黑龙江省大庆市2018届高三第一次教学质量检测化学试卷

下列有关化学用语正确的是

A. 二氧化碳的结构式：O－C－O　　 B. 原子核内有10个中子的氧原子：

C. F原子结构示意图：　　 D. MgCl2的电子式：

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下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是

A. 某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜----------资源问题

B. 用石灰法进行工业废气脱硫-----------污染问题

C. 研制用纯净的二氧化硅做光导纤维------- 能源问题

D. 中科院研制的新型钛合金用于航空航天---------材料问题

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下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列叙述正确的是

A. 漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物

B. 金属氧化物一定是碱性氧化物

C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1~100nm之间

D. 淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物

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如图所示，在101kPa时，△H1=－393.5kJ•mol－1，△H2=－395.4kJ•mol－1，下列说法正确的是

A. 石墨的燃烧热为393.5kJ

B. 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化

C. 石墨比金刚石稳定

D. 1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量

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五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素最高正化合价与最低负化合价的代数和为0，下列判断正确的是

A. 原子半径：Y＞X

B. 阴离子还原性：N＞M

C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z

D. 气态氢化物稳定性：M＞N

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校园“毒跑道”事件媒体常有报道，其对人体造成伤害的原因之一是超标使用了苯、甲苯等有机溶剂。下列有关说法正确的是

A. 甲苯的分子式为：

B. 甲苯分子中所有原子都处于同一平面

C. 甲苯的一氯取代物有5种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同

D. 甲苯和苯互为同系物

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含有的共价键数目为0.4NA

B. 常温常压下，7.8 g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA

C. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9NA

D. 在1.0L 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A. 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H＋＋SO32－＝SO2↑＋H2O

B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓

C. 用高锰酸钾标准液滴定草酸：2MnO4－＋16H+＋5C2O42－＝2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O

D. 向0.1mol/L pH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H＋＋OH－＝H2O

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下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8 mol·L－1，则下列叙述正确的是

A. 平衡向正反应方向移动　　 B. x+y＜z

C. B的物质的量浓度减小　　 D. C的体积分数降低

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工业上可由下列方法制得高效饮用水处理剂高铁酸钠（Na2FeO4）：Fe2O3＋3Na2O2 2Na2FeO4＋Na2O 下列说法正确的

A. 反应中Fe2O3是还原剂

B. Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得

C. 3mol Na2O2反应，有3 mol电子转移

D. 在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. KCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

B. 向氟化钠溶液中加入适量氢氟酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(F－)>c(H+)>c(OH－)

C. 25℃时，等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，HA是弱酸

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小

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南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca 2+、Mg2+等杂质，加入药品的顺序为：Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、过滤后加盐酸

B. 第②步的关键要低温小火烘干

C. 氯碱工业的阴极产物是Cl2

D. 从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

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研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4－和Al2Cl7－两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如下图所示。下列说法正确的是

A. 放电时，电子由石墨(Cn)电极经用电器流向铝电极

B. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

C. 充电时，铝电极上发生氧化反应

D. 放电时，负极的电极反应为：Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－

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在2L密闭容器中通入a molX气体并发生反应：2X(g) Y(g)，在T1、T2温度下，X的物质的量n(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A. 正反应方向为放热反应

B. 在T2温度下，在0～t1时间内，v (Y) = mol•(L•min)－1

C. M点的正反应速率v(正)大于N点的逆反应速率v(逆)

D. W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中减少

B. 将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C. 向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1

D. 向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小

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A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置________________。

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是__________。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________________。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。

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某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验Ⅰ　 制取氯酸钾和氯水

利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是________________。

（2）A中发生反应的化学反应方程式是_______________。

（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是_____________。

（4）若对调B和C装置的位置，______ (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率，原因是_____________。

实验Ⅱ　 测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度

圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：

甲方案：采用酸碱中和滴定法测定。

乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

继而进行下列实验：

①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样。

a．量取试样20.00mL，用0.10 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00mL，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为__________；

b．重复滴定三次后获得实验结果。

②进行乙方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。

（ⅰ）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_________

转移到_________中，否则会造成实验结果偏低。（ⅱ）反应完毕，读取H2的体积，读数时应注意：a.冷却至室温，b.________________ c.视线与凹液面最低处相切。

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亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_______溶液，再用蒸馏水稀释。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 _____________________________。　　

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是________________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是________________。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 _________________________。

（6）含有14.7kg NaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是_______。

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应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

Ⅰ．研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。已知： N2(g)＋O2(g) 2NO(g)　　　 △H＝＋180.50 kJ·mol－1　　 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)　　 △H＝－566.00kJ·mol－1

为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _________________________。

Ⅱ．开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1：2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

（1）该反应的反应热△H____0(填“＞”或“＜”)，压强的相对大小为p1___p2(填“＞”或“＜”)。

（2）该反应化学平衡常数表达式为_____________ 。

（3）下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是_______________。

A.容器内气体压强不再变化

B. v(CO) ： v(H2) ：v(CH3OH)=1：2：1

C.容器内的密度不再变化

D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

E.容器内各组分的质量分数不再变化

（4）某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡_____（填字母）。

A.向正反应方向移动　　　　 B.向逆反应方向移动　　　　 C.不移动

作出此判断的依据是_____________________________________。

Ⅲ．依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

（1）负极电极反应式为_____________________。

（2）电池工作时，若电流强度为I， 1个电子所带电量为q，NA为阿伏加德罗常数的值，则该装置每分钟消耗甲醇的物质的量为________mol（假设化学能全部转化为电能）。

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