江苏省2017-2018学年高二下学期学业水平测试模拟（三）化学（必修）试卷

党的十九大报告中提出加快生态文明体制改革，建设美丽中国，坚持人与自然和谐共生。下列有关观念或做法不宜提倡的是

A. 青山绿水就是金山银山　　 B. 创建环境友好型社会人人有责

C. 大力开发森林资源，发展乡村旅游　　 D. 积极做好治沙工作，做到人进沙退

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美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于

A. 有机物　　 B. 单质　　 C. 化合物　　 D. 氧化物

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下列过程以涉及化学变化为主的是

A. 积沙成塔　　 B. 沙里淘金　　 C. 海市蜃楼　　 D. 水果催熟

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日本福岛第一核电站泄露出微量的放射性元素。关于的叙述正确的是

A. 核电荷数是239　　 B. 质子数是145

C. 中子数是94　　 D. 电子数是94

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下列气体中，只能用排空气法收集的是

A. NO2　　 B. O2　　 C. NO　　 D. H2

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下列属于含有共价键的化合物的是

A. N2　　 B. CaCl2　　 C. KF　　 D. NaOH

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下列化学用语表示正确的是

A. 葡萄糖的实验式：CH2O

B. 氯离子的结构示意图：

C. 乙醇分子的结构式：

D. Na2S的电子式：

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下列有机物属于髙分子化合物的是

A. 水果中含有的维生素C　　 B. 石油中含有的C16H34

C. 芹菜中含有的纤维素　　 D. 植物油中含有的油脂

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下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是

A. 纯碱——NaOH　　 B. 生石灰——Ca(OH)2

C. 胆矾——CuS04　　 D. 石英——SiO2

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在含有较多NH4+、SO32-、NO3－的某澄清透明溶液中，能够大量共存的离子是

A. Ba2+　　 B. Na+　　 C. ClO-　　 D. OH-

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工业上常用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，发生反应为：8NH3 +3C12=N2+6NH4C1, 该反应属于

A. 置换反应　　 B. 分解反应　　 C. 化合反应　　 D. 复分解反应

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下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是

A. Ba(0H)2•8H20与NH4Cl反应　　 B. 工业合成氨

C. 灼热的炭与CO2反应　　 D. 葡荀糖在人体内生理氧化

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如图：W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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反应SO2+O2=2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是

A. 增大压强能减慢反应速率

B. v(SO2):v(O2)=2:1证明该反应已达到化学平衡状态

C. 当反应物和生成物浓度不变时，反应已达平衡

D. 增大02的浓度可使SO2完全转化

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实验室用下图所示装置制取并收集氨气,下列说法正确的是 (　　)

A. 试管a中的固体为氯化铵

B. 用湿润的红色石蕊试纸检验试管b中氨气是否集满

C. 氨气可用浓硫酸干燥

D. 如图装置也可用于制取并收集氧气

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火法炼铜的主要反应原理：Cu2S+O2=2Cu+SO2,下列说法正确的是

A. Cu是还原产物　　 B. SO2只是还原产物

C. 氧化剂只有O2　　 D. 1molS02生成转移4 mol电子

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下列有关物质的性质和应用对应关系正确的是

A. 晶体硅熔点高、硬度大，是制造太阳能电池和计算机芯片的主要材料

B. 氧化铝熔点高，常用于耐高温材料

C. 明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

D. 苏打溶液呈弱碱性，可用作胃酸中和剂

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B. 用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C. 用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D. 用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 过量SO2通入氢氧化钙溶液中：OH﹣+SO2═HSO3﹣

B. 碳酸钙与足量醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

C. 氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

D. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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下列物质转化是通过加成反应实现的是

A.

B.

C.

D.

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新型液氨燃料电池示意图如图，下列有关说法不正确的是

A. 该装置将化学能转化为电能

B. 氨气在电极1上发生氧化反应

C. 电子由电极2经负栽流向电极1

D. 电极2的反应式为：02+4e-+2H20＝40H-

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短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子电子数与电子层数相同，Y原子最稿正价与最低负价的代数和为2，Z为地壳中含量最高的元素，Q与Z同一主族，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键

C. 工业上常用电解法生产W的单质

D. 简单氢化物的热稳定性：Q>Z

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铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中，充分反应后，所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是

A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2

B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g

C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)

D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时，需加入NaOH溶液的体积是1.6 L

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(1)环境质量的优劣与健康均有密切的关系。

①优雅的家居环境令人心情舒畅，装修过程中不合理的是____(填字母)。

a.选用符合国标的环保建材　　 b.家居绿色化　　　 c.选用大量天然石材

②医疗垃圾中含有多种致病微生物，属于高危险性、高污染性废物，若处理不当，极易造成传染病的急性流行外，还将对环境造成二次污染。对医疗垃圾，人们主要采取______处理。

③用铁去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一，下图表示该反应在pH=2.5时反应原理示意图。写出此时铁与硝酸根反应的离子方程式：__________。

(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①聚对苯二甲酰对苯二胺纤维俗称凯夫拉，具有密度低、强度髙、韧性好、耐高温、易于加工和成型等特性，是防弹衣的优质选材，它属于_____(填字母)。

a.金属材料　　 b.无机非金属材料　　 c.有机高分子材料

②下列不属于传统硅酸盐材料的是________(填字母）。

a.陶瓷　　 b.有机玻璃　　 c.水泥

③云轨使城市出行绿色快捷，云轨机身采用了铝合金框架，下列不属于铝合金性质的____(填字母）。

a.耐腐蚀　　 b.密度大　　 c.强度大

(3)均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要途径。

①某品牌绿茶饮料产品标签如图所示。配料中属于甜味剂的是_____、________；属于防腐剂的是_______；

②碘被称为“智力元素”，______(化学式）是目前碘盐中添加的主要含碘物质。

③葡萄糖是人体内最重要的供能物质，葡萄糖的结构简式为_________。

④用亚硝酸钠腌制的肉品呈现鲜艳的红色。腌制过程中亚硝酸钠生成少量亚硝酸(HNO2)。亚硝酸分解生成NO和一种强酸，写出该反应的化学方程式_______。

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利用钛白工业的副产品FeS04[含A12(S04)3和少量重金属离子]可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：

①5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
②5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O

(1)沉淀过程的反应温度为40℃,温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有_____。

(2)滤液经处理可得到副产品________，可作肥料。

(3)将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为_________。

（4）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为

步骤1:准确称量一定量草酸亚铁样品，加入的H2S04溶解。

步骤2:用0.200 0mol•L-1标准KMn04溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。

步骤3：向滴定后的溶液中加入2gZn粉和5mL2mol•L-1的H2S04溶液，将Fe3+还原为Fe2+

步骤4:过滤，滤液用上述标准KMn04溶液滴定，消耗溶液10.00 mL.

计算样品中C2O42-的物质的量_________________。（写出计算过程）

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有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。

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