A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质...

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

（1）D位于元素周期表第________周期第 族，其基态原子核外价电子排布式为________；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为；

（2）钠与B元素形成的Na₃B晶体属于________晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为________；

（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 ________。

a．常温下A的单质和B的单质状态不同

b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

d．单质与酸反应的难易程度

（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：。

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

高三化学填空题极难题查看答案及解析

[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1）TY2是一种常用的溶剂，是　　 　　　　 　 （填极性分子或非极性分子），分子中存在 　　　 　　　 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化，理由是　　　　　　　　 。

（2）在25℃、101kpa下，已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为　　　　　 。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 　　　　 　 、电子数为　　　　　　 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为　　　　 （用元素符号作答）。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9．00 g/cm3，则晶胞边长为　　　　 ；ZYO4常作电镀液，其中YO42－的空间构型是　　　　　　　　 ，其中Y原子的杂化轨道类型是　　　　　　 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z＋HCl＋O2＝ZCl＋HO2，HO2 （超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是　　　　

A．O2是 氧化剂

B．HO2 是氧化产物

C． HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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【化学——选修3：物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。

（1） TY2是一种常用的溶剂，是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在________个σ键。

（2）W的最简单氢化物容易液化，理由是__________，.放热419 kJ，该反应的热化学方程式为 __________。

（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。

（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00 g/cm3，则晶胞边长为___________cm；ZYO4常作电镀液，其中ZYO42-的空间构型是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是

A．O2是氧化剂

B．HO2是氧化产物

C．HO2在碱中能稳定存在

D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移

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（10分）T、X、Y、Z是中学化学常见的四种短周期元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表：

请根据信息回答有关问题（用具体元素符号或化学式作答）

（1）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序是________。

（2）写出元素Z基态原子的电子排布式。

（3）X的氢化物分子间能形成氢键，Z的氢化物分子间不易形成氢键，试分析原因是________。

（4）分子HTX中，有________个键，________个键。

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A~E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其性质或结构信息如下表所示

请结合表中信息完成下列各题：

（1）C在元素周期表中的位置是　　　　　，　　

D的简单阴离子的核外电子排布式为　　　　　　　　　。

（２）下图是A~E的第一电离能和电负性数据，请回答

①图中序列5是元素________（用元素符号回答）                          

②下列各组元素最有可能形成离子化合物的是________(填编号)

a．A、B     b．A、E        c．B、C        d．C、E

（3）A的常见单质分子中有多个共价键。

①常温下，该单质化学性质很稳定，是因为________

②该单质分子中δ键与π键的数目之比为________。

（4）写出C、E形成的化合物与A的氢化物在水溶液中反应的离子方程式

。

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【化学——物质结构与性质】选做（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n，Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是　　　　　　 。该原子核外电子排布式是　　　　　　　　 。其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体，1mol该化合物含有的化学键数目为　　　　　　 （用阿伏加德罗常数NA表示）

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　　　 个σ键，　　 个π键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、L四种元素分别位于周期表中三个紧相邻的周期且原子序数依次增大，它们相关信息如下：

X元素原子的价电子构型为nsnnp2n

Y和Z位于同一周期，最外层都有两个未成对电子

L元素原子的基态未成对电子数是同周期最多的元素。

请回答如下问题：

（1）L元素在周期表中的位置是­­­　　　　　　　　　　　　　　　　 。

该原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

其最高正价氧化物对应的水化物的化学式是　　　　　　　　 和　　　　　　　　　 。

（2）元素X与Y形成的化合物晶体类型是　　　　　 晶体

1mol该化合物含有的化学键数为　　　　　　 (用阿伏加德罗常数NA表示)

（3）元素M是周期表中电负性最强的元素,X与M形成的化合物XM2的分子几何构型是　　　　　　 ，该化合物中X原子的杂化轨道类型是　　　　　　　　 。

（4）X与碳、氢三种元素形成的相对分子质量最小的分子里有　　 个δ键，　　 个л键

（5）金属元素N与Z形成的离子化合物的晶胞结构如图，晶胞中Z离子数目为　　　　　　 。

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(I)某原料经测定主要含有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期元素，其相关信息如下：

请回答下列问题(用A、B、C、D、所对应的元素符号作答)：

(1) B、C、D第一电离能由大到小的顺序为__________________________________

(2)常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_____；1 mol 分子中含有σ键与π键的数目之比为_____。

(3) 分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_____________________

(Ⅱ)化学与生活密切相关。K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：Cr2O (橙色)＋CH3CH2OHCr3＋(绿色)＋CH3COOH (未配平)

(4)基态Cr 原子的价电子排布图为__________________________________

(5)已知Cr3＋等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Sc3＋、Zn2＋的水合离子为无色的原因为________________。

(6)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的粒子间作用力有____________(填选项字母)；

A．离子键　　 B．共价键　　 C．金属键　　 D．配位键　　 E．范德华力　　 F．氢键

(7)锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。锌的堆积方式为_____________________，配位数为_______。

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