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常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍
Z
Z的基态价电子结构为nsn-1
W
W单质常在火山口附近被发现，其氧化物是造成酸雨的主要原因之一
（1）Y位于元素周期表第________周期________族，其基态原子未成对电子有________个。
（2）X的电负性比W的________（填“大”或“小”）；Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化，其主要原因是________。
（3）Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较，三者第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。Y和Z形成的化合物为________晶体，该物质遇水强烈水解的化学方程式为________。
（4）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气，发生反应：Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ，其平衡常数表达式K=________。若起始向此容器中充入2molYH3，在相同温度下达到平衡时，反应过程中吸收的热量为ckJ，则a、b、c三者之间的关系为________（用一个式子表示）。
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A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素 相关信息
A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B 是空气中含量最丰富的元素
C 短周期中，单质C的金属性最强
D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E 一种核素的质量数为63，中子数为34
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是________
（3）E位于周期表中的位置是________ ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2 反应的热化学方程式________。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为________ 。将一定量的D2 通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
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A，B，C，D，E，F为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
元素
相关信息
A
A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数
B
是空气中含量最丰富的元素
C
短周期元素中，C的金属性最强
D
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子
E
一种核素的质量数为63，中子数为34
F
最外层电子数为次外层的3倍
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为_________，A的杂化类型为_________。
（2）A，B，D，F的氢化物中沸点最高的是_________(写化学式)，A，B，F的第一电离能由大到小的顺序是_________。
（3）E位于周期表中的位置是_________，E的基态原子的核外电子排布式为_________。
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式_________
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为_________，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式_________。
（6）下图是E和F形成的化合物的晶胞结构示意图，可确定该化合物的化学式为_________，若该晶胞的棱长为apm，则该晶胞的密度为_________g/cm3。
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A，B，C，D，E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
请用对应的元素符号回答下列问题：元素 相关信息 A A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 B 是客气中含量最丰富的元素 C 短周期元素中，C的金属性最强 D 基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 E 一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）A与氢可形成一种分子式为A2H4的化合物，该分子中存在σ键和π键数目比为______；
（2）H-A，H-B两种共价键中，键能较大的是______；H-A，H-D两种共价键中，键的极性较强的是______；
（3）E位于周期表中的位置是______，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为______；
（4）根据下列能量变化示意图1，请写出BO和AO2反应的热化学方程式______；
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为______，将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图2所示，请写出t2时刻总反应的化学方程式
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（1 4分）X．Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表
元素
相关信息
X
由X形成的单质是最清洁的能源
Y
基态原子核外p能级电子总数比s能级少一个
Z
由Z形成的多种单质，其中之一是地球生物的“保护伞”
W
含量位居地壳中金属元素的第二位
回答下列问题：
（1）Z位于元素周期表第 周期第 族，W的基态原子核外电子排布式为 。
（2）Y的第一电离能比Z （填“大”或者“小”）；由X、Y、Z三种元素组成的一种盐的化学式为 。
（3）写出W元素的单质与X2Z在高温条件下反应的化学方程式 。
（4）在500℃、30MPa下，将1mol X2 与足量的Y2 置于密闭容器中充分反应生成YX3，当X2 的转化率为25%时，放出热量为7.7kJ，则该反应的热化学方程式为： 。
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X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期原予序数依次增火的四种元素，其相关信息如下表：
元素
相关信息
X
X的基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等
Y
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍
Z
Z的基态原子价电于排布为nsn-1
W
W的单质是一种常见的红色金属，在潮湿的空气中易生成绿色的锈斑
(1)W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子核外有________个未成对电子。
(2)与Z同周期且依次相邻的两种元素的原子与Z比较，三者第一电离能的大小顺序为________
[用元素符号表示]；Y的氢化物在同族的氢化物中沸点反常，其原因是________。
(3)写出W的单质在潮湿的空气中生成绿色锈斑的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目________。
(4)往X、Y与氢三种元素组成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有三种氢，且数目比为1：2：3，写出其中一种分子的名称________。X、Y可以形成多种弱酸根离子，写出其中一种离子水解的的离子方程式________
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选修3——物质结构与性质]
X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：
I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1
I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_____________,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能________(填“高”或“低”)
(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________
(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在_______(填字母)
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_________；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________个。
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元素X、Y、Z、W位于元素周期表中前四周期，原子序数依次增大。其相关信息如下：
元素
相 关 信 息
X
基态原子核外有三个能级，每个能级的电子数都相等
Y
Y与Z不在同一周期，其原子核外未成对电子数比电子层数多1
Z
可与W形成两种化合物，且水溶液均呈酸性
W
是地壳中质量百分含量第二的金属元素
请回答：
（1）W的基态原子核外电子排布式是__________。Y单质分子中含________个π键,试比较Y与同周期相邻的两种元素的第一电离能大小关系_____>_____>_____(填元素符号)
（2）X与Z形成的最简单的化合物是一种优良的溶剂，它是由________（填“极性” 、“非极性”） 键构成的________（填“极性”、“非极性”）分子
（3）一定条件下Z与Y可形成YZ3，YZ3与水反应可生成一种弱酸和一种弱碱，试写出该反应的方程式______________________________
（4）X所形成的一种晶体具有高硬度、高熔点特性，属于______（填“分子”、 “原子”或“离子”）晶体，该晶体结构中Z－Z－Z键角为_______。
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（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：
元素
元素的相关信息
A
存在多种核素，其中一种核素没有中子
B
核外电子排布式三个能级上的电子数相同
C
其第一电离能比同周期相邻元素的第一电离能都大
D
最外层电子数是内层电子数三倍的元素
E
单质或其化合物在火焰灼烧时，火焰呈黄色
F
位于第三周期ⅦA族
G
未成对电子数最多的副族元素
（1）G元素的价层电子排布式为 。
（2）D、E、F三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 （用微粒符号表示）。
（3）B、C、F三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性最强的是 （写名称）。
（4）由上述两种元素组成的与O3互为等电子体的负一价阴离子的化学式为 。
（5）由B、C、E三种元素的三原子组成的含σ键和π键的离子化合物的电子式 。
（6）由A、B、D三种元素组成的有两种官能团的能形成分子内氢键的芳香族化合物的结构简式为 （任写一种）。
（7）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的EF饱和溶液，C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极。接通S1后，C(Ⅰ)附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C(Ⅱ)的电极反应式是 。
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X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：
X元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同
Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应
Z元素的族序数是其周期数的三倍
W原子的第一至第六电离能分别为：I1=578KJ·mol-1I2=1817KJ·mol-1I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1I5=14830KJ·mol-1I6=18376KJ·mol-1
Q为前四周期中电负性最小的元素
元素R位于周期表的第10列
回答下列问题：
（1）Y元素的基态原子中未成对电子数为______；X、Y、Z三种元素原子的第一电离能由小到大的顺序为____________(用元素符号表示)。
（2）W的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有[W(OH)4]-生成，则[W(OH)4]-中存在(填字母)_____________。
a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键
（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_______；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有_______个。
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