(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐;C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1;D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和,E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素;G元素位于周期表第11纵行。
(1)E属于____区的元素,其基态原子的核外电子排布式为_____________________。
(2)五种元素中,电负性最大的是__________________(填元素符号)。
(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸,生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64),发生反应的化学方程式为____________。
(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________,该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________,与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________,若G 与Cl原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
高三化学综合题中等难度题
a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素,原子序数依次增大。a原子核外电子分别占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;b的基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1;c元素是周期表所列元素中电负性最大的元素;d位于周期表中第4纵行;e基态原子M层全充满,N层只有一个电子。请回答:
(1)e属于________区的元素。
(2)b与其同周期相邻元素电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。
(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_________种
(4)a与其相邻同主族元素的最高价氧化物的熔点高低顺序为_______(用化学式表示)。
若将b元素最高价氧化物水化物对应的酸根离子表示为B,则B的空间构型为_____________; B的中心原子的轨道杂化类型为_______________
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)写出D基态原子的价电子排布图__________,F基态原子的外围电子排布式________。
(2)下列说法不正确的是____________(填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.第一电离能由小到大的顺序:B
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F元素位于周期表中_____区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为_____________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为_________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为______。
(6)试从分子的立体构型和原子的电负性、中心原子上的孤电子对等角度解释与D的简单氢化物结构十分相似的OF2的极性很小的原因是____________。
(7)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm。F离子的半径bpm,则该晶胞的空间利用率为______________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________,F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法正确的是____________ (填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2
B.笫一电离能由小到大的顺序:B <C < D
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O> H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3) F元素位于周期表中_________区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为__________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为____________________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。
(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm, F离子的半径bpm,则该晶胞的空间利用率为_______________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________,F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法不正确的是____________ (填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2
B.笫一电离能由小到大的顺序:B <C < D
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O> H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F元素位于周期表中_________区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为__________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为________________________________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。
(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm, F离子的半径bpm,则该晶胞的空间利用率为_______________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素,位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级,且毎个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8种运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题:
(1)写出C基态原子的价层电子排布____________,F基态原子的外围电子排布式_____________。
(2)下列说法正确的是____________ (填序号)。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2
B.笫一电离能由小到大的顺序:B <C < D
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O> H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3) F元素位于周期表中_________区,其离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为__________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(I)(I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式为____________________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示,则一个晶胞中所含B原子的个数为____________。
(6)D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为apm, F离子的半径bpm,则该晶胞的空间利用率为_______________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同 |
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1 |
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期 |
D元素的主族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期 |
E是第七列元素 |
F是第29号元素 |
(1)A的基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有 个方向,原子轨道呈 形。
(2)E2+的基态核外电子排布式为 。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为 。(用化学式表示)
(4)BD3 中心原子的杂化方式为 ,其分子空间构型为 。
(5)用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如图),又知该晶体的密度为9.00g/cm3,晶胞中该原子的配位数为 ;F的原子半径是 cm;(阿伏加德罗常数为NA,要求列式计算)。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(1)A、B、C、D、E、G均为元素周期表前四周期元素,原子序数依次增大。A 元素原子核外电子分占3 个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同;B 元素的简单气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐;C 元素为非金属元素且基态原子的p 能级上电子数比s能级上电子数多1;D元素的原子序数等于B、C两元素原子序数之和,E 是前四周期元素中基态原子中含单电子数最多的元素;G元素位于周期表第11纵行。
(1)E属于____区的元素,其基态原子的核外电子排布式为_____________________。
(2)五种元素中,电负性最大的是__________________(填元素符号)。
(3)B与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为____________________(用元素符号表示)。
(4)下图是已经合成的最著名的“D-B”化合物的分子结构。“D-B”化合物在研磨或迅速加热时会剧烈分解并引起爆炸,生成非常稳定的两种单质分子(相对分子质量之比为7:64),发生反应的化学方程式为____________。
(5)A 元素的最高价含氧酸根离子( 只含A 和氧两种元素)的空间构型为__________________,该酸根离子的中心原子的轨道杂化类型为________________________,与该酸根离子互为等电子体的一种分子为______(填化学式)。
(6)已知G 与C1元素的某种化合物的晶胞结构如图所示:则该化合物的化学式是__________,若G 与Cl原子最近的距离为a cm,则该晶体的密度为_________g·cm-3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数的数值为NA)。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A原子核外电子分占3个不同能级,且每个能级上排布的电子数相同
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数,且与A同周期
D元素的族序数与周期数的差为4,且不与A元素在同一周期
E位于周期表中第七列
F元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子
(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。
(2)E2+的基态核外电子排布式为____________________。
(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。
(4)BD3中心原子的杂化方式为________,其分子空间构型为____________。
(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果:F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图),又知该晶体的密度为ρ g·cm-3,晶胞中该原子的配位数为______________;F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。
请回答下列问题:
(1)请写出:D基态原子的价层电子排布图:_________________________________________;F基态原子的价电子排布式:________________________________________。
(2)下列说法错误的是________。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2>CO2
B.电负性顺序:B<C<D
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O>H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
(3)F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成[F(X)4]2+,该离子的结构式为_____________________________________(用元素符号表示)。
(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图1所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有________。
(5)B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为________。
(6)D与F形成离子个数比为1∶1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素,它们位于元素周期表的前四周期.B元素含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;D的原子核外有8个运动状态不同的电子;E元素与F元素处于同一周期相邻的族,它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子.请回答下列问题:
⑴请写出:D基态原子的价层电子排图: ______ ;F 基态原子的外围电子排布式: ______ .
⑵下列说法错误的是 ______ .
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点:SiO2 > CO2
B.电负性顺序:B < C < D
C.N2与CO为等电子体,结构相似
D.稳定性:H2O > H2S,水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键
⑶F离子是人体内多种酶的辅因子,人工模拟酶是当前研究的热点,向F的硫酸盐溶液中通入过量的C与A形成的气体X可生成(F(X)4)2+,该离子的结构式为 ______ 用元素符号表示.
⑷某化合物与F(I)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图所示的离子,该离子中碳原子的杂化方式有 ______ .
⑸B单质的一种同素异形体的晶胞如图2所示,则一个晶胞中所含B原子数为 ______ .
⑹D与F形成离子个数比为1:1的化合物,晶胞与NaCl类似,设D离子的半径为a pm,F离子的半径b pm,求该晶胞的空间利用率 ______ .
高三化学综合题简单题查看答案及解析