按右图所示的方法研究某气体的性质,这种方法属于( )
A.实验法 B.观察法
C.分类法 D.比较法
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研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程,其主干可分为四个步骤。下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是( )
A.预测物质的性质 B.观察物质的外观性质
C.进行实验和观察 D.做出有关的解释和结论
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下列金属单质中,不能从CuCl2溶液中置换出铜的是( )
A.锌 B.镁 C.钠 D.铁
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将钠投入到滴有石蕊试液的水中,下列有关现象的叙述中,错误的是( )
A.钠浮在水面上 B.钠熔化成小球并在水面上游动
C.有无色无味的气体生成 D.水溶液变为红色
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有一瓶实验室敞口放置的NaOH溶液,瓶口有一层白色物质,此物质是( )
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
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下列化合物中,不能通过单质直接化合制取的是( )
A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2
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在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.用盐酸酸化后,滴入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明氯水中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在
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下列物质中,不能使干燥的有色布条褪色的是( )。
A.Cl2 B.氯水 C.NaClO溶液 D.HClO
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潮湿的Cl2,新制的氯水,次氯酸能使有色布条褪色,其原因是这些物质中含有( )
A.HCl B.Ca(ClO)2 C.Cl2 D.HclO
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将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中,观察到的现象可能是( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油中的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动
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物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为3∶2∶1时,三种溶液中的物质的量浓度之比为 ( )
A.1∶2∶3 B.1∶1∶1 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
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0.5L 1mol/L的KCl溶液与0.2L 1 mol/L的Al Cl3溶液中,Cl-浓度比为( )
A.15∶2 B.1∶1 C.1∶3 D.3∶1
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标准状况下,两个容积相等 的贮气瓶,一个装有O2,另一个装有CH4,两瓶气体具有相同的( )
A.质量 B.原子总数 C.密度 D.分子数
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2mol Cl2和2mol CO2相比较,下列叙述中正确的是( )。
A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等
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下列叙述正确的是( )
A.NaCl的摩尔质量是58.5g B.1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1
C.58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol D.1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl-
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在标准状况下,与32g O2的体积相等的N2 ( )
A.质量为14g B.分子数为6.02×1024
C.体积为22.4L D.物质的量为2 mol
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下列物质中含原子总数最多的是( )
A.0.5mol NH3 B.9.03×1023个HCl分子
C.8g CH4 D.44.8L氧气(标准状况下)
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实验室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )。
A.950mL,111.2g B.500mL,117g C.1000mL,117g D.任意规格
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下列对纯碱Na2CO3说法不正确的是( )
A.属于无机物 B.属于钠盐 C.属于碱 D.属于碳酸盐
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下列物质属于强电解质的是 ( )
A.NaCl溶液 B.BaSO4 C.Cu D.HClO
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下列物质中,属于电解质的是( )
A.蔗糖 B.碳酸钠 C.NaOH溶液 D.金属铁
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下列物质中属于碱性氧化物的是 ( )
A.CO2 B.Na2O C.Na2O2 D.FeSO4
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下列选项中,反应后溶液的导电能力比反应前明显增强的是( )
A.向100mL 1mol/L盐酸溶液中加入4g NaOH固体
B.向100mL 1mol/L的醋酸溶液中通适量NH3气体
C.向饱和和澄清石灰水中通少量CO2气体
D.通足量的氯气于氢氧化钠溶液中
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下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2CO3?2H+ + CO32-
B.CH3COOH = CH3COO + H+
C.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
D.NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
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下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A.铁与盐酸溶液: 2Fe+ 6H+= 2Fe3+ + 3H2↑
B.铜与硝酸银溶液: Cu + Ag+= Cu2+ + Ag
C.碳酸钙加入稀盐酸: CO32- + 2H+= H2O + CO2↑
D.氢氧化钠溶液加入稀硫酸: H+ + OH- = H2O
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在下列无色溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( )
A.Na+、H +、SO42-、OH-
B.Na+、Cu 2+、NO3-、Cl-
C.H +、 Ca2+、Cl-、NO3-
D.Ag+、Na+、NO3-、Cl-
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离子方程式:CO32- + 2H2+ = CO2↑ + H2O表示 ( )
A.碳酸盐和盐酸盐之间的反应
B.一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C.可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D.可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
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只用下列试剂中的一种,就能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液,它是 ( )
A.酚酞试液 B.氯化钡溶液 C.石蕊试液 D.碳酸钠溶液
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胶体分散系与其它分散系的本质差别是( )
A.分散质粒子大小 B.是否有丁达尔现象
C.是否稳定 D.分散质粒子是否带电
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在物质分类中,前者包括后者的是( )
A.氧化物、化合物 B.化合物、电解质
C.溶液、 胶体 D.溶液、 分散系
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下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A.Na2SO4溶液和MgCl2 溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.Ca(OH)2和盐酸
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实验室配制一定物质的量浓度溶液时,下列仪器必不可少的是( )
A.容量瓶 B.试管 C.烧瓶 D.量筒
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下列现象与胶体无关的是( )
A.豆浆中加入石膏制豆腐
B.晚上,打开手电筒看到一条明亮的光路
C.用“血透”法治疗肾病患者
D.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
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下列说法正确的是 ( )
A.电解质溶液在通电时才可以电离
B.金属氧化物一定都是碱性氧化物
C.非金属氧化物都是酸性氧化物
D.碱性氧化物一定都是金属氧化物
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在标况下,0.56g某气体的体积为448 mL,则该气体的相对分子质量为( )
A.2 B.56 C.0.028 D.28
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根据广东省气象台报道,近年每到春季,我省沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液
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1L Na2SO4 溶液中含Na+ 4.6g,则溶液中SO42—浓度为( )
A.0.1mol/L B.0.2mol/L
C.0.6mol/L D.0.4mol/L
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下列实验设计方案中,可行的是( )
A.用加入适量铜粉的方法除去Mg(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液中的SO42-
D.先滴加石蕊试液,后滴加BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开
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同温同压下,两瓶气体的体积如果不相同,请你推测其主要的原因是( )
A.气体的分子大小不同 B.气体分子的物质的量不同
C.气体分子的化学性质不同 D.气体分子间的平均距离不同
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某元素在化学反应中,由化合态变为游离态,则该元素( )
A.化合价降低为零 B.化合价一定降低
C.可能化合价降低,也可能化合价升高 D.化合价一定升高
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可以通过________现象来区别溶液和胶体。能使胶 体聚沉的方法(只需写出其中一种):________。
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① 0.4mol NaCl的质量为________g,64g氧气的含氧原子数目为________。
②在标准状况下,44.8L NH3的物质的量为________,与________克H2S的物质的量相等。
③1.5mol SO2与________ g SO3含有相同质量的氧元素。等质量的CO与CO2含氧元素质量比为________。
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(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式(2分)
氯化铜________
硫酸铁________
(2)写出下列反应的离子方程式(4分)
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合________
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合________
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某同学应用如下所示装置研究物质的性质。其中气体C的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气。请回答下列问题:
(1)该项研究的主要目的是探究氯气与水反应后生成的物质具有________性。
(2)浓硫酸的作用是________。
(3)观察到的实验现象是B中________,C中________。
(4)从物质性质方面来看,这样的实验设计还存在事故隐患,事故表现在________。要克服该事故隐患,选择的操作是下图的________,
并写出与解决隐患相关的离子方程式表示(1分):________。
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今欲用NaOH固体配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根据题意填空:
(1)配制该溶液应选用________mL容量瓶。
(2)称量时将NaOH放在__________中,用托盘天平称取________g。
(3)若实验时遇到下列情况,将会使所配的溶液浓度发生什么变化(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):
A.加水定容时超过刻度线 ________ ;
B.没有将洗涤液转入容量瓶中________;
C.容量瓶内壁沾有水滴没有烘干就进行配制________;
D.定容时俯视________;
(4)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上
A.过滤 B.渗析 C.蒸发结晶 D.蒸馏
①______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
②______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
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某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下:
(1)所加试剂的化学式:A_________、B__________、C_________
(2)写出生成沉淀1的离子方程式:_________________________;
生成沉淀3的离子方程式:_____________________________。
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