选修3——物质结构与性质]X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相...

[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

高三化学填空题极难题查看答案及解析

[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[选修 3——物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q、R 均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

（1）Y 元素的基态原子的电子排布式为 　　　　 　　 ,其第一电离能比 Z 元素原子的第一电离能 　　　　 　　 (填“高”或“低”)

（2）X 的氯化物的熔点比 Q 的氯化物的熔点 　　　　 　　 (填“高”或“低”)，理由是　 　　　　 　　

（3）光谱证实元素 W 的单质与强碱性溶液反应有 W(OH)4]-生成，则 W(OH)4]-中存在　　　　 　　 (填字母)

a．极性共价键　　 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

（4）含有 X、R 和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 　　　　 　　 ； 晶体中每个镁原子周围距离最近的 R 原子有　　　　 　　 个。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体

1mol该化合物含有的化学键数为　　　　　　 (用阿伏加德罗常数NA表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　 个δ键，　　 个л键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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【化学—选修3：物质结构与性质】

X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子，L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是_______________，该原子核外电子排布式是_______________，其最高正价氧化物对应的水氧化物的化学式是_______________；

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是晶体_________，1mol该化合物含有的化学键数为___________（用阿伏加德罗常数NA 表示）；

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素，X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是________，该化合物中X的原子的杂化轨道类型是____________；

（4）X与碳、氢、三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有个____δ键，____个π键；

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为______。

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选修3——物质结构与性质]

X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所示：

回答下列问题：

(1)Y元素的基态原子的电子排布式为_____________,其第一电离能比Z元素原子的第一电离能________(填“高”或“低”)

(2)X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点_______________(填“高”或“低”)，理由是___________________

(3)光谱证实元素W的单质与强碱性溶液反应有W(OH)4]-生成，则W(OH)4]-中存在_______(填字母)

a．极性共价键　　　　 b．非极性共价键　　　　 c．配位键　　　　 d．氢键

(4)含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为_________；晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有___________个。

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【化学选修3-物质结构与性质】（15分）a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

请回答：

（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种________。

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________（用化学式表示）。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________（用表示阿伏加德罗常数的值）。

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【化学选修3-物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示。

请回答：

（1）d属于________区的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。

（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。

（3）c的氢化物水溶液中存在的氢键有________种，任意画出一种_________。

（4）a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为________(用化学式表示)。若将a元素最高价氧化物水化物对应的正盐酸根离子表示为A，则A的空间构型为________；A的中心原子的轨道杂化类型为________；与A互为等电子体的一种分子为________(填化学式)。

（5）e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为________，若该晶体的相对分子质量为M，密度为ag/cm，则晶胞的体积为________(用表示阿伏加德罗常数的值)。

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