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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，实验题 2 题，填空题 3 题
简单题 21 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济要求的是

    A．发展氢能和太阳能

    B．举行“地球一小时"熄灯活动

    C．限制塑料制品的使用

    D．种植农作物时大量使用化肥和农药

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  2. 日常生活中很多问题涉及到化学知识。下列叙述错误的是

    A．用食醋清洗热水瓶中的水垢

    B．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾

    C．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

    D．用丁达尔效应区别鸡蛋自溶液和食盐水

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是

    A．由同种元素组成的物质一定是纯净物

    B．用pH试纸测得25OC时某溶液的pH为4.0

    C. BaS04、Ca(OH)2、HN03均为强电解质

    D．室温下向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp(AgCl)变大

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  4. 下列说法正确的是

    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

    C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

    D．要实现Fe2+ → Fe3+的转化，必须加入氧化剂

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变反应产物种类的是

    A．碳粉在氧气中燃烧    B. C02通入氢氧化钠溶液

    C. 铁在氯气中燃烧      D．铜和硝酸反应

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列说法正确的是

    A．石油的分馏和煤的于馏都是物理变化

    B. 可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

    C. 淀粉、纤维素的化学式都可表示为(C6Hl005)n，二者互为同分异构体

    D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A. 标准状况下，189D2O中所含的质子数为10NA

    B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA

    C．标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA

    D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA

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  8. 下列实验操作正确的是

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  9. 下列说法正确的是

    A. S02和Cl2都能使品红溶液褪色，且加热后均恢复原色

    B．Si02是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

    C．高温时，CuO比Cu2O稳定

    D．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

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  10. 下列离子方程式书写正确的是

    A．氯气溶于水：Cl2+H20=2H++C1-+C10-

    B．硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3++40H-=[Al(OH)4]-

    C．FeS04溶液与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO  +2H20

    D．碳酸氢铵和足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3·H2O

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  11. 下列各组离子能够大量共存的是

    A. pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-

    B. 水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、HC03-、Cl-、S2-

    C. 使pH试纸显蓝色的溶液中：cu2+、Fe3+、N03-、SO42-

    D．在A1C13溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42- 、N03-  ；

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  12. 下列说法正确的是

    A．同周期的IIA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

    C. 元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

    D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

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  13. 下列说法正确的是

    A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小

    B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少

    C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大

    D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

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  14. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成C02的物质的量的关系的是

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  15. 下列物质的量浓度关系错误的是

    A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)

    B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(CH3COONa)

    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：

    c(CH3C00-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

    D．0.1 mol·L-1的NaHC03溶液：c(Na+)>c<OH-)>c(HC03-)>c(H+)

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  16. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应： 3A(g)+2B(g) 4C(g)+D(g)，反应2min后达到平衡，测得生成l.6molC，下  列说法正确的是

    A．前2min，D的平均反应速率为0.2mol·L-1·min-1。

    B．此时，B的平衡转化率是40％

    C．增大该体系的压强，平衡不移动，化学平衡常数不变

    D. 增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

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实验题 共 2 题

  1. (4分)下列实验操作或实验所得出的结论正确的是________(填序号)。

    A．镀锌层破损后即对镀锌铁(白铁)制品失去保护作用

    B．制备Fe(OH)3胶体时，应向沸水中逐滴加入1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止

    C．用托盘天平称取5.85gNaCl，称量时砝码放在右盘，氯化钠放在左盘

    D．用灼烧闻气味的方法可以区别合成纤维和羊毛

    E．用新制Cu(OH)2悬浊液与病人尿液共热，可检验尿液中是否含有葡萄糖

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  2. (16分)印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用。

    (1)测得某废腐蚀液中含CuCl2 1.5 mol·L-1、FeCl23.O mol·L-1、FeCl3 1.0 mol·L-1、HCl3.0 mol·L-1。取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：

    ①       废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为________ 。

    ② 检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是________；

    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________。

    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是 ________ 。

    (2)某化学兴趣小组利用下图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液。

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是________。

    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为；

    烧杯中NaOH溶液的作用是 ________ 。

    ③参考(1)中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于________g，

    需通入Cl2的物质的量应不少于________mol.

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填空题 共 3 题

  1. (13分)安全气囊是行车安全的重要设施。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究。经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素。

    (1)氧元素在元素周期表中的位置是________ ，Na原子结构示意图为________ ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是________(用离子符号表示)

    (2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解。不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸。已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 ________。

    (3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是________，其水溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是

    ________ (用离子方程式表示)。

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  2. （l4分)向2L固定容积的密闭容器中加入一定量的NH3，H2和N2三种气体。一定条件下发生反应2NH3  N2+3H2,各物质浓度随时间变化如图1所示。图2为t时刻后改变容器中条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且两个阶段各改变一种不同的条件。

    (1)能证明反应达到平衡状态的是________（填标号，下同)。

    A．容器内压强不再发生变化         B. N2的体积分数不再发生变化

    C. 容器内气体质量不再发生变化     D. 容器内气体密度不再发生变化

    (2)若tl=15 s，则t0-t1阶段以H2浓度变化表示的反应速率为________ 。

    （3)t3-t4阶段改变的条件为 ________。

    (4)上述反应的平衡常数K=________(保留两位小数)；向容器中再通入1.4molNH3、0.8 molH2，平衡________移动(填“向右”、“向左”或“不移动”)。

    (5)25OC时，将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合。

    ①当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)<c(Cl-)时，则反应的情况可能为 ________

    a．盐酸不足，氨水剩余    b. 氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量

    ②当溶液中c(NH4+)=c(Cl-)时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb= ________。

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  3. (13分)(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备。

    ①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

    已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)  △H=10.7kJ· mol-1[

    N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g)  △H=-543 kJ· mol-1

    写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 ________ .

    ②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)：________。

    (2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e →202-)。

    ①c电极的名称为 ________,d电极上的电极反应式为 ________。

    ②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为 ________

    ________。若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________ (填序号)。

    a． CuO    b. Cu(OH)2    c．CuC03  d．Cu2(OH)2C03

    难度: 简单查看答案及解析