A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下： 元素 相关信息 A...

A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

元素        相关信息

A              A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数

B              是空气中含量最丰富的元素

C              短周期中，单质C的金属性最强

D              基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子

E              一种核素的质量数为63，中子数为34

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种的分子式为A₂H₄化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为。

（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是________

（3）E位于周期表中的位置是________ ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________。

（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO₂ 反应的热化学方程式________。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为________ 。将一定量的D₂ 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t₂时刻总反应方程式

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A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：

请用对应的元素符号回答下列问题：

（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。

（2）A，B，D，F的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)，A，B，F的第一电离能由大到小的顺序是_________。

（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。

（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式_________

（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式_________。

（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。

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（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

回答下列问题：

（1）Z位于元素周期表第　　 周期第　　　 族，W的基态原子核外电子排布式为　 　　 　 。

（2）Y的第一电离能比Z　　 （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为　　　　　　 。

（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　　　　 　　　 （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为　　　　　 　　　　 。

（2）AE2是一种常用的溶剂，是　　　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为　　　　 。

（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　 。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于　　　　　　　　　　 晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　

（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为　 　　　　　　 　 ；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是　 　　　　　 　　 ，其中E原子的杂化轨道类型是　 　　　　　　 　　 。

（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是　　 　　　　　 　　 。

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Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第　　周期表　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　，键长较长的是　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　。在W的晶体结构里，配位数是________；

（4）Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是________，其空间结构为________，Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同，但键角不同，其原因可能是________；

（5）写出与YO₂互为等电子体的一种单质的分子式是________。

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常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）Y位于元素周期表第________周期________族，其基态原子未成对电子有________个。

（2）X的电负性比W的________（填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是________。

（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为________晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为________。

（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY₂和3mol氢气，发生反应：Y₂(g)+3H₂(g)    2YH₃(g)  ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=________。若起始向此容器中充入2molYH₃，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为________（用一个式子表示）。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：(NA为阿伏加德罗常数的值)，请用化学用语回答下列问题：

(1)写出D元素在周期表的位置______，基态E2+价电子的排布图为_______，B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。

(2)A与C形成的最高价化合物，中心原子轨道杂化类型为___________。

(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________，B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。

(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。

(5)E可用做某些反应的催化剂，CO易导致E失去催化活性：E＋5CO = E(CO)5，E(CO)5熔点为-20℃，沸点为103℃，易溶于乙醚，其晶体类型为___________。

(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ，主要原因为____________________。

(7)铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为________；设晶胞边长为a cm，该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。

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[s1] X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

（1）Z位于周期表第________周期第族。Y、Z的氢化物稳定性较强的是________（写化学式）。

（2）X与氢可形成一种原子个数比为1：1的化合物，相对分子质量为78，该分子中存在________个键。H—X、H—Y、H—Z三种共价键中，键长最长的是________。

（3）M元素基态原子的电子排布式是________。

（4）已知下列数据：

        M（s）+Z₂(g)      MZ(s)     △H=-272.kJ·mol^-1

        2M（s）+Z₂(g)      M₂Z₃(s)     △H=-824.2.kJ·mol^-1

MZ转化为M₂Z₃的热化学方程式是________

[s1]18．

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