汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g) ΔH＝－3...

汽车尾气净化中的一个反应如下：

NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2 (g)　　 ΔH＝－373.4 kJ·mol－1

在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是

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反应 2NO＋2CO N2＋2CO2 可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是

A.CO2 是氧化剂 B.NO 是还原剂

C.N2 是氧化产物 D.CO 发生氧化反应

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2013年初,雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中,汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

汽车尾气净化的主要原理为:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线,如图所示。

据此判断:

(1)该反应的ΔH____(填“>”或“<”)0。

(2)在T2温度下,0~2 s内的平均反应速率v(N2)=____。

(3)当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。___________________

(4)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是____(填代号)。

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近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　　　　　　 b.把工厂的烟囱加高　　　　　　 c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气　　 e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)　 △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g)　 △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g)　 △H =+44kJ/mol

写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

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近年来，雾霾天气成为我国华北地区乃至全国的环境问题之一。

Ⅰ汽车尾气是空气污染的重要原因。汽车尾气净化原理为：

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H <0。

(1)该反应的平衡常数表达式为____________________。

(2)在一恒容的绝热容器(不与外界发生热交换)中模拟上述反应。下面各示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__________。

Ⅱ煤燃烧产生的烟气中含有大量硫、氮的氧化物，会引起严重的环境污染问题。

(1) 硫、氮的氧化物都会形成酸雨。为减少酸雨产生，下列措施中不可行的有_______(填序号)。

a.少用煤作燃料　　　　　　 b.把工厂的烟囱加高　　　　　　 c.燃料脱硫　

d.燃煤时鼓入足量空气　　 e.开发新能源

(2)煤燃烧产生的氮的氧化物可以用CH4催化还原。已知：

CH4(g) + 2NO2(g) = N2(g) +CO2(g) + 2H2O(g)　 △H =－867kJ/mol

2NO2(g) = N2O4(g)　 △H =－56.9kJ/mol

H2O(l) = H2O(g)　 △H =+44kJ/mol

写出CH4(g) 还原N2O4(g)生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式________________。

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在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与释放的过程如图所示．下列说法正确的是（　 ）

A. NO是该过程的中间产物　　 B. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

C. 汽车尾气的主要污染成分包括CO2和N2　　 D. 汽车尾气的主要污染物是CO和NO

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给汽车安装尾气净化装置，汽车尾气通过净化装置（内有钯等过渡金属元素做催化剂）后，其中的有害气体 CO、NO 转化为无害气体 N2、CO2，则下列说法正确的是（ ）

A.NO 为还原剂 B.CO2 为氧化剂 C.N2 为还原剂 D.CO 为还原剂

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已知汽车尾气无害化处理反应为 2NO(g)＋2CO(g)⇌N2(g)＋2CO2(g)，下列说法中不正确的是 (　　 )

A.当消耗 n mol CO，同时生成 n mol CO2 时反应达到平衡

B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C.反应达到平衡后，NO 的反应速率保持恒定

D.当 CO 和 CO2 的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡

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每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。

(l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。

（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol　　　　　　 ①

2NO2(g)N2O4(g)　　 △H＝－56.9 kJ/mol　　　　　　 ②

H2O(g)＝H2O(l)　　 △H＝－44.0 kJ/mol　　　　　　　　 ③

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式__________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。

①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式_________________________。

②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_______。

（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。

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汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。

（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：

该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会____（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

（2）化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2。

①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水但能溶于酸，放电就是使用电池的过程，充电是给电池补充电量的过程。以下说法中正确的是______。

A． 以上反应不属于置换反应　　　　 B．以上反应是可逆反应

C． 充电时化学能转变为电能　　　　 D．放电时化学能转变为电能

②写出负极的电极反应式________________________________________。

③废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍锡电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为____________。

（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO＋2CO2CO2＋N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

①请把表中数据补充完整：A_______________；B_______________。

②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验______________（填实验序号）。

③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线_________（填“甲”或“乙”）。

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