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本卷共 24 题，其中：
选择题 20 题，填空题 4 题
简单题 24 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（   ）

    ①  天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

    A.①②③④  B.⑤⑥⑦⑧   C.③④⑤⑥   D.除①②外

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列物质间的反应，其能量变化符合图示的是(　 　)

    A．锌和稀盐酸反应制取氢气

    B．灼热的碳与二氧化碳反应

    C．碳酸钙的分解

    D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案中正确的是（     ）

    A  锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2+

    B 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2+

        C 锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3+

    D 锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2+

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(   　)

    A．v(W)＝3v(Z)　　　　 B．2v(X)＝3v(Z)

    C．2v(X)＝v(Y)             D．3v(W)＝2v(X)

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列关于判断过程方向的说法正确的是(　 　)

    A．所有自发进行的化学反应都是放热反应

    B．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应

    C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程

    D．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为( 　　)

    A．H2＋2OH－―→2H2O＋2e－

    B．O2＋4H＋＋4e－―→2H2O

    C．H2―→2H＋＋2e－

    D．O2＋2H2O＋4e－―→4OH－

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列有关原电池叙述正确的是(　 　)

    A．原电池是将化学能转变成电能的装置

    B．在原电池中失去电子的一极是阴极

    C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

    D．原电池的负极发生的是还原反应

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是(　 　)

    ①X、Y、Z的物质的量之比为1∶2∶2　 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化　

    ③容器中的压强不再发生变化　      ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y

    A．①②　　　　　　　B．①④

    C．②③                    D．③④

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)。平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断错误的是  (        )

    A．x+y＜z                B．平衡向逆反应方向移动

    C．B的转化率降低         D．C的体积分数下降

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　 　)

    A．生成物总能量一定低于反应物总能量

    B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

    C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

    D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的(　　)

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率

    B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大

    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间

    D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为 v＝

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图： 下列说法正确的是(　 　)

    A．t1时降低了温度  B．t2时使用了催化剂

    C．t3时增大了压强  D．t4时降低了温度

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 在一定条件下，对于反应mA(g)＋nB(g) cC(g)＋dD(g)，C物质的百分含量(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是(　 　)

    A．ΔH<0　ΔS>0　　　B．ΔH>0　ΔS<0

    C．ΔH>0　ΔS>0        D．ΔH<0　ΔS<0

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 在密闭容器进行如下反应： 已知X1、Y2、Z的起始浓度分别为，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能（    ）

    A.                      B.

    C.                     D.

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（     ）

    A. C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

    B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1

    C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

    D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH==  +131.3KJ·mol—1

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。最先观察到酚酞变红的现象的区域是（    ）

    A.I和III     B.I和IV     C.II和III   D.II和IV

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe == 3 Fe2+，能实现该反应的原电池是（    ）

    A  正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液

    B  正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液

    C  正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液

    D  正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，欲使溶液恰好恢复至电解前情况，可加入的物质是（     ）

    A.CuSO4    B.Cu(OH)2    C.Cu    D.CuO

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y 的盐溶液中置换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（     ）

    A.X 〉Y〉Z〉M             B. X 〉Z〉M〉Y

    C. M 〉Z〉X〉Y            D. X 〉Z〉Y〉M

    难度: 简单查看答案及解析

  20. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：

    2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（    ）

    A．使用催化剂能加快反应速率

    B．改变压强对反应速率没有影响

    C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

    D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. （7分）同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：

    P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)       ΔH1＝－2983.2 kJ·mol－1①

    P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s)      ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1②

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为__________________。相同状况下，能量状态较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （12分）某可逆反应的平衡常数表达式 ，恒容时，温度升高H2浓度减小。试回答下列问题：

    （1）该反应的化学方程式为：                 。

    （2）温度升高，该反应的K值______________(填“增大”“减小”或“不变”)，化学平衡移动达到新的平衡后，CO2和CO体积比___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    （3）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生反应，CO和H2O浓度变化如下图。则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝___________ mol／(L·min)，850℃的化学平衡常数的值K=

    （4）850℃时，在相同容器中发生反应CO2+ H2  CO+H2O (g)，t时刻容器内各物质的浓度分别为：一氧化碳0.09 mol／L、水蒸气0.09 mol／L、 二氧化碳0.08 mol／L、氢气 0.08 mol／L，此时v(正)________ v(逆)（“大于”“ 小于”或“等于”）

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  3. （15）钢铁工业是国家工业的基础，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题。

    (1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    (2)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀__________________________________(填编号)。

    (3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图：

    ①A电极对应的金属是________(写元素名称)，B电极的电极反应式是________。

    ②若电镀前A、B两金属片质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为________mol。

    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因

    ________________________________________________________________________。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导与直流电源相连。请回答以下问题：

    (1) 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

    ① 电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的现象是。　

    ② Y电极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法是。

    (2) 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则

    ① X电极的材料是________，电极反应式是________________________________。

    ② Y电极的材料是________，电极反应式是________________________________。

    （说明：杂质发生的电极反应不必写出）

    难度: 简单查看答案及解析