2009年福建省三明市高考化学一模试卷（解析版）

选择题共 7 题

化学在科学与社会发展中有着重要作用，下列叙述不正确的是（）
A．从舍勒发现氧气到戴维的确认，历经30多年，说明科学研究是艰辛的
B．硅和二氧化硅都可作光导纤维材料
C．海水通过蒸馏可得到淡水，通过蒸发可得到粗盐
D．燃煤使用前，先进行脱硫处理，体现了“绿色化学”思想
难度: 中等查看答案及解析
下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，其中正确的是（）
A．①②③
B．①③
C．②③
D．①②
难度: 中等查看答案及解析

下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是

	第Ⅰ栏	第Ⅱ栏	判断
A．	铁与稀硫酸反应可生成氢气	铁丝在氧气中点燃生成Fe₃O₄	Ⅰ对；Ⅱ对
B．	Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）	²₁H原子的中子数和质子数相等	Ⅰ对；Ⅱ错
C．	Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式为 Na₂O₂+H₂O=2NaOH+O₂↑	常温下可用铝罐贮存浓硝酸	Ⅰ对；Ⅱ对
D．	用AgNO₃溶液和稀硝酸可区分Na₂CO₃、NaBr溶液	25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋酸的电离平衡常数也改变	Ⅰ对；Ⅱ对

A．A
B．B
C．C
D．D

难度: 中等查看答案及解析

A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如图示，B位于ⅥA族．下列叙述错误的是（）

A．原子半径大小顺序为B＞A＞C
B．非金属性强弱顺序为B＞C＞A
C．BO₂与H₂B在常温下可发生反应
D．A的氢化物水溶液呈碱性
难度: 中等查看答案及解析
下列实验设计合理的是（）
A．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，依次加入H₂O和Na₂CO₃、Ba（OH）₂、HCl溶液
B．
如图所示装置能用于测量气体的体积
C．用pH试纸可测某新制氯水的pH
D．航海船只的船底四周镶嵌锌块来保护船体
难度: 中等查看答案及解析
下列有关有机化合物的说法正确的是（）
A．用水可以区分乙酸乙酯和苯
B．有机物分子中都存在碳碳单键
C．聚乙烯属于高分子化合物
D．乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物
难度: 中等查看答案及解析
下列说法正确的是（）
A．1L 1mol/L FeCl₃溶液中含有Fe³⁺的数目为阿伏加德罗常数的值
B．与Al反应生成H₂的无色溶液中，一定可以大量存在Na⁺、NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺
C．用铂电极电解CuSO₄溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu（OH）₂可得初始溶液
D．1 mol CH₄在反应①与②中，转移的电子数相同①CH₄+4NO₂=4NO+CO₂+2H₂O ②CH₄+4NO=2N₂+CO₂+2H₂O
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 5 题

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的________极反应物．
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是________．
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为________能．写出W与水反应的化学方程式：________．
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol/L CO₂和3mol/L H₂发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），测得有关数据如下：

反应时间/min 3 5 7 10 13

c（CO₂）/mol•L^-1 0.50 0.37 0.30 0.25 0.25

500℃时该反应的平衡常数K=________（保留一痊小数），平衡时CO₂的转化率为________，温度升高，K值增大，则正反应为________热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca（s）=Ca²⁺（g）+2e^-△H=1807kJ/mol
O₂（g）++2e^-=O^2-（g）△H=986kJ/mol
Ca²⁺（g）+O^2-（g）=CaO（s）△H=-3528.5kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为________．
难度: 中等查看答案及解析
氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂．工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示：

已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl₂^-，CuCl₂^-的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl₂^-CuCl↓+Cl^-．
（1）往CuSO₄和NaCl混合液中通入SO₂可生成CuCl₂^-和硫酸，请写出反应的离子方程式：________．
（2）在反应（1）中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是________．
（3）在反应（1）中，还原剂除了可用SO₂外，还可选用________（填标号）．
A．Na₂SO₃ B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用________（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品．
（5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去．
[Cu（NH₃）₂]Ac（aq）+CO（g）+NH₃（g）=[Cu（NH₃）₃]Ac•CO（aq）△H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是________．
（6）CuOH不稳定易分解为Cu₂O 298K时，CuOH的K_sp=1.0×10^-14，CuCl的K_sp=1.2×10^-6．把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为________．
难度: 中等查看答案及解析
张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究．
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如图所示的实验装置后，加热装置甲．（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：________．
（2）写出装置甲中反应的化学方程式：________．
（3）装置乙中的试剂是________．
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作预期现象和结论

________ ________

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑）
①取5.00mL H₂O₂溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00mL、19.98mL、20.02mL．
回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为________．
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn²⁺的增多，溶液紫红色消失速率加快．Mn²⁺的作用是________．
（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数为________．

难度: 中等查看答案及解析
决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能/kJ•mol^-1 I₁ I₂ I₃ I₄

A 578 1817 2745 11578

B 738 1451 7733 10540

A通常显________价，A的电负性________B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：________．

共价键 C-C C-N C-S

键能/kJ•mol^-1 347 305 259

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子晶体 NaCl KCl CaO

晶格能/kJ•mol^-1 786 715 3401

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．
KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是________．MgO晶体中一个Mg²⁺周围和它最邻近且等距离的Mg²⁺有________个．
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，适合作录音带磁粉原料的是________．
（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有________（填标号）．
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键．

难度: 中等查看答案及解析
[化学--有机化学基础]
已知：
图中，D常用于化妆品工业和食品工业，E是生产农药的一种中间体．它们合成路线如下所示：

填写下列空白：
（1）A为苯的同系物，其结构简式为________．
（2）物质B所含官能团有________，反应④的反应类型为________．
（3）反应③的化学方程式为________．
（4）E在水溶液中很不稳定，易发生水解反应，其反应的化学方程式为________．
（5）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸F．F有多种同分异构体，其中苯环上含两个官能团的同分异构体有________种．简述检验某同分异构体中含有醛基的方法（操作、现象和结论）：________．
难度: 中等查看答案及解析

反应时间/min	3	5	7	10	13
c（CO₂）/mol•L^-1	0.50	0.37	0.30	0.25	0.25

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

实验操作	预期现象和结论
________	________

共价键	C-C	C-N	C-S
键能/kJ•mol^-1	347	305	259

离子晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol^-1	786	715	3401