2010年山西省高三上学期期中考试化学卷

下列各种试剂中：①浓溴水  ②食盐溶液  ③浓H₂SO₄  ④Na₂SO₃溶液 ⑤石灰水  ⑥氢硫酸  ⑦Na₂SO₄溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是：

A．①③④         B．④⑤⑥           C．②④⑦                  D．只有①③

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用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

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如图所示，6个编号分别代表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁)。

a.       Al；b. Fe₂O₃；c. NaOH溶液；d. 氢碘酸溶液；e. NH₃；f. Cl₂。

图中⑤表示的物质是

A．a或b                 B．c                 C．d                     D．e或f

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右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L^—1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO₂ 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L^—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

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阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

B．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

C．0.1 L 3 mo1·L^－1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄^＋数目为0.3×6.02×10²³

D．常温常压下，18.0 g重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³

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下列对有关实验的描述不正确的是

A．在浓氨水中加入生石灰可以制取少量的NH₃

B．用水就可以一次性鉴别溴苯、苯、乙酸三种物质

C．用如图所示的装置可以测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量

D．除去粗盐中的Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－，依次加入的物质可以是

H₂O、 Ba(OH)₂、Na₂CO₃、HCl

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下列离子方程式，正确的是

A．Ca(ClO)₂溶液中通入少量SO₂气体：

H₂O +SO₂ + Ca²⁺ + 2ClO^— === CaSO₃↓+ 2HClO

B．向NH₄HCO₃ 溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液

NH₄⁺ +HCO₃^— + 2OH^— === H₂O + CO₃^2—  + NH₃·H₂O

C．向FeCl₂溶液中加足量溴水

2Fe²⁺ + Br₂ === 2Fe³⁺+ 2Br^—

D．NaAlO₂溶液中通入过量CO₂

2AlO₂^— +CO₂+3H₂O===2Al(OH)₃↓+CO₃^2—

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下列除去杂质的方法正确的是

　A．除去中的少量：通过灼热的CuO粉末，收集气体

　B．除去中的少量HCl：通入溶液，收集气体

　C．除去溶液中的少量：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量：加入适量NaOH溶液，过滤

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水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的反应是3Fe²⁺+2S₂O+O₂+xOH^—    Fe₃O₄+S₄O+2H₂O，下列说法中，正确的是：

A．每生成1mol Fe₃O₄，反应转移的电子总数为3mol    B．Fe²⁺和S₂O都是还原剂

C．1mol Fe²⁺被氧化时，被Fe²⁺还原的O₂的物质的量为1/3mol      D．x=2

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右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的

物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该

溶液的成分可能是

A、MgSO₄                B、KAl(SO₄)₂

C、Al₂(SO₄)₃D、NaAlO₂

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将S0₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色；继续滴人BaC1₂ 溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A . S0₂    B . Cl^-        C . Fe³⁺       D . N0₃^-

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常温下，测得某无色溶液中由水电离出的C（H⁺）=1×10^-13mol·L^-1，则该溶液中一定能共存的离子组是

A．AlO、NO、Na⁺、Cl^-                           B．Mg²⁺、SO、Na⁺、CIO^-

C．Fe³⁺、NO₃^-、K⁺、SO                            D．Ba²⁺、K⁺、NO、Cl^-

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如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的                     　

A．氢氧化钠溶液．二氧化碳     B．水．氨气

C．氢氧化钠溶液．一氧化氮     D．水．二氧化氮

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用足量盐酸处理1.68g某合金，放出448mL H₂（标准状况下），有0.56g不溶物；用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H₂（标准状况下），有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是                                           A．Al、Fe     B．Fe、Si  C．Al、Si                D．Zn、Fe

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某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：

①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；

②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；

③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；

④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

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某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：

A．A中一定有Fe³⁺          B．C中一定有Fe³⁺

C．B为AgI沉淀              D．A一定为FeBr₂溶液

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根据下列实验内容得出的结论正确的是

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下列指定粒子的数目相等的是

A．物质的量相等的水与重水含有的中子数

B．等质量的乙烯和丙烯中含有共用电子对数

C．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数

D．等物质的量和铁和铜分别与氯气完全反应，转移的电子数

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向1mol炽热的Cu₂S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H₂，则Cu₂S应转化为

A．Cu和SO₂                       B．Cu和S              C．CuO和SO₂                  D．Cu₂O和S

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一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物冷却后用500 mL 0.6 mol·L^－1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 0.05 mol，参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为

A．3︰1           B．3︰2             C．2︰3           D．3︰4

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为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：

①测定溶液的pH，溶液显强碱性。

②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀。

④取上层清液继续滴加Ba(NO₃)₂溶液至无沉淀时，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据实验以下推测正确的是

A．一定有SO₃^2－离子                          B．一定有CO₃^2－离子

C．一定有C1^—离子                           D．不能确定HCO₃^－离子是否存在

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将足量的CO₂不断通入KOH、Ca(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

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用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用氧化气法提纯，其反应式为：

（）配平下列反应的化学方程式：

□C+□K₂Cr₂O₇+□H₂SO₄     CO₂↑+□Cr₂(SO₄)₃+□K₂SO₄+□H₂O

（2）反应的氧化剂是________，氧化产物的电子式________；

（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是________（填选项编号）

A．酸性    B．氧化性    C．吸水性    D．脱水性

（4）上述反应中若产生0.2molCO₂气体，则转移电子的物质的量是________mol。

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已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系

A+H₂O→B+C

（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的方程式为________

________；

（2）若A、B、C均为化合物，且B是酸，则该反应的化学方程式为________；

（3）若B、C均为酸，则该反应的化学方程式为________；

（4）若C为H₂。B为氧化物，则A可能是（填化学式）________、________、

________。

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（23分）中学化学中几种常见物质的转化关系如图19所示，且已知将F的饱和溶液滴入沸水中，煮沸可得到以H为分散质的红褐色胶体。

请回答下列问题：

（1）红褐色胶体中H粒子的直径大小范围________。

（2）写出D、E的化学式：D________、E________

（3）①写出H₂O₂的电子式：________

②写出E的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式________。

（4）写出检验F中阳离子的实验操作、现象及有关反应的离子方程式。

实验操作________；

现象________，离子方程式________。

（5）在E溶液中加入与E等物质的量的Na₂O₂能恰好使E转化为H，写出该反应的化学方程式。

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现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）：H⁺、Na⁺、A1³⁺、Ag⁺、Ba²⁺、 OH^—、C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、SO₄^2—

已知：

①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出现沉淀，当滴加至过量时，沉淀部分溶解。

试回答下列问题：

（1）A、C的化学式分别为________　　 、________　　 。

（2）A溶液呈碱性的原因________（用离子方程式表示）。

（3）在100mL0.1mol·L^-1的E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L^-1NaOH溶液，最终得到沉淀的物质的量为________。

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三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：

查阅资料：Cu₂O是一种碱性氧化物, 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄, 在空气中加热生成CuO

提出假设

假设1：红色粉末是Fe₂O₃

假设2：红色粉末是Cu₂O

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物

设计探究实验

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂。

（1）若假设1成立，则实验现象是________。

（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？________简述你的理由(不需写出反应的方程式 )

________。

（3）若固体粉末完全溶解无固体存在 , 滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色 , 则证明原固体粉末是________，写出发生反应的离子方程式________、

________、。

探究延伸

经实验分析，确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

（4） 实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b > a），则混合物中Cu₂O的质量分数为________。

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