2015-2016学年重庆市高一上学期期末化学试卷（解析版）

下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是

A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹

B．用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量

C．牛奶久置变质腐败

D．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

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表中对于相关物质的分类全部正确的一组是

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下列说法中不正确的是

A．Al2O3可用作耐火材料，硅酸钠是制备木材防火剂的原料

B．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜合金

C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8g铁与0.05mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子

B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2

C.14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D．0.1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子

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下列说法不正确的是

A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

B．干燥的氯气和液氯均能使干燥的有色布条褪色

C．用Al(OH)3治疗胃酸过多

D．光导纤维的主要成分是SiO2

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将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，

明显不正确的是

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25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在透明的溶液中：Na＋ 、K＋、MnO4－、CO32－

B． pH＞7的溶液中：Fe2＋、Cu2＋、SO42－、Cl－

C．有SO42－存在的溶液中：K＋ 、Mg2+、Ag+、NO3－

D．加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、SO42－、CH3COO－

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用下图所示装置能达到有关实验目的是

A．用甲图装置证明密度ρ(苯)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B．用乙图装置分离酒精和四氯化碳

C．用丙图装置干燥Cl2

D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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下列有关叙述正确的是

A．相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7

B．同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等

C．配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

D．1 L 0.45 mol·L－1 NaCl溶液中Cl－的物质的量浓度比0.1L 0.15 mol·L－1 AlCl3溶液大

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下列有关除杂方法正确的是

A．除去Fe3+中Al3+：加入过量氨水充分反应后，过滤

B．除去FeCl3 中少量CuCl2：用足量的铁粉，过滤

C．除去石英中的碳酸钙：用足量稀盐酸溶解后，过滤

D．除去铝粉中的镁粉：加入足量的氢氧化钠溶液后，过滤

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在下列各溶液中逐渐通入CO2气体直至过量，会出现沉淀先产生后消失现象的是

①饱和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A．全部　　　　　 B．只有③⑥　　　　　 C．除①⑤⑥　　　　 D．只有②③

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实验室可用K2Cr2O7固体与浓盐酸混合加热制备氯气。发生的离子反应如下：

____Cr2O72－+____Cl－+____H＋＝____Cl2↑+ ____Cr3++____，下列有关叙述不正确的是

A．以上各物质对应的计量数依次为1、6、14、3、2、7

B．Cr2O72－发生了还原反应

C．处对应的物质是H2O

D．若0.1mol Cr2O72－参加反应，产生氯气物质的量是0.5mol

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下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是

A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B．实验开始时应先将活塞E关闭

C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3

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下列离子方程式正确的是

A.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：

Al3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－＝2BaSO4↓+ AlO2－+2H2O

B．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－ + CO2＝HCO3－

C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2＋+ 2CH3COO－+H2O + CO2↑

D．硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu＝Cu2+ + Ag

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某混合物的水溶液中可能含有以下离子中的若干种：Na＋、Al3＋、Fe3＋、Mg2＋、Ba2＋、NH4＋、Cl－、SO42－，现分别取100 mL的两份溶液进行如下实验。

①第一份加过量NaOH溶液后加热，收集到0.03 mol气体，无沉淀生成，同时得到溶液甲。

②向甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧后，得到1.02 g固体。

③第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，过滤后的沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，得到23.3g固体，向滤液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀产生。下列有关叙述正确的是

A．由①可知原溶液存在离子为NH4＋，其浓度为0.03mol/L

B．原溶液肯定没有Fe3＋、Mg2＋，一定含有Na＋

C．n(NH4＋)：n(Al3＋)：n(SO42－)＝3：1：10

D．原溶液一定存在Cl－

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取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH－)＝0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3 物质的量之比为

A．1:2　　　　　　　 B．1:1　　　　　　　 C．2:1　　　　　　 D．2:3

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现有下列十种物质：①液态氯化氢②小苏打 ③固体纯碱 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氢氧化钾 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨空气 ⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于电解质的有　　　　　　　　 ，属于非电解质的有　　　　　　　　　　 。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）除去③中少量②的操作是　　　　　　 ，化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）标准状况下，___________L ④中含有0.4mol 氧原子。

（5）现有100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6g，则溶液中SO42－的物质的量浓度是　　　　　　　　 。

（6）若在⑦中缓慢加入⑥，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）将①加入到⑧中，⑧的导电能力变化为__________（填“增强”、“减弱”或“基本不变”）。

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运用所学知识，回答下列问题。

（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。

（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。

（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣的成分为　　　　　　　　　　 。（填化学式）

②加过量B发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③通入C发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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Cl2是一种重要的化工原料，结合氯气的相关知识解决下列问题。

（1）运输氯气的钢瓶上应贴的标签为_____________。

A.腐蚀品　　　　　　　 B.爆炸品　　　　　　　 C.有毒品　　　　　　 D.易燃品

（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 。

（3）漂白粉的有效成分是（填化学式）_____________。

（4）实验室可以用KMnO4与浓盐酸在常温下制备Cl2。高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。某化学兴趣小组在实验室里欲用KMnO4固体来配制500 mL 0.1mol/L的KMnO4溶液。

①需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　　　　　　　　　　　　 。

②下列操作会导致实验结果偏小的是　　　　　　　　 （填字母）。

a．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上

d．加水定容时俯视刻度线

③用配好的该浓度的KMnO4溶液与300mL 0.2mol/L的KI溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的体积为　　　　　　 mL。(已知MnO4－在此条件被还原为Mn2＋)

（5）氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量，已知：Cl2 + 2Br－＝2Cl－+ Br2 ）。

①能证明氯水具有漂白性的是__________(填“a”、“b”、“c”或“d”)，现象是　　　　　　　　　　 。

②a中发生反应的离子方程式是　　　　 　　 　　 。

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某学生为了探究钠与CO2的反应，利用如图装置进行实验。（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）

（1）请将上图各装置连接完整（填写装置中序号）　 　　 　 →　 　　 　 → 　　 　　 →　 　　 　 →　 　　 　 。

（2）若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向装置②长颈漏斗中加入的试剂是　　　　　　 。

A．CCl4 　　　　　 B．H2SO4溶液　　　　　　　 C．硝酸钠溶液　　　　　 D．植物油

（3）检查装置②的气密性，方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到　　　　　　　 时再点燃酒精灯。装置④的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）通入CO2的量不同可能会导致生成的产物不同。假如反应过程中有下列两种情况，按要求分别写出两种情况时的化学方程式。

I．当装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀产生，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　 。

II．当装置①中钠的质量为0.23g时，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中，产生112mL的CO2气体（标况下测定），装置⑤PdCl2溶液中没有观察到黑色沉淀产生，写出此情况时钠与CO2反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_______________。

（2）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应①后过滤的沉淀为　　　　　　　　 ，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程　　　　　　 。

（4）利用铝制得的镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，某课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。

I．他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：

方案：铝镁合金溶液称量灼烧产物的质量。

用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是　　　　　　　　　　 。

II．拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：

当加入60～70ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

你判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数?　　　　　　 (选填“能”或“不能”)。

下列①②两题选一题作答。（多答不给分）

①若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由　　　　　　　　　　　　 。

②若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为　　　　　　　　　　 。

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