(14分)X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 元素周期表中核电荷数最小的元素 |
Y | Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
Z | Z是大气中含量多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
W | W是地壳中含量最高的金属元素 |
M | 常见金属,单质呈紫红色 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的简单离子半径比Z的简单离子半径 (填“大”或“小”)。
(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);M的基态原子价电子排布式是
(3)X与Y可形成多种化合物,其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ,空间构型是
(4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛,试列举两种用途: 、 ;该化合物具有较强的还原性,加热时能将M的氧化物MO还原,写出该反应的化学方程式:____。
(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = - 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式:____。
高三化学填空题困难题
A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素,原子序数依次增大, 它们的相关结构和性质信息如下表所示,请结合相关信息,完成相关的问题:
元素 相关结构和性质 A A为非金属元素,其一种单质是电的良导体,难熔、质软并有润滑性,可用作电极材料 B 是蛋白质的组成元素之一,原子核外有三种不同能量的电子,且未成对电子数最多 C 其单质既能与强酸溶液应又能与强碱溶液反应,其简单离子在第三周期单核离子中半径最小 D D的高价氯化物的盐溶液常用于印刷电路极电路的“刻蚀” |
(1)D位于元素周期表第________周期第 族,其基态原子核外价电子排布式为________;元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为;
(2)钠与B元素形成的Na3B晶体属于________晶体(填“分子”、“原子”、“离子”)。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因,除了因为它们均是极性分子之外,还因为________;
(3)元素A与元素B相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是 ________。
a.常温下A的单质和B的单质状态不同
b.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度
(4)已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应,放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式:。
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A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常见元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 原子核外有6种不同运动状态的电子 |
C | 基态原子中s电子总数与p电子总数相等 |
D | 原子半径在同周期元素中最大 |
E | 基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
F | 基态原子的最外层p轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 |
G | 基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子 |
H | 是我国使用最早的合金中的最主要元素 |
请用化学用语填空:
(1)A元素位于元素周期表第 周期 族,B元素和C元素的第一电离能比较,较大的是 ,C元素和F元素的电负性比较,较小的是 。
(2)B元素与宇宙中含量最丰富的元素形成的最简单化合物的分子构型为 ________,
B元素所形成的单质分子中σ键与π键数目之比为 ________。
(3)G元素的低价阳离子的离子结构示意图是_____________,F元素原子的价电子构型的电子排布图(轨道表示式)是__________________,H元素的基态原子核外电子排布式是 。
(4)G的高价阳离子的溶液与H单质反应的离子方程式为 ________;
与E元素成对角关系的某元素的最高价氧化物的水化物具有两性,写出该两性物质与D元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为 ________。
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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)TY2是一种常用的溶剂,是 (填极性分子或非极性分子),分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化,理由是 。
(2)在25℃、101kpa下,已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为 。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号作答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 ;ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A.O2是 氧化剂
B.HO2 是氧化产物
C. HO2在碱中能稳定存在
D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
高三化学填空题极难题查看答案及解析
[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)TY2是一种常用的溶剂,是 (填极性分子或非极性分子),分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化,理由是 。
(2)在25℃、101kpa下,已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为 。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号作答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 ;ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A.O2是 氧化剂
B.HO2 是氧化产物
C. HO2在碱中能稳定存在
D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
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[化学—选修3物质结构与性质] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)TY2是一种常用的溶剂,是 (填极性分子或非极性分子),分子中存在 个σ 键。W的最简单氢化物容易液化,理由是 。
(2)在25℃、101kpa下,已知13.5g的X固体单质在O2气体中完全燃烧后恢复至原状态,放热419kJ,该反应的热化学方程式为 。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小顺序为 (用元素符号作答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为 ;ZYO4常作电镀液,其中YO42-的空间构型是 ,其中Y原子的杂化轨道类型是 。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2 (超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A.O2是 氧化剂
B.HO2 是氧化产物
C. HO2在碱中能稳定存在
D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:(NA为阿伏加德罗常数的值),请用化学用语回答下列问题:
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置______,基态E2+价电子的排布图为_______,B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。
(2)A与C形成的最高价化合物,中心原子轨道杂化类型为___________。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________,B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。
(5)E可用做某些反应的催化剂,CO易导致E失去催化活性:E+5CO = E(CO)5,E(CO)5熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于乙醚,其晶体类型为___________。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ,主要原因为____________________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为a cm,该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:(NA为阿伏加德罗常数的值),请用化学用语回答下列问题:
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nSnnPn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置______,基态E2+价电子的排布图为_______,B元素能量最高的电子其轨道呈_______形。
(2)A与C形成的最高价化合物,中心原子轨道杂化类型为___________。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_____________,B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为_________。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式________。
(5)E可用做某些反应的催化剂,CO易导致E失去催化活性:E+5CO = E(CO)5,E(CO)5熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于乙醚,其晶体类型为___________。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6 ,主要原因为____________________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为________;设晶胞边长为a cm,该晶体的密度为________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【化学——选修3:物质结构与性质】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元索 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期,核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一离能至第四电离能分别I1="578" kJ/mol; I2=" l817" kJ/mol;I3="2745" kJ/mol;I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1) TY2是一种常用的溶剂,是__________(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在________个σ键。
(2)W的最简单氢化物容易液化,理由是__________,.放热419 kJ,该反应的热化学方程式为 __________。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为__________,该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00 g/cm3,则晶胞边长为___________cm;ZYO4常作电镀液,其中ZYO42-的空间构型是__________,其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示正确的是
A.O2是氧化剂
B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在
D.1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
高三化学填空题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
A | 可形成自然界硬度最大的单质 |
B | 与A元素同周期,核外有三个未成对电子 |
C | 最外层电子数是其电子层数的3倍 |
D | 第一电离能至第四电离能分别是I1=578KJ/mol,I2=1817KJ/mol,I3=2745KJ/mol, I4=11575KJ/mol |
E | 常温常压下,E的单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
F | F的一种同位素的质量数为63,中子数为34 |
(1)A、B、C元素的第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。F的基态原子核外电子排布式为 。
(2)AE2是一种常用的溶剂,是 (填“极性”或“非极性”)分子,分子中σ键与π键个数比为 。
(3)写出D与NaOH溶液反应的离子方程式 。DB形成的晶体与金刚石类似,它属于 晶体。B的最简单氢化物容易液化,理由是
(4)已知F的晶体结构如图所示,又知F的密度为9.00g·cm-3,则晶胞边长为 ;FEC4常作电镀液,其中EC42-的空间构型是 ,其中E原子的杂化轨道类型是 。
(5)F的一种氯化物晶胞体结构如图所示,该氯化物的化学式是 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(14分)X、Y、Z、W、M是元素周期表中原子序数依次增大的五种元素,其相关信息如下表:
元素 | 相关信息 |
X | 元素周期表中核电荷数最小的元素 |
Y | Y的一种核素常用于考古,其一种同素异形体为自然界最硬的物质 |
Z | Z是大气中含量多的元素,其某些氧化物为大气中常见的污染物 |
W | W是地壳中含量最高的金属元素 |
M | 常见金属,单质呈紫红色 |
(1)W位于元素周期表第 周期第 族;W的简单离子半径比Z的简单离子半径 (填“大”或“小”)。
(2)Z原子的第一电离能比氧原子的 (填“大”或“小”);M的基态原子价电子排布式是
(3)X与Y可形成多种化合物,其中常用来切割或焊接金属的气体分子中σ键和π键之比是 ,空间构型是
(4)X与Z形成的最简单化合物用途非常广泛,试列举两种用途: 、 ;该化合物具有较强的还原性,加热时能将M的氧化物MO还原,写出该反应的化学方程式:____。
(5)可用YX4还原ZOx以消除其污染。已知:
YX4 (g) +4ZO2 (g)=4ZO(g)+YO2(g)+2X2O(g) △H= - 574 kJ·mol-1
YX4 (g)+4ZO(g)=2Z2 (g)十YO2 (g) +2X2O(g) △H = - 1160 kJ·mol-1
试写出用YX4还原ZO2至Z2的热化学方程式:____。
高三化学填空题困难题查看答案及解析