下述实验不能达到预期实验目的的是
序号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH | 比较HClO和 CH3COOH的酸性 强弱 |
B | 将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液 | 鉴别物质 |
C | 向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成,再向其中滴入0.1mol/L KI溶液,观察沉淀颜色变化。 | 比较AgCl与AgI溶解度的相对大小 |
D | 向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2,加热并搅拌,过滤。 | 除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3 |
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常温下,现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液,pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
C.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
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已知浓度商(Qc)表示任意状态下反应体系中物质的浓度关系,其表达式与化学平衡常数的表达式相同。保持温度和体积不变,可逆反应:A(s) + 2B(g)2C(g) + D(g) △H<0, 在甲、乙、丙三个容器中建立平衡的相关信息如下表。则下列说法正确的是
容器 | 体积 | 起始物质 | 平衡时C的 物质的量 | 平衡时B的 体积分数 | 平衡常数 |
甲 | 1L | 1molA+2molB | 1mol | φ甲 | K甲 |
乙 | 1L | 4molC+2molD | n1 mol | φ乙 | K乙 |
丙 | 2L | 4molC+2molD | n2 mol | φ丙 | K丙 |
A.在建立平衡的过程中,甲的Qc逐渐减小,乙和丙的Qc逐渐增大
B.K甲=K丙>K乙
C.升高甲的温度,可使φ甲=φ乙
D.n1=1.6,n2=2
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下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是
A.二氧化硫具有还原性,用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
B.氢氟酸具有强酸性,用氢氟酸蚀刻玻璃
C.氨气具有氧化性,用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
D.钠的金属性比钾强,工业上用钠制取钾(Na+KCl K↑+NaCl)
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下列说法正确的是
A.物质中一定存在化学键
B.酸和碱一定不能发生氧化还原反应
C.正四面体结构的物质的键角均为109º28′
D.晶体中含阴离子必含阳离子,含阳离子不一定含有阴离子。
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下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中: 2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2 | 正确; Cl2过量,Fe2+、I-均被氧化 |
B | 用Cu电极电解NaCl溶液,阳极的电极反应式: 2Cl--2e-===Cl2↑ | 正确; Cl-优先于OH-放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中: SO2+H2O+ClO-===HClO+HSO3- | 正确; H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应: Mg2++2HCO3-+4OH-=== Mg(OH)2 ↓ + 2 CO32-+2 H2O | 正确; Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
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NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标况下,2.8 L丙烷中含有的极性共价键数为NA
B.在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O 中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
C.已知CH3COONH4溶液的PH=7,则1L 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中,CH3COO- 数为0.1NA
D.39g Na2O2和Al(OH)3的混合物中阴、阳离子的总数为2NA
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(14分)A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中:A的一种单质是自然界最硬的物质;B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等;C于B同主族;D为同周期电负性最大的元素;E为使用最为广泛的金属;F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题:
(1)写出E的基态原子的价层电子排布式 ;
(2)AB2的水化物中A的杂化方式为 ,CD2的空间构型为 ;
(3)K3[E(CN)6](此处C为碳元素符号)中配位数为 ,配体的电子式为 ;
(4)某矿石主要成分甲的晶胞如图,甲能与水反应,则甲的化学式为 ,属于 晶体;
(5)CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2,同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物,写出该反应的化学方程式 ;
(6)纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛,制取该颗粒时,将0.3mol/L ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比2∶1进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是 。
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(15分)某化学兴趣小组用100 mL 1 mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO2后得到溶液A(液体体积无变化)。为了确定溶液A的溶质成分及a值,该兴趣小组的同学进行了如下实验。请帮助他们完成下列相应实验内容。
[提出假设]
假设Ⅰ:溶液A的溶质为NaOH、Na2CO3;
假设Ⅱ:溶液A的溶质为Na2CO3;
假设Ⅲ:溶液A的溶质为Na2CO3、NaHCO3;
假设Ⅳ:溶液A的溶质为 。
[实验过程]
(1)甲同学取少量溶液A于试管,再向试管中滴加几滴酚酞溶液,溶液A变红,由此得出假设I成立。
(2)乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误。请用离子方程式说明乙同学的判断依据 ;他进一步提出,应先取少量溶液,向其中加入足量的 溶液,来检验溶液A是否含 ,结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊。
(3)丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质,他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤,并把滤液分为两份,向其中的一份加入稀硫酸,有无色气体生成,则假设 正确。
(4)为准确测定a值,丁同学取了10 mL 溶液A在锥形瓶中,用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸,记录加入硫酸的体积与生成气体的情况,并绘制成如图:
则a= ,所加硫酸的物质的量浓度为 。
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(14分)钨是我国丰产元素,也是熔点最高的金属,被誉为“光明使者”。用黑钨矿[FeWO4、MnWO4(W为+6价)]结合其它化工生产高纯钨的化工流程如下。已知H2WO4是不溶于水的弱酸,受热可分解生成氧化物。请回答下列有关问题:
(1)上述流程中通入空气的目的是 ;
(2)滤渣A与硫酸反应的离子方程式为 ;
(3)实验室用锌锰碱性电池作做电源模拟氯碱工业的装置如下图:
已知:锌锰碱性电池的总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,则锌锰碱性电池的锌电极应与装置中电极 (填“A”或“B”)相接,气体Y为气体出口 (填“A”或“B”)出来的气体,为提高生产效率,电解开始时,从进料口B加入的物质为 ,写出锌锰碱性电池正极反应式 ;
(4)已知:单质碳也可与固体甲制得钨,用气体Y而不用单质碳的原因 ;
(5)将H2 与CO2以4:1的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。已知:
CH4 (g) + 2O2(g) CO2(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-890.3 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) H2O(1) ΔH2=-285.8 kJ/mol
则CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式是 。
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(15分)某种降血压药物H()可由下列路线合成:
已知:
回答下列问题:
(1)A的名称为 。
(2)B→C的反应条件为 ,F→G的反应类型为 。
(3)D的结构简式为 。
(4)符合下列条件G的同分异构体有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)。
①能使溶液显紫色;②苯环上只有2个取代基;
③1mol该物质最多可消耗3molNaOH。
(5)G→H的化学方程式为 。
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