甘肃省2017-2018学年高二下学期第二次月考化学试卷

下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是：　　　 （　　　　 ）

A. CH3COO— + H2OCH3COOH + OH—　　 B. NH4+ + H2O=NH4OH + H+

C. CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O　　 D. NaCl + H2ONaOH + HCl

难度: 中等查看答案及解析

今有如下三个热化学方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=" a" kJ/mol

H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=" b" kJ/mol

2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H=" c" kJ/mol

关于它们的下列表述，正确的是

A. 它们都是吸热反应　　 B. a、b和c均为正值

C. 反应热的关系：a=b　　 D. 反应热的关系：2b=c

难度: 中等查看答案及解析

某温度下的定容密闭容器中，进行可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不发生变化时： ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的平均相对分子质量 ④B的物质的量浓度。则能表明该反应一定已达到平衡状态的是( )

A. 只有④　　 B. ②③　　 C. ②③④　　 D. ①③④

难度: 中等查看答案及解析

某溶液中由水电离产生的c(OH-)= 1×10-14mol·L-1,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A Al3+、Na+、NO3-、Cl- B K+、Na+、Cl-、NO3-

C K+、Na+、Cl-、AlO2-D K+、NH4+、SO32-、NO3-ˉ

难度: 中等查看答案及解析

将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr；△H﹤0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初使条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（　 ）

A． 无法确定　　　　 B．a=b　　　　 C．a﹤b　　　　 D. a﹥b

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下列叙述正确的是

A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)

B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2

C. 常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D. 向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大

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（题文）工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1，下列判断正确的是(　　)

A. 反应物的总能量大于生成物的总能量

B. CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)　　 ΔH＝－131.4 kJ·mol－1

C. 该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量

D. 该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量

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某反应的反应过程中能量变化如图1 所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能改变该反应的焓变

C. 催化剂能降低该反应的活化能

D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能

难度: 中等查看答案及解析

对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　 ）

A. 在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向

B. 温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定不能自发进行

C. 焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素

D. 固体的溶解过程熵不变

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在2 L的密闭容器中发生：3A(g)＋B(g) ===2C(g) 的反应，若最初加入A和B都是4 mol，A的平均反应速率是0.12 mol·L－1·s－1，则10 s后容器中B的浓度为

A. 2.8 mol·L－1　　 B. 1.6 mol·L－1　　 C. 3.2 mol·L－1　　 D. 3.6 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

把气体X和气体Y混合于2L容器中，发生反应：，5分钟末已生成，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为，则：上述反应在5分钟末时，已用去的Y占原有量的物质的量分数是（　　　　　　 ）

A. 20%　　 B. 25%　　 C. 33%　　 D. 50%

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在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 　 进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（　　　　　　 ）

A. 3和2　　 B. 1和3　　 C. 3和1　　 D. 4和5

难度: 中等查看答案及解析

在体积为2L的密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件：①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；②在400℃时，20molSO2与5molO2反应；③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；　　　　　　　　　

（1）开始时正反应速率最快的是_________。

（2）若10min内测得第①组的平均反应速率为：V(SO2)=0.4mol/(L·min)，则10min时，生成的SO3浓度为_________________。

难度: 中等查看答案及解析

在一定条件下，可逆反应：mA + nBpC达到平衡，若：

（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m + n_____p

（填“>”“<”或“=”）

（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为　　　　　　 态。

（3）A、C是气体，而且m + n = p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是　　　　　　　　　　　　 。

（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是　　　　　　 反应（填放热或吸热）。

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强 P1比P2_________(填大或小)

(2)(a +b)比(c +d)________(填大或小)；

(3)温度t1℃比t2℃_________(填高或低)；

(4)正反应为___________反应。

难度: 简单查看答案及解析

今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，用序号回答下列问题　

（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是__________________。

（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是_________________。

难度: 中等查看答案及解析

下列反应在210℃达到平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)　　 △H ＞0　　　　 K＝1　　　　　　　　 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)　　 △H ＜0　　　　 K＝5×104　　　　 ②

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)　　 △H ＞0 ③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是___________

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1　　

C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

（3）降低Cl2浓度，反应③的K值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)

难度: 中等查看答案及解析