下列实验设计合理的是A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，依次加入H2O和Na2...

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下列实验方案不合理的是    (　　)

A．制硫酸和氢氧化钠：可用如图所示装置

B．除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42—；依次加入的物质是H2O、Ba(OH)2、Na2CO3、HCl

C．检验Fe(NO3)2试样是否变质：取少量试样加水溶解，用稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液

D．乙醛的氧化：在试管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5 mL，加热至沸腾

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海水是重要的资源，可以制备一系列物质。

下列说法正确的是

A. 除去粗盐中 SO42－、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3　 溶液→过滤→盐酸

B. 步骤②中，应先通 CO2，再通 NH3

C. 步骤③中可将 MgCl2·6H2O 晶体在空气中直接加热脱水

D. 步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化

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根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是(　　 )

A．除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+)，加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．在过程④中SO2被氧化

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

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根据海水综合利用的工业流程图,判断下列说法不正确的是（　　 ）

A. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸

B. 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C. 从能量转换角度看,氯碱工业电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程

D. 从第④步到第⑤步的目的是富集Br2

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物、和水产资源等(如图所示)，下列有关说法正确的是

A．第①步中除去粗盐中的SO42- 、Ca2+ 、Mg2+ 、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na2CO3 溶液→NaOH溶液→BaCl2 溶液→过滤后加盐酸

B．工业上金属钠是通过氯碱工业制取

C．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

D．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

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如下图所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。

下列有关说法正确的是．(    )。

A．第①步中除去粗盐中的SO₄^2－、Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置

C．第③步中结晶出的MgCl₂·6H₂O可在空气中受热分解制无水MgCl₂

D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原

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