NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：2NO(g ) + 2...

NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N2 (g ) + 2CO2 (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（ ）

A.使用催化剂能加快反应速率

B.改变压强对反应速率没有影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，有人提出通过以下反应来处理尾气：

2NO(g ) + 2CO(g ) =N₂ (g ) + 2CO₂ (g )。 对上述反应，下列看法正确的是（    ）

A．使用催化剂能加快反应速率

B．改变压强对反应速率没有影响

C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害较小

D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

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化学反应基本原理不仅具有理论意义，而且具有实用价值。

(1)为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H

已知:①N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 △H1=+ 180.5kJ/mol

②2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　　　 △H2=-221.0kJ/mol

③C(s) +O2(g)=CO2(g)　　　　 △H3=-393.5kJ/mol

则△H=______kJ/mol

(2)工业上常用反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)　　 △H=-90.7kJ/mol 合成甲醇，恒温恒容条件下，能说明该反应一定达到平衡状态的是_____(填字母)。

a.混合气体的密度不再随时间改变

b.气体的总压强不再随时间改变

c.CO和CH3OH 的浓度之比不再随时间改变

d.v消耗(CO)=v生成(CH3OH)

(3)草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳酸钾，其水溶液显____(填“ 酸性”、“ 碱性”或“ 中性”)，原因是___________(用离子方程式表示)。

(4)向含有相同浓度Fe2+、Hg+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化学式)。在工业废水处理过程中，依据沉淀转化原理,可用FeS作为沉淀剂除去废水中的Hg2+，写出相应的离子方程式___________________。(Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(HgS)=6.4×10-53)

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汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5KJ/mol(条件为使用催化剂)

2C (s)+O2(g)2CO(g)　　 △H=-221.0KJ/mol

C (s)+O2(g)CO2(g)　　　 △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）＝2NO（g）　 △H＝　　　　　　 kJ·mol-1。

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为　　　　 （填字母标号）。

A．4.20　　　　 B．4.00　　　　 C．3.50　　　 D．2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线I对应的实验编号为　　　　　 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO(g)CO­2(g)+H2­­­(g)，得到如下三组数据：

①实验组①中以v(CO2)表示的反应速率为　　　　　　　　　　　 。

②若a＝2,b＝1，则c＝　　　　 ,达平衡时实验组②中H2­­­O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2 (H2O)　　　 α3 (CO)（填“＜”、“＞”或“＝”)。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①则负极的电极反应式为________________。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。

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汽车尾气的主要污染物是NO和CO，为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：

（1）已知：2NO（g）+2CO(g)2CO2（g）+N2（g）　 △H=-746.5KJ/mol（条件为使用催化剂）

2C（s）+O2（g）2CO（g）　 △H=-221.0KJ/mol

C（s）+O2（g）CO2（g）　 △H=-393.5KJ/mol

则N2（g）+O2（g）=2NO（g）　 △H=　　 　　 　　 KJ·mol-1.

（2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不停时间NO和CO的浓度如下表

则c1合理的数值为　　　 　　 　　 （填字母标号）

A．4.20　　 B.4.00　　 C.3.50　　 D.2.50

（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：

则曲线Ⅰ对应的实验编号为　　　　 　　　　 　　 。

（4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O(g)+CO（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：

①实验组①中以v（CO2）表示的反应速率为　　　　　　　　　　 。

②若a=2，b=1，则c=　　　　　　 。达到平衡时实验组②中H2O（g）和实验组③中CO的转化率的关系为：α2（H2O）　　 　　 　　 α3（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。

①负极的电极反应式为　　　　　　　　 。

②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L0.1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式　　　　　　　 　　　 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0.04mol/L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为　　　　　　　　 g。

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环境问题是现在全世界的重要课题。

（1）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应：2CO +2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出以下建议，你认为可行的是_______（填编号）。

A．使用催化剂　　　　　　　　 B．改变压强　　　　　　 C．提高反应温度

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式为________。

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汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)　 ΔH = a kJ·mol-1。为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一定容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如下表（CO2和N2的起始浓度均为0）。

回答下列问题：

（1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是_______反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）前3s内的平均反应速率υ(N2)=___________，t1℃时该反应的平衡常数K=________。

（3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是_______。

A．选用更有效的催化剂　　　　　　　　　　 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度　　　　　　　　　　 D．缩小容器的体积

（4）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)　　 ΔH1=＋180.5 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)　　 ΔH2＝－221.0 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g)　　　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

则处理汽车尾气反应中的a=__________。

（5）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)　 ΔH4。向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，有关数据如下表：

平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则ΔH4_______0（填“ >”、“=”或“<”）。

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NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，需要进一步处理和利用。

(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)　　 △H = －746 kJ·mol－1

反应Ⅱ：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)　　 △H = －1200 kJ·mol－1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式__________________。

(2)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO，发生上述反应I，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题：

①温度：T1_________T2(填“＜”或“＞”)。

②某温度下，在体积为2 L的密闭容器中，反应进行10分钟放出热量373 kJ，用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_____________。图中A~G点中，正反应速率最快的是______点(填序号)

③某温度下，反应达到平衡状态D点时，容器体积为2 L，此时的平衡常数K =_____(结果精确到0.01)；

(3)工业上可以利用CO与H2反应合成甲醇：CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) △H。若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：

①该反应的△H为_________；(用带Q1、Q2或Q3的式子表示)

②下列关系一定正确的是（______）

A. c1= c2 B. a1 >a3 C.a1=a2 D. 2Q1 < Q3

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一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g)(正反应为放热反应)。现利用此反应，拟设计一种环保装置以减轻汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是

A．不断向装置中鼓入空气           B．提高反应装置的温度

C．降低反应装置的压强             D. 在反应装置中装入碱石灰

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CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)　 ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是(　　)

①选用适当的催化剂　 ②提高装置温度 　③增大装置的压强　 ④装置中放入碱石灰

A. ①③④　　 B. ①②③　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

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