2014-2015学年辽宁实验分校高一下6月阶段测试化学试卷（解析版）

下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

难度: 中等查看答案及解析

下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是

难度: 中等查看答案及解析

反应4NH3＋5O24NO＋6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30 s后NO的物质的量浓度增加了3 mol/L，则下列反应速率正确的是

A．v(O2)＝0.125mol·(L·s)－1　　　　　　　　　 B．v(NO)＝0.01mol·(L·s)－1

C．v(NH3)＝0.01 mol·(L·s)－1　　　　　　　　 D．v(NH3)＝0.2 mol·(L·s)－1

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在恒温、恒容条件下，能使A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)正反应速率增大的措施是

A．减小C或D的浓度　　　　　　　　　　　 B．充入“惰性气体”

C．减小B的浓度　　　　　　　　　　　　 　 D．升高温度

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D．使用催化剂，降低反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大

难度: 中等查看答案及解析

在恒温、恒容的容器中进行反应：2HIH2＋I2(正反应为吸热反应)，反应物的浓度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需时间为

A．等于10 s　　　　　　 B．等于12 s　　　　　　 C．大于12 s　　　　　　 D．小于12 s

难度: 中等查看答案及解析

100ml 6mol/L硫酸与52g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入

A．少量碳酸钠固体　　 　　　　 B．少量硫酸铜固体　　

C．硝酸钾溶液　　　 　　　　　 D．氯化钠溶液

难度: 中等查看答案及解析

关于化学平衡常数的叙述，正确的是

A．只与化学反应方程式本身和温度有关

B．只与反应的温度有关

C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响

D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数

难度: 中等查看答案及解析

在恒温恒容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④混合气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥v(C)与v(D)的比值

⑦混合气体的总质量

⑧混合气体的总体积

A．①③④⑤　　　 　　　 　 B．①②③④⑤⑦

C．①③④⑤⑧　 　　　　 D．①②③④⑤⑥⑦⑧

难度: 中等查看答案及解析

在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是

A．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高

C．图Ⅲ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高

D．图Ⅳ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高

难度: 困难查看答案及解析

在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能的是

A．Z为0.3 mol·L－1

B．X2为0.15 mol·L－1，Z为0.1 mol·L－1

C．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.6 mol·L－1

D．c(X2)＋c(Y2)＋c(Z)＝0.55 mol·L－1

难度: 中等查看答案及解析

1000 K时反应 C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝0.5，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应

A．正向移动　　　　　　 B．逆向移动　　　　　 C．达到平衡　　　　　 D．不一定

难度: 简单查看答案及解析

如图所示是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应

B．X、Y、Z均为气态

C．X和Y中只有一种为气态、Z为气态　　　　　　　　　　

D．上述反应的逆反应的ΔH＞0

难度: 中等查看答案及解析

已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

难度: 中等查看答案及解析

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g)　　 ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

难度: 中等查看答案及解析

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：

SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)　　 ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)

某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

C．反应至4 min时若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol，在密闭容器中反应： CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和可能为

A．1.2 mol　　　　 B．1.5 mol　　　　　　 C．1.8 mol　　　　　　 D．2.5 mol

难度: 中等查看答案及解析

根据下列有关图象，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大

C．由图Ⅱ知，t3时采取增大反应体系压强的措施

D．若图Ⅲ表示在10 L容器、850℃时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量

难度: 困难查看答案及解析

取五等份NO2 分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应： 2NO2(g)N2O4(g) ΔH＜0反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是

A．①②　　　　　　　 B．①④　　　　　　　 C．②③　　　　　　　 D．②④

难度: 困难查看答案及解析

体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)并达到平衡。在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为

A．等于p%　　　　　　 B．大于p%　　　　　 C．小于p%　　　　　　 D．无法判断

难度: 中等查看答案及解析

（8分）在一定条件下，可逆反应：mA＋nBpC达到平衡状态。

（1）若A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m＋n和p的关系是________。

（2）若A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B的状态为________。

（3）若A、C是气体，而且 m＋n＝p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动。

（4）若加热后，可使C的质量增加，则正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

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（12分）在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________。已知：K300℃>K350℃，则该反应是______热反应。

（2）下图表示NO2的变化的曲线是__________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2)　　　　　　　　　　　　　　　　

b．容器内气体的颜色不变

c．容器内气体的平均相对分子质量不变　　　　

d．容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO2气体　　　　　　　　　　　　 b．适当升高温度

c．增大氧气浓度　　　　　　　　　　　　 　　 d．充入惰性气体

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（8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2、压强1.0×105 Pa、反应时间3 h)：

相应的热化学方程式：N2(g)＋3H2O(l) 2NH3(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）请画出上述反应N2(g)＋3H2O(l) 2NH3(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋765.2 kJ·mol－1

在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化的示意图，并进行必要标注。

（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：___________________________。

（3）工业合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数为。

①该条件下N2的平衡转化率为___________

②该条件下反应2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)的平衡常数为_____________

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（12分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。回答下列问题：在500℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的物质的量随时间的变化如图所示，回答下列问题：

（1）10 min内 以NH3表示的平均反应速率为_________________________

（2）在10～20 min内， NH3浓度变化的原因可能是(　 )

A．使用了催化剂　　　　　　 B．缩小容器体积

C．降低温度　　　　　　　 　 D．增加NH3物质的量

（3）第1次平衡：平衡常数K1＝ ________________(带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数__________；

（4）在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因：______________________达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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