、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中为宇宙中含量最为丰富的元素,元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高,与和能形成化学式为和的离子化合物,Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是( )
A.离子化合物中阴离子的半径比小
B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应
C.元素与元素能形成两种化合物,且所含化学键类型相同
D.的单质与的溶液反应生成,转移个电子
高三化学单选题中等难度题
、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素,其中为宇宙中含量最为丰富的元素,元素形成的简单气态氢化物的熔沸点最高,与和能形成化学式为和的离子化合物,Z的最外层电子数是W、X、Y元素最外层电子数之和的一半。Q为Y的最高价氧化物对应水化物。下列有关说法正确的是( )
A.离子化合物中阴离子的半径比小
B.Z元素的单质和最高价氧化物均能与Q的溶液反应
C.元素与元素能形成两种化合物,且所含化学键类型相同
D.的单质与的溶液反应生成,转移个电子
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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等;M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素;L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)M的原子结构示意图为________ ;元素R在周期表中位于第_____周期,第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
(2)写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________,含有共价键是______(填极性键或非极性键)。
(3)写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
(4)在微电子工业中,甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为______________________________________
(5)0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧,生成一种固体和液态水,298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列正确的是
A.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强
B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱
C.Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物
D.原子半径大小顺序:r(W)·>r(Z)>r(Y)>r(X)
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(16分)
短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,A与C可形成A2C2和A2C两种化合物;B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙;D与A位于同一主族;在同周期元素形成的简单离子中,E的离子半径最小。
(1)实验室中可用A2C2制取C单质,其化学方程式是________。
(2)由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是________;B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性,原因是________(用离子方程式表示)。
(3)常温下,若甲、丙两溶液的pH均等于5,则由水电离出的c(H+)甲:c(H+)丙=________;丙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是________。
(4)0.1molD单质和0.2molE单质组成的混合物投入到足量的A2C中,产生气体的体积(标准状况)是________。
(5)反应乙+C2→B2+A2C(未配平)可设计为燃料电池,则通入乙的电极是________(填“正”或“负”)极,在碱性条件下其电极反应是________。
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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z 与 Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A.W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族
B.同主族中 Z 的气态氢化物稳定性最强
C.X 与 Y 形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为 2∶1
D.用电子式表示 YZ 的形成过程为:
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是()
A.W在元素周期表中的位置是第二周期第VA族
B.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
C.X与Y形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.用电子式表示YZ的形成过程为:
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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的气态氢化物遇湿润的红色石蕊试纸变蓝色,X是地壳中含量最高的元素,Y在同周期主族元素中原子半径最大,Z与Y形成的化合物的化学式为YZ。下列说法不正确的是
A.W在元素周期表中的位置是第二周期VA族
B.用电子式表示的形成过程为:
C.同主族中Z的气态氢化物稳定性最强
D.X与Y形成的两种常见的化合物中,阳离子和阴离子的个数比均为2:1
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(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐;C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1;D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和,E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素;G元素位于周期表第11纵行。
(1)E属于____区的元素,其基态原子的核外电子排布式为_____________________。
(2)五种元素中,电负性最大的是__________________(填元素符号)。
(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸,生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64),发生反应的化学方程式为____________。
(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________,该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________,与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________,若G 与Cl原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
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A、B、C、D、E、F是六种短周期的主族元素,原子序数依次增大,A是IA族的非金属元素,B元素的最高价氧化物的水化物与其简单气态氢化物可反应生成盐,C是短周期中原子半径最大的元素,D元素原子L层电子数和M层电子数之差等于B元素最外层电子数,E元素最高正价和最低负价代数和等于4,据此回答下列问题:
(1)F元素在周期表中的位置__________,C原子结构示意图______________。
(2)A、B两元素可形成18电子的分子,该分子的电子式为_______________。
(3)A和氧元素形成的简单化合物,其熔沸点高于A和E形成的简单化合物,原因是____________。
(4)C、D、F可形成复杂化合物C[DF4],该化合物含有的化学键类型为________________。
(5)仅有上述元素形成的化合物或单质间的某些反应,可用以说明E和F两元素非金属性的强弱,写出其中一个离子反应方程式__________________________________。
(6)写出C、D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。
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