已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表： X 宇宙中含...

已知有位于元素周期表前四周期的元素X、Y、Z、T、W、Q，其部分信息如下表：

请回答下列问题：

（1）W元素位于周期表的第___周期___族，W2+能与X、Y形成的简单分子结合生成一种深蓝色的离子，其离子符号为___。

（2）X与Z按原子个数比为1：1组合得到的一种物质甲，它能用于杀菌消毒，物质甲的电子式为___；Q与T也能按原子个数比为1：1组合，得到一种暗黄色的液体乙，其结构与甲相似，则乙中存在的化学键类型有___和___；乙遇水发生歧化反应，得到一种淡黄色的固体和两种具有刺激性气味的气体，该反应的化学反应方程式为___。

（3）元素Q的简单离子半径___元素T的简单离子半径（填“>”“<”或“=”)；元素T能形成多种含氧酸：HTO、HTO2、HTO3、HTO4，其酸性由强到弱的顺序为___（用化学式表示）。

高三化学推断题中等难度题查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是　　 　　 　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　 　　　　　　 　 个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　 　　 　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　　　 ；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的　　　　　　 　　 。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶体为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为　　　　　　　 g·cm—3（列式并计算）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

【化学——选修3：物质结构与性质】

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素。相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是　　　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　　　 个。

（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做

一种含氧酸盐）。A晶体的晶胞为正方体（如右图）。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　　　 ；

③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的　　　　　　　　　　 。

（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　 （填“高”或“低”）。

（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B。B晶体的晶胞为正方体（如右图），若晶胞棱长为540.0 pm，则晶胞密度为　　　　　　　 g·cm—3（列式并计算）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

选修3——物质结构与性质

已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：

请回答下列问题：

(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是　　　　　 ，离子化合物YX5的电子式是　　　　　　 。

(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是　　　　　　 个。

(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。

①制备A的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　 ；

②在A晶体中，Z的配位数为　　　　　　 ；

(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为　　　　　　 。R2O的熔点比R2S的　　　　　　 (填“高”或“低”)。

(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为　　　　　　 g•cm﹣3(列式并计算)。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径：Rb＞I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M＞I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式________。

高三化学填空题困难题查看答案及解析

X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:

（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。

A．原子半径：  Rb>I

B．RbM中含有共价键

C．气态氢化物热稳定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

（3）化合物QX导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下（所有热量数据均已折合为25℃、101.3 kPa条件下的数值）

可用Q和X的单质在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的热量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质和CO的热化学方程式________________。

（4）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式________。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

（16分）已知X、Y、Z、T四种元素中，只有T不是短周期元素，与它们有关部分信息如下表：

（1）Y元素位于周期表的第________周期________族；写出T基态原子电子排布式：________。

（2）X元素单质分子中含有键的键数之比为________，其化学性质________（填“活泼”或“稳定”）：

（3）对Z元素的单质或化合物描述一定正确的是________。

a．单质不溶于任何溶剂      b．其最高价氧化物的水化物为弱酸

c．其最高价氧化物常温下为气态d．气态氢化物不稳定

（4）上述四种元素中，其最高价氧化物的水化物呈两性的物质是________（填化学式），试用电离方程式表示其两性的原因________。

（5）已知：①4XH₃（g）+5O₂（g）=4XO（g）+6H₂O（g）  △H=-905kJ／mol

②4XH₃（g）+3O₂（g）=2X₂（g）+6H₂O（g）    △H=-1268kJ／mol

写出X₂与O₂反应生成XO的热化学方程式________。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素        相关信息

A              A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数

B              是空气中含量最丰富的元素

C              短周期中，单质C的金属性最强

D              基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

E              一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种的分子式为A₂H₄化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为。

（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是________

（3）E位于周期表中的位置是________ ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________。

（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO₂ 反应的热化学方程式________。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为________ 。将一定量的D₂ 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t₂时刻总反应方程式

高三化学填空题困难题查看答案及解析

A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。

（2）A，B，D，F的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)，A，B，F的第一电离能由大到小的顺序是_________。

（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。

（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式_________

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式_________。

（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析