用足量盐酸处理1.68g某合金,放出448mL H2(标准状况下),有0.56g不溶物;用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2(标准状况下),有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是 A.Al、Fe B.Fe、Si C.Al、Si D.Zn、Fe
高三化学选择题简单题
用足量盐酸处理1.68 g某合金,放出448 mL H2(标准状况下),有0.56 g不溶物;用足量NaOH溶液处理该合金时放出896 mL H2(标准状况下),有1.12 g不溶物。则该合金的组成可能是( )
A.Al、Fe B.Fe、Si C.Al、Si D.Zn、Fe
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用足量盐酸处理1.68g某合金,放出448mL H2(标准状况下),有0.56g不溶物;用足量NaOH溶液处理该合金时放出896mL H2(标准状况下),有1.12g不溶物。则该合金的组成可能是 A.Al、Fe B.Fe、Si C.Al、Si D.Zn、Fe
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镁铝合金5.1 g溶于300 ml 2mol/L的盐酸中,标准状况下,放出气体的体积为5.6 L,向反应后的溶液中加入500 ml NaOH溶液,充分反应后,最终产生白色沉淀。
下列有关说法不正确的是( )
A、5.1 g镁铝合金中含有镁和铝的质量分别为2.4g、2.7g
B、若白色沉淀只有Mg(OH)2,该NaOH溶液的浓度至少为1.2mol/L
C、生成沉淀的最大质量为13.6 g
D、溶解5.1 g镁铝合金时,剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+ 离子。则下列判断正确的是 ( )
A. 混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+ 离子与Cl- 离子的物质的量之比为2∶ 1
C. 混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D. 混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
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在由Fe、FeO、和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL2 mol ·L―1 的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是
A.混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量浓度之比为1︰1︰3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为2︰1
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448 mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子,则下列判断正确的是
A. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B. 反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:3
C. 混合物中,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量多
D. 混合物中,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
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在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出448mL气体(标准状况),此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是
A.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2
C.混合物里,FeO的物质的量无法确定,但Fe比Fe2O3的物质的量少
D.混合物里,Fe2O3的物质的量无法确定,但Fe比FeO的物质的量多
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将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是( )
A. 1:1 B. 6:1 C. 1:6 D. 4:27
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将Mg和Cu的合金1.52 g投入稀HNO3中反应,固体全部溶解时,收集的还原产物为NO,体积为0.448L(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液,使金属离子恰好完全沉淀,则形成沉淀的质量为
A.2.15 g B.2.54 g C.4.17 g D.5.26 g
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