2010-2011年江苏泰州中学上学期高三质量检测化学卷

选择题共 14 题

在丹麦首都哥本哈根召开的联合国气候变化大会，焦点议题之一是发展“低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中．不能有效减少空气中CO₂含量的是
A．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料

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下列说法正确的是
A．IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B．ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．非金属元素只能形成共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少

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已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu²^＋（未配平）。NH₄CuSO₃与足量的10 mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂

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下列有关化学用语使用正确的是
A．氧的原子结构示意图： B．苯分子的比例模型：
C．乙烯的最简式: C₂H₄ D．质量数为35的氯原子:

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下列说法中，错误的是
A．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖
B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物
D．煤的干馏可以得到苯、甲苯等芳香烃

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下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^－、SO₄²^－
②pH=11的溶液中：CO₃²^－、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、SO₄²^－、NH₄⁺
④由水电离出的c(OH^－)=10^－¹³mol·L^－¹的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、Br^－
⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^－、HCO₃^－
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、I^－、Cl^－
A．①② 　　 B．③⑥　　 C．②④　　D．⑤⑥

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下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个
①用氨水清洗做过银镜反应的试管； ②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；
④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液
⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；
⑥配制FeSO₄溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸
A．2　　 B．3 C．5 D．6

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向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.21mol B．0.25mol C．0.3mol D．0.35mol

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设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．71 g氯气被还原得到的电子数为2N_A
B．100 mL l mol·L^-1的碳酸钠溶液中含有的CO₃²^－数为0.1N_A
C．标准状况下，2.24 L乙烯中含有的σ键数目为0.5 N_A
D．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64 g金属时阳极失去的电子数小于2N_A

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下列离子方程式书写正确的是
A．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺+SO₄²^－+Ba²⁺+OH^－＝ BaSO₄↓+H₂O
B．NaClO溶液与FeCl₂溶液混合：Fe²⁺ + 2ClO^－ + 2H₂O＝ Fe(OH)₂↓ + 2HClO
C．NH₄HSO₃溶液与足量NaOH溶液反应：NH₄⁺ + OH^－＝ NH₃↑ + H₂O
D．将1mol/L NaAlO₂溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：
6AlO₂^－＋9H^＋＋3H₂O＝5Al(OH)₃↓＋Al³^＋

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在溶液中有浓度均为0.01mol·L^－¹的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mf²⁺等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^－³⁹；Ksp[Cr(OH)₃]=7.0×10^－³¹
Ksp[Zn(OH)₂]=1.0×10^－¹⁷；Ksp[Mg(OH)₂]=1.8×10^－¹¹
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
A．Fe³⁺ B．Cr³⁺ C．Zn²⁺ D．Mg²⁺

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下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^－+2H⁺AsO₃³^－+I₂+H₂O”设计成的原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒。甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液。
下列叙述中正确的是
A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转
B．甲组操作时，溶液颜色变深
C．乙组操作时，C₂做正极
D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂ +2e^－=2I^－

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“甲型H₁N₁”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A．该物质的分子式为C₁₂H₂₀N₄O₇
B．1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗４molNaOH
C．在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应
D．该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl₃溶液发生显色反应

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下列叙述正确的是
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)
B．无色透明的酸性溶液中，Cu²⁺、K⁺、SO₄²^－、NO₃^－能大量共存
C．0.2mol·L^－¹ HCl溶液与等体积0.05 mol·L^－¹ Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．NaHCO₃溶液中：c(H⁺) + c(H₂CO₃)＝c(CO₃²^－) + c(OH^－)

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填空题共 7 题

（10分）照相用的废定影液中含有Na^＋、[Ag(S₂O₃)₂]³^－、Br^－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H^＋+2 [Ag(S₂O₃)₂]³^－ = Ag₂S↓+3S↓+3SO₂↑+SO₄²^－+2H₂O）
⑴操作Ⅲ的名称是▲ ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有▲ 。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为▲。
⑶液体B中除含有Br^－，还有SO₄²^－，检验溶液中存在SO₄²^－的操作是▲ 。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是▲ 。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为▲ 。

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（10分）钨是高熔点金属，工业上用黑钨铁矿[(Fe,Mn)WO₄]冶炼金属钨有多种方法，同时还可制得副产品高锰酸钾。已知WO₃是钨的稳定氧化物，它不溶于水也不溶于酸，可用钨酸(H₂WO₄，黄色，不溶于水)或某些钨酸盐分解制得。其主要的工艺流程如下：
请根据图示及所学知识回答下列问题：
⑴写出反应④的化学方程式：▲ 。
⑵写出反应⑨的离子方程式：▲ 。
⑶方法二制WO₃的过程中，需洗涤CaWO₄，如何检验CaWO₄已洗涤干净：▲ 。
⑷整个工艺流程所涉及的物质中，属于酸性氧化物的有▲ 。
⑸写出反应⑩中阳极反应的电极反应式：▲ 。

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（12分）重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇）广泛用于合成颜料、媒染剂等，以铬铁矿（主要成分为Cr₂O₃，还有FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程图如下：
请回答下列问题。
⑴铬铁矿中的Cr₂O₃与纯碱、O₂在高温下反应的化学方程式为▲ 。
⑵若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH，应选用▲ （填标号）。
A．稀硫酸 B．氧化钠固体 C．氢氧化钾溶液
⑶Ⅰ中，调节溶液pH后，如果溶液的pH过小，可能导致W沉淀部分溶解，原因是：
▲ 。（用离子方程式表示）。
⑷Ⅱ中，Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的离子反应如下：
2CrO₄²^－（黄色）＋2H^＋Cr₂O₇²^－(橙红色)＋H₂O
①该反应▲ （填“是”或“不是”）氧化还原反应。
②若往Na₂Cr₂O₇溶液（橙红色）中加入足量NaOH固体，溶液▲ （填标号）。
A．变黄色 B．颜色不变 C．橙红色变深
③已知：25℃，Ag₂CrO₄的K_sp＝1.12×10^－¹²，Ag₂Cr₂O₇的K_sp＝2×10^－⁷。25℃，往Na₂Cr₂O₇溶液中加入AgNO₃溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是▲ 。

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（12分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。
⑴汽车内燃机工作时引起反应：N₂(g)+O₂(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N₂与5 mol O₂，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则T ℃时该反应的平衡常数
K=▲ 。（计算结果保留小数点后两位数字）
⑵一定量的NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的曲线如下图所示。（已知：T₁<T₂）
①反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g)为(填“吸热”或“放热”)▲ 反应。
②一定温度下，能够说明反应 2NO(g) N₂(g)+O₂(g) 已达到平衡的是（填序号）▲ 。
a．容器内的压强不发生变化        b．NO分解的速率和NO生成的速率相等
c．NO、N₂、O₂的浓度保持不变     d．单位时间内分解4 mol NO，同时生成2 mol N₂
⑶①当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用C_xH_y（烃）催化还原NO_x消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₁＝－574 kJ·mol^-1
CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)+2H₂O(g)       △H₂
CH₄(g)＋2NO₂(g) ＝ N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H₃＝－867 kJ·mol^-1
△H₂＝▲ 。
②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳(CO)和氮氧化物(NOx)转化为无毒气体，该反应的化学方程式为▲ 。

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（12分）苯佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯。用芳香烃A为原料合成苯佐卡因E的路线如下：
请回答：
⑴写出结构简式 B ▲     C ▲ 。
⑵写出反应类型 ①▲    ② ▲ 。
⑶化合物D经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。写出该聚合反应的化学方程式：▲。
⑷下列化合物中能与E发生化学反应的是▲ 。
a. HCl       b. NaCl      c. Na₂CO₃      d. NaOH
⑸除、、外，符合下列条件的化合物E的同分异构体有▲ 种。
i. 为1,4—二取代苯，其中苯环上的一个取代基是氨基；
ii. 分子中含结构的基团

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(10分)工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾( FeSO₄·7H₂O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm³的浓硫酸配制生产用28%的硫酸溶液，则浓硫酸与水的体积比约为1：▲ 。
（2）为测定某久置于空气的绿矾样品中Fe²⁺的氧化率，某同学设计如下实验：取一定量的样品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g铁粉充分反应，收集到224 mL（标准状况）气体，剩余固体质量为3.88 g，测得反应后的溶液中Fe²⁺的物质的量为0.14 mol（不含Fe³⁺）。则该样品中Fe²⁺离子的氧化率为▲ 。
（3）硫酸亚铁铵［(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在氧化还原滴定分析中常用来配制Fe²⁺的标准溶液。现取0.4 g Cu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO₄溶液处理，发生反应如下：
8MnO₄^－＋5Cu₂S＋44H^＋＝10Cu²^＋＋5SO₂＋8Mn²^＋＋22H₂O
6MnO₄^－＋5CuS＋28H^＋＝5Cu²^＋＋5SO₂＋6Mn²^＋＋14H₂O
反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，剩余的KMnO₄恰好与V mL 0.2 mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液完全反应。已知：MnO₄^－＋Fe²^＋＋H^＋——Mn²^＋＋Fe³⁺＋H₂O（未配平）
①V的取值范围为________▲ ；
②若V=35，试计算混合物中CuS的质量分数。

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（12分）⑴第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为▲ 。在GaN晶体中，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为▲ 。在四大晶体类型中，GaN属于▲ 晶体。
⑵铜、铁元素能形成多种配合物。微粒间形成配位键的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是具有▲ 的原子或离子
⑶CuCl₂溶液与乙二胺(H₂N-CH₂-CH₂-NH₂)可形成配离子：请回答下列问题：
① H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是▲ 。
②SO₂分子的空间构型为▲ 。与SnCl₄互为等电子体的一种离子的化学式为▲
③乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为▲ 。乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是▲ 。
④⑶中所形成的配离子中含有的化学键类型有▲ 。
a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
⑤CuCl的晶胞结构如上图所示，其中Cl原子的配位数为▲ 。

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