4水溶液的方法来生产KMnO4，请写出阳极的电极反应式　　　　　　 ，电解总反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中SO2含量的是_________。(填编号)

a．NaOH溶液、酚酞试液　　　　　　　　　　　　 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液　　　　　　　　　　　　　　　　 d．氨水、酚酞试液

（6）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过　　　 制得硫酸锰晶体。(MnSO4•H2O，相对分子质量为169)

a．过滤　　　 b．蒸发浓缩　　　 c．冷却结晶　　 d．灼烧　　

（7）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为　　　　　　　 kg(结果保留3位有效数字)。

难度: 极难查看答案及解析

科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环：

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气。下图是生成1molCH3OH时的能量变化示意图。

已知破坏1mol不同共价键的能量(kJ)分别是：

已知E1=8．2 kJ·mol－1，则E2＝__________kJ·mol－1。

（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

① 该反应的ΔH__________0(填“<” 或“>” )。

② 实验2条件下的平衡常数K=　　　　　　　　 。

③ 实验3中，若平衡时H2O的转化率为25%，则a/b=______。

④ 实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时V正　　　 V逆(填“<” 或“>” 或“=”)。

（3）捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用。将100mL 0．1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL(已换算为标准状况)的CO2，溶液中没有晶体析出，则：

①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是___________________________。

②反应后的溶液可以作“缓冲液”(当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用)，请解释其原理_____________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

氨对人类的生产生活具有重要影响。

（1）氨的制备与利用。

① 工业合成氨的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）氨的定量检测。

水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　　　　 。

② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为　　　　　 mg·L-1。

（3）氨的转化与去除。

微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　 。

② 用化学用语简述NH4+去除的原理：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

钛及其合金具有密度小、强度高、耐酸、碱腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油、化工、医药等部门。由钒钛磁铁矿经“选矿”得到的钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

（1）钛铁矿的主要成分为FeTiO3。控制电炉熔炼温度(<1500K)，用等物质的量的碳还原出铁，而钛以二氧化钛的形式进入炉渣浮于熔融铁之上，使钛与铁分离，钛被富集。写出相关反应：　　　　　　　　　　　　　　

（2）已知氯化反应过程中会产生一种无色可燃性气体，请写出在1073—1273K下氯化反应的化学方程式：　　

（3）氯化得到的TiCl4中含有的VOCl3必须用高效精馏的方法除去。实际生产中常在409 K下用Cu还原VOCl3，反应物的物质的量之比为1：1，生成氯化亚铜和难溶于TiCl4的还原物，写出此反应方程式：　　　　　　　　

（4）TiCl4的还原通常在800oC的条件下进行，反应过程中通入氩气的目的是 　　　　　 ，试写出从还原产物中分离出海绵钛的步骤　　　　　　　　　

（5）电解法冶炼钛的一种生产工艺是将TiO2与粉末与黏结剂混合后，压制成电解阴极板，用石墨作阳极，熔融氧化钙作电解质，电解过程中阳极生成O2和CO2气体，破碎洗涤阴极板即得到电解钛。试写出阴极反应方程式　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。

回答下列问题：

（1）W+的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　　 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为　　 。

（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　　　　　　 。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　 。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为　　　　 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

难度: 困难查看答案及解析

某芳香烃X(相对分子质量为92)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下，转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为(C7H5NO)。　

已知：(苯胺，易被氧化)

（1） X的名称是　　　　　　　　　　 ，反应①②③④⑤中属于氧化反应的是　　　　　　　　　 。

（2）反应②③两步能否互换　　　　 (填“能”或“不能”)，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应④的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）的同系物M比其本身相对分子质量大14，M的同分异构体中能同时满足以下条件： ①芳香族化合物， ②能发生水解反应， ③与FeCl3溶液能够发生显色反应；

共有　　　　　　　　　　　　　　 (不考虑立体异构)种。

（5）请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成最合理的方案。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析