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写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）氧化铜溶于盐酸溶液______；（2）硫酸铜和氢氧化钡溶液______．
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Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；
（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______
（3）醋酸（CH3COOH）和氨水______．
Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：
（1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2______
（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ________；
（2）醋酸和氨水 ________
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液________。
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（6分）写出下列物质间反应的离子反应方程式：
（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液 ________；
（2）醋酸和氨水 ________
（3）硝酸银溶液与氯化钾溶液________。
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按要求完成下列内容。
（1）写出下列物质的电离方程式
盐酸
氢氧化钠溶液
氯化钡溶液
碳酸氢钠溶液
（2）写出下列反应的离子方程式
①锌和稀硫酸溶液的反应：
②碳酸钙与稀盐酸的反应：
③氯化铜溶液与氢氧化钠溶液的反应：
（3）写出符合离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓的一种化学方程式 。
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（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式（2分）
氯化铜________
硫酸铁________
（2）写出下列反应的离子方程式（4分）
硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合________
碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合________
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下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。
(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；
(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；
(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；
(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；
(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。
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下列4组物质，能起反应的写出化学方程式；属于离子反应的，还要写出离子方程式；不能起反应的，说明不能起反应的原因。
(1)硫酸溶液与氯化钡溶液：_______________________________________；
(2)稀硫酸与碳酸钠溶液：_______________________________________；
(3)硝酸钠溶液与氯化钾溶液：_______________________________________；
(4)碳酸钙和盐酸：_______________________________________________________；
(5)氢氧化钾溶液和醋酸(CH3COOH)溶液：___________________________________；
(6)三氯化铁溶液和氢氧化钾溶液：__________________________________________。
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（8分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：
写出有关化学反应的离子反应方程式：
第①步（写化学反应方程式） 第②步
第③步 第④步
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（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A.称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制时，NaOH未冷却直接定容
D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
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