铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是
A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)
D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是1.6 L
高二化学单选题困难题
铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是
A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)
D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是1.6 L
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铁、铜混合粉末17.6 g加入到800mL 1.0mol/L的 FeCl3溶液中,充分反应后,所得溶液中Fe2+和Cu2+物质的量浓度之比为8∶1。下列有关说法正确的是
A. 混合粉末中铁与铜的物质的量之比是1∶2
B. 反应后的溶液最多还可以溶解铁粉5.6g
C. 反应后所得溶液中c(Fe2+)=1.0mol/L (假设反应前后溶液体积无变化)
D. 向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液至金属离子恰好全部沉淀时,需加入NaOH溶液的体积是1.6 L
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0.6mol•L﹣1Fe2(SO4)3和1.2mol•L﹣1 CuSO4的混合溶液200mL,加入一定量铁粉充分反应后,测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2:1,则加入铁粉的物质的量为
A.0.16mol B.0.22mol C.0.30mol D.0.48mol
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高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
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用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液一定不变红色 B.溶液中一定含Cu2+
C.溶液中一定含Fe2+ D.剩余固体中一定含铜
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FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A. 加入KSCN溶液一定不变血红色
B. 溶液中一定含Fe2+
C. 溶液中一定含Cu2+
D. 剩余固体中一定含铜
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将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反应后,其结果是( )
A.铁恰好将Fe3+全部还原
B.往反应后溶液中滴入KSCN溶液,不显红色
C.溶液变为浅绿色
D.Fe2+和Fe3+物质的量之比为6:1
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在100 ml 混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4 mol/L 和0.1 mol/L ,向该混合液中加1.92 g 铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度是
A.0.15 mol/L B.0.225 mol/L
C.0.35 mol/L D.0.45 mol/L
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