现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次...

【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）

现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈

________形

（2）某同学根据上述信息，所画的B电子排布图如图

违背了________原理。

（3）F位于________族区，其基态原子有________种运动状态。

（4）CD₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为________．检验E元素的方法是________

（5）若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的________．

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【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式________

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了________

（4）G位于________族________区，价电子排布式为

（5）DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________

（6）检验F元素的方法是________  ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________

（7）F元素的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，

F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为________ cm

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有　　　　　　 个方向，原子轨道呈　　　　 形。

（2）E2+的基态核外电子排布式为　　　　　　　　　　 。

（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是　　　　　　　 。由B、C二种元素组成的分子与AC2互为等电子体的分子的结构式为　　　　　　 。(用化学式表示)

（4）BD3 中心原子的杂化方式为　　　　 ，其分子空间构型为　　　　　　 。

（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如图)，又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为　　　　　　 ；F的原子半径是　　　　　　 cm；(阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算)。

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现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同

B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期

D元素的族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子

(1)A的基态原子最外层有______种不同运动状态的电子。

(2)E2＋的基态核外电子排布式为____________________。

(3)A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是________。A、B、C三种元素组成的分子中与AC2互为等电子体的分子为________________(用元素符号表示)。

(4)BD3中心原子的杂化方式为________，其分子空间构型为____________。

(5)用晶体的X射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积(如下图)，又知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞中该原子的配位数为______________；F的原子半径是________ cm(阿伏加德罗常数为NA)。

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现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外最子排布为了,该同学所画的电子排布图违背了___________。

(2)元素的电负性_____填“大于”、“小于”或“等于”元素的电负性。

(3)基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有__________个方向。

(4)下列关于F原子的价层电子排布图正确的是___________。

A. B.

C. D.

(5)基态离子核外电子排布式为_____________。

(6)元素铜与镍的第二电离能分别为：，，原因是_________。

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(15分)

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式________．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了．

⑷G位于________族________区，价电子排布式为________．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型

为________．

⑹检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的________．

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（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式________．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________．

⑷G位于________族________区，价电子排布式为________．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________．

⑹检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的________．

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（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA₅  为离子化合物，写出其电子式________．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了________．

⑷G位于________族________区，价电子排布式为________．

⑸DE₃ 中心原子的杂化方式为________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为________．

⑹检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为________ ，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的________．

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现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题：

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素。

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1。

C原子的第一至第四电离能分别是：I₁=738kJ/mol   I₂=1451J/mol   I₃=7733kJ/mol

I₄=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满。

E元素的主族序数与周期数的差为4。

F是前四周期中电负性最小的元素。

G在周期表的第七列。

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式__________________________________。

（2）B的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有①_________个伸展方向，原子轨道呈②__________________形。

（3）某同学根据上述信息，推断C的基态原子的核外电子排布图为：

该同学所画的电子排布图违背了_________________________。

（4）G位于①_________族②________区，价电子排布式为③______________________。

（5）DE₃分子中，中心原子的杂化方式为①_____________，其分子的立体构型为②_____________。

（6）F晶体的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag·cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为_____________cm。

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