原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层...

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的+1价阳离子的核外有3个电子层且各层均充满。

回答下列问题：

（1）W+的价电子排布式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为　　 ，1mol Y2X2含有σ键的数目为　　 。

（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是　　　　　　　　　 。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是　 。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是　　　　 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为　　　　 。在晶胞中最近的2个原子距离是apm，晶胞的密度是_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)。

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（共10分）A、B、C、D、E五种元素均为短周期元素，原子序数逐渐增大。A是宇宙中含量最高的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度自然界中最大。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强于硫酸。

（1）写出元素C在元素周期表的位置　　　　 ，单质E的工业制备的离子方程式为________。

（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性从大到小的顺序是　　　　 　　 （填化学式），

B的单质在加热条件下能与C的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出对应的化学方程式　　　　 。

（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间反应的一个离子方程式：　　　　　　 。

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、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中为宇宙中含量最为丰富的元素，元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高，与和能形成化学式为和的离子化合物，Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是（　　 ）

A.离子化合物中阴离子的半径比小

B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应

C.元素与元素能形成两种化合物，且所含化学键类型相同

D.的单质与的溶液反应生成，转移个电子

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A.B.C.D四种元素核电荷数均小于18。B元素是地壳中含量最多的元素，A.C元素的原子最外层电子数相等，C.D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C原子最外层电子数是K层上电子数的一半。D元素原子有三个电子层，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。则四种元素的名称为：

（1）A　　　　 B　　　　 C　　　　　 D　　　　

（2）C+离子的结构示意图为　　　　

（3）B2分子的电子式为　　　　

（4）A单质与B单质的化学方程式为　　　　　　

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短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。向100 mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法正确的是（　　 ）

A.X2R溶液的浓度为0.03 mol∙L−1

B.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

C.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定易溶于水

D. RZ2分别通入到X2R、Ba(NO3)2溶液中，均会产生沉淀

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。

（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素；D与E同主族，且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满。据此回答下列问题。

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为__________。

（2）E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为__________。

（3）C、D、E元素的第一电离能由大到小的顺序是__________。（用元素符号表示）

（4）A和D形成的18电子化合物难溶于BE2，其理由是__________，此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________

（5）C有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L甲气体与0．5L氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是__________。

（6）F与C形成化合物的晶胞如图所示，该化合物的化学式为_____________，C离子的配位数是_____________。

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已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

请回答下列问题：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。

（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。

（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

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短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是

A. 原子半径: r(Y)<r(Z)<r(W)

B. X、Y 形成的化合物只含有极性键

C. Z、W的简单离子具有相同的电子层结构

D. Y的最高价氧化物的水化物酸性比Z 的强

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径小于Y的原子半径，Z的单质是空气中含量最高的气体，W原子最外层比Y原子最外层少1个电子，W的单质制得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是

A. Y 与X可以分别形成原子个数比为1：1、1：2、1：3、1：4的化合物

B. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>Z>W

C. 原子半径：X<Y<Z<W

D. 简单离子半径：W>Z

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