高三化学选择题中等难度题
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是.( )。
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是.( )。
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是.( )。
A.第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
如下图所示,利用海水可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是
A.第①步中除去粗盐中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B.第②步中工业上可采用石墨为阴极,铁为阳极,采用阳离子交换膜的电解装置
C.第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
D.在第④步中溴元素被氧化,第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原
高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。
下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,加入的试剂顺序为:Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液,过滤后加盐酸
B. 第②步是将氢氧化镁与盐酸反应,然后加热蒸干溶液得到晶体
C. 第③步中的反应需在氯化氢气流中进行
D. 第④步中溴元素被还原出来后用四氯化碳萃取
高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义。
完成下列填空:
(1)氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是________。
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量的盐酸;④加过量的Na2CO3溶液;⑤加过量的BaCl2溶液
a.②⑤④①③ b.①④②⑤③ c d.⑤②④①③
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是________________,所用主要仪器的名称是____________________。
(3)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是。
(4)步骤II反应的离子方程式__________________________________________。
(5)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产 ,请解释原因________。
(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用__________溶液进行洗涤除去。如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你_______(选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
(11分)海水是巨大的资源宝库,海水淡化及其综合利用具有重要意义.
(1)氯碱工业主要以食盐为原料.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列操作,正确的操作顺序是 .
①过滤;
②加过量的NaOH溶液;
③加适量的盐酸;
④加过量的Na2CO3溶液;
⑤加过量的BaCl2溶液.
a.②⑤④①③b.①④②⑤③c.④②⑤③①d.⑤②④①③
(2)在实验室中可以用萃取的方法提取溴,可选用的试剂是 ,所用主要仪器的名称是 .
(3)步骤Ⅰ中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 .
(4)步骤Ⅱ反应的离子方程式 .
(5)海水提溴蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因 .
(6)Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2,可选用 溶液进行洗涤除去.如直接加热Mg(OH)2得到MgO,再电解熔融MgO制金属镁,这样可简化实验步骤,你 (选填“同意”,“不同意”)该说法,理由是 .
高三化学实验题困难题查看答案及解析
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,如图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是
A. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小
B. 除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
C. 在第③、④、⑤步骤中,溴元素均被氧化
D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
高三化学null困难题查看答案及解析
海洋是一个巨大的资源宝库,海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外,还必须除去 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质
B.工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2+的沉淀剂,并对沉淀进行洗涤
C.第②步的反应是将 MgCl2•6H2O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl2
D.第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2 作还原剂
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