运用所学知识，回答下列问题。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为 ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。
（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣的成分为 。（填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为 。
③通入C发生反应的化学方程式为 。
高一化学填空题困难题
运用所学知识，回答下列问题。
（1）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________________，工艺师常用______________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（2）向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为 ；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是____________________________。
（3）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，工程师欲从制造印刷电路板的工业废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣的成分为 。（填化学式）
②加过量B发生反应的离子方程式为 。
③通入C发生反应的化学方程式为 。
高一化学填空题困难题查看答案及解析
运用所学知识，回答下列问题。
I、向硫酸铜溶液中逐滴加入KI溶液至恰好反应完全，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。该反应的离子方程式为__________；取一定量上述反应后的上层棕色清液于一支试管中，加入一定量的苯，振荡，此时观察到的现象是________。
II、工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，只含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）上述反应是否都是氧化还原反应_________（填“是”或“否”）；写出反应①的化学方程式_____。
（2）反应①后过滤的沉淀为_______，简述确定此物质中金属元素及其价态的操作过程_______。
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Si+2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是______（填化学式，下同），氧化剂是______． 高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
（12分）Fe、Ca是重要的金属元素。运用所学知识，回答下列问题。
（1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： ；
（2）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，该现象说明该溶液中含有的离子是 ；
②验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是 ；
A．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+
B．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+
C．观察溶液是否呈浅绿色
（3）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素。正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3~2.7×10-3 mol·L-1。现抽取某人血样10ml。稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3 mol·L-1KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应。据此可求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常。
（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
①配制5.0×10-3 mol·L-1 KMnO4 200mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是 g；
②每消耗草酸0.5mol，转移电子的物质的量为 mol；
③此人血液中的Ca2+的浓度为 mol·L-1。
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下列说法正确的是（ ）
A. SiO2是一种酸性氧化物，能够与水反应生成相应的酸
B. 光导纤维的主要成分是硅
C. 实验室保存氢氧化钠溶液不能用玻璃塞
D. 晶体硅具有金属光泽，可以导电，因此晶体硅属于金属材料
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硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可作________的原料。
(3)工业上常用2C＋SiO2
Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是________。
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合成与开发大量自然界并不存在的新物质、新材料，并为人类服务是现代化学的重要任务。请结合所学知识回答下列问题：
(1)沙滩上沙粒的主要成分是____。工业上可用沙粒的主要成分与纯碱在高温下反应制备Na2SiO3，该反应的化学方程式为____。
(2)氯气溶于水能杀菌消毒，在新制氯水中滴入紫色石蕊试液的现象是___，该现象说明氯水中含有_______(填化学式或离子符号)。
(3)直接用氯气作漂白剂，难以保存，效果不理想。经过多年的实验、改进，目前常用的是漂白粉。工业制取漂白粉的化学方程式为__。
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在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：
（1）漂白粉的有效成分为 （填化学式）
（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式： 。
（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22(OH)2
①化学式中铁元素的化合价为 ；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为 。
（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO4-、NO2-、H＋、Mn2＋、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 。
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请回答下列问题：
①光导纤维的成分是_______（填化学式）。
②普通陶瓷的生产原料主要是_______。
③普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、_______（填化学式）和SiO2。
④水泥的主要性质是具有_______性。
⑤区别真丝织品和化纤织品的方法是取样后灼烧，若是真丝，则主要现象是__________。
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