（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表...

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

（1）D位于元素周期表第________周期第 族，其基态原子核外价电子排布式为________；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为；

（2）钠与B元素形成的Na₃B晶体属于________晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为________；

（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 ________。

a．常温下A的单质和B的单质状态不同

b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

d．单质与酸反应的难易程度

（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。

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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：

请用化学用语填空：

（1）A元素位于元素周期表第　　周期　　族，B元素和C元素的第一电离能比较，较大的是　　，C元素和F元素的电负性比较，较小的是　　。

（2）B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为　　________，

B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为　　________。

（3）G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________，F元素原子的价电子构型的电子排布图（轨道表示式）是__________________，H元素的基态原子核外电子排布式是　　　　　　。

（4）G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为　　　　　　　　________；

与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为　　　　　　　________。

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

高三化学填空题极难题查看答案及解析

[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表：

（1）A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为　 　　　　 　　　 （用元素符号表示）。F的基态原子核外电子排布式为　　　　　 　　　　 。

（2）AE2是一种常用的溶剂，是　　　　　　 （填“极性”或“非极性”）分子，分子中σ键与π键个数比为　　　　 。

（3）写出D与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　 。DB形成的晶体与金刚石类似，它属于　　　　　　　　　　 晶体。B的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　

（4）已知F的晶体结构如图所示，又知F的密度为9．00g·cm-3，则晶胞边长为　 　　　　　　 　 ；FEC4常作电镀液，其中EC42-的空间构型是　 　　　　　 　　 ，其中E原子的杂化轨道类型是　 　　　　　　 　　 。

（5）F的一种氯化物晶胞体结构如图所示，该氯化物的化学式是　　 　　　　　 　　 。

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(14分)X、Y、及W是短周期中的四种元素，其原子序数依次增大。相关信息如下表

（1）Z元素基态原子的核外电子排布式为　　　　　　　　　　 ，其未成对的电子数目为　　　　　　　　　　 。

（2）Y位于元素周期表中第　　　　 周期，第　　　 族，四种元素的电负性由大到水的顺序是　　　　 (写元素符号)。

（3）氢化物中X－H和W－H的化学键极性较强的是　　　　　　　　 ，耐磨材料(XY)和单质y 熔点较高的

是　　　　　　　　　　　　　　 (均用元素符号表示)。

（4）已知400 ℃时，HW 可被氧气催化氧化生成W 的单质，从而实现化更生产上W的循环利用。若断开1mo1H一W化学键，该反应放热28.9KJ，试写出相应的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

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（14分）X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第　　 周期第 　　 族；W的简单离子半径比Z的简单离子半径　　 （填“大”或“小”）。

（2）Z原子的第一电离能比氧原子的　　　 （填“大”或“小”）；M的基态原子价电子排布式是

（3）X与Y可形成多种化合物，其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是　　　　　　 ，空间构型是

（4）X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛，试列举两种用途： 　　　　　 、　　　　　　　 ；该化合物具有较强的还原性，加热时能将M的氧化物MO还原，写出该反应的化学方程式：____。

（5）可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知：

YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g)　 △H= - 574 kJ·mol-1

YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g)　 △H = - 1160 kJ·mol-1

试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式：____。

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A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素          相关信息

A                原子的核外电子数和电子层数相等

B                基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ

C                气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

D                基态原子电子排布有2个未成对电子

E                位于第三周期，在同周期中原子半径最大

F                与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第________周期第________族。F元素基态原子的核外电子排布式是________。

（2）六种元素中，电负性最大的元素是________（填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是________。

（3）E₂D₂的电子式是________，BD₂的晶体类型为________。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：________。

（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂2CA₃ △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。

①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝________

②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为________

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