下列反应在210℃达到平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H ＞0 K＝1...

（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0  K₁=10

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0  K₂= 5×10³

③PCl₅(g) +CO(g) COCl₂(g) + PCl₃(g)  K₃

（1）反应③的平衡常数K₃ =________。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是________（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度         B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度            D．降低反应①、反应②的体系压强

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

【解析】当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值称作平衡常数。①＋②即得到③，所以③的平衡常数为10×5×10³= 5×10^4.。反应①是吸热反应，②是放热反应，所以要使反应①和反应②的K数值相等，则反应①要向正反应方向移动，反应②要向逆反应方向移动，所以答案是C。

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下列反应在210℃达到平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)　　 △H ＞0　　　　 K＝1　　　　　　　　 ①

CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)　　 △H ＜0　　　　 K＝5×104　　　　 ②

COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g)　　 △H ＞0 ③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值___________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是___________

A．c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)=1

B．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)=1　　

C．c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)

（3）降低Cl2浓度，反应③的K值___________(填“增大”、“减少”或“不变”)

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下列反应在210℃达到平衡：

PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)    △H ＞0      K＝1           ①

CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)   △H ＜0      K＝5×10⁴       ②

COCl₂(g)CO(g)+ Cl₂(g)   △H ＞0                                ③

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________________________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）根据反应①的平衡常数K的表达式，平衡时，下列等式必定成立的是________

A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)=1  B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)=1  C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)

反应②和反应③的K值表达式________(填“相同”或“不同”)

（3）降低Cl₂浓度，反应③的K值____ (填“增大”、“减少”或“不变”)。

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（8分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅（g）PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H₁>0  K₁=1mol·L^—1

②CO（g）+Cl₂（g）COCl₂（g）；△H₂<0  K₂=5×10⁴L·mol^—1

③COCl₂（g） CO（g）+Cl₂（g） △H₃        K₃

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H₄<0

（1）反应③的平衡常数K₃为________。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是________（填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度   B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度     D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

（3）在甲、乙两容器中分别发生反应④，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定。起始时甲中加入0.02molSO₂和0.01molO₂，乙中加入0.02molSO₃气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡。下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是________（填序号）。

A．体积：甲可能小于乙                                 B．SO₃的物质的量：甲一定小于乙

C．压强：甲可能大于乙                             D．浓度比c(SO₂)/c(SO₃)：甲一定小于乙

（4）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应④达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol。现向容器中加入xmolSO₂，6.5mol O₂，2.0molSO₃。

①若x=5.5，需要________（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；

②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。

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（4分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)； △H1>0　 K1=1mol·L—1

②CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；△H1<0　 K2=5×104L·mol—1

③COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)

（1）反应③的平衡常数K3 =　　　　　　　　　　　　 。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是　　　　　　　　 （填序号）。

A．降低反应①、②体系中Cl2浓度　　

B．反应①、②选择不同的催化剂

C．反应①、反应②同时升高温度　　

D．反应①、反应②同时降低温度

E．反应①降低温度，反应②维持210℃

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（6分）下列反应在210℃时达到平衡：

①PCl₅（g）PCl₃（g）+C1₂（g）    △H₁>0    K₁=1 mol·L^－1

②CO（g）+C1₂（g） COCl₂（g）    △H₂<O    K₂=5×10⁴ mol·L^－1

③COCl₂（g）CO（g）+Cl₂（g）     K₃=?

④2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）    △H₄<0

（1）反应③的平衡常数K₃为________。

（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是________（填序号，下同）。

A．降低反应①、②体系中Cl₂浓度

B．反应①降低温度，反应②维持210℃

C．反应①、反应②同时升高温度

（3）欲使反应④向正方向移动，可采取的措施是________

A．恒温下扩大容器体积                              B．减少SO₃的物质的量

C．恒压下升温

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料．将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10min时达到平衡：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g） △H＜0，有关数据如下：

下列判断不正确的是

A. 10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L•min）

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C. 升高温度，反应的平衡常数增大，平衡时PCl3的物质的量浓度＜1.6mol/L

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜0.2 mol/L

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g)PCl5(g)有关数据如下，下列判断不正确的是

A. 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(L·min)

B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡

C. 若升高温度(T1＜T2)时，该反应平衡常数减小，则平衡时PCl3的

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)＜0.2 mol/L

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)，并于10min时达到平衡。有关数据如下：

下列判断不正确的是

A.10min内，v(Cl2)＝0.04mol·L－1·min－1

B.当容器中Cl2为1.2mol时，反应达到平衡

C.升高温度(T1＜T2)，反应的平衡常数减小，平衡时PCl3的＜1

D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2，相同条件下再次平衡，c(PCl5)＜0.2mol·L－1

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PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3（g）+Cl2（g） PCl5（g） ΔH<0。有关数据如下:

下列判断不正确的是

A．10 min内,v（Cl2）=0.04 mol/（L·min）

B．当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡

C．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率变大

D．平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c（PCl5）<0.2 mol/L

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