亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品...

亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH　　　　 7（填“＞”、“＜”、“ = ”），实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于　　 　　　　 　　 溶液，再用蒸馏水稀释。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为　　　　　　　　　 。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、　 　　　　 　　　 。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是　 　　　　　　 　　 ，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]　　 　　　　 　 Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”），过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是　　　　　　 。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为　　 　　　　　　 。

（6）含有14.7kgNaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是　　 　　　　 　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。在化学实验、电镀、食品添加剂、烧制青花瓷时可用于绘画等方面有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH _______ 7(填“＞”、“＝”、“＜”)，实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，应先将其溶于_______溶液，再用蒸馏水稀释。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为 _____________________________。　　

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是________________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6] _______ Na4[Fe(CN)6](填“＞”、“＝”、“＜”) ，过滤后洗涤K4[Fe(CN)6]使用的试剂是________________。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为 _________________________。

（6）含有14.7kg NaCN的工业废水可生产出9.2kg的K4[Fe(CN)6]，则K4[Fe(CN)6]的产率是_______。

高三化学简答题简单题查看答案及解析

（14分）亚铁氰化钾(K4Fe(CN)6 ，黄血盐)在实验室、电镀、食品添加剂及医学上可用于冶疗铊（Tl）中毒、烧制青花瓷时可用于绘画等有广泛用途。已知HCN是一种极弱的酸。现有一种用含NaCN废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）实验室用NaCN固体配制NaCN溶液时，为避免其水解，应先将其溶于　　 溶液，再用蒸馏水稀释，NaCN水解的离子方程式为_________。

（2）实验室K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述检验Fe3+反应的离子方程式为 　　　 　　　　　　　 。

（3）流程图中加入碳酸钠溶液主要目的是　　　　　 。

（4）相同温度下溶解度：Na4[Fe(CN)6]　　　　 K4[Fe(CN)6](选填：“＞”、“＝”、“＜”)。

（5）长期火炒添加有亚铁氰化钾的食盐，这时会发生分解反应,试配平下列方程式：3K4Fe(CN)6=□KCN+□Fe3C+□C+□(CN)2↑+□N2↑

（6）电镀银时，电镀液不能直接用硝酸银溶液，可将其转变为K4[Ag2 (CN)6]，写出AgCl与黄血盐制取电镀液的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

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K4Fe(CN)6（亚铁氰化钾）可溶于水，不溶于乙醇，在电镀、食品添加剂等方面有广泛应用。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备K4Fe(CN)6的流程如下。已知：常温下，HCN的Ka=6.2×10-10，回答下列问题：

（1）HCN的电离方程式为______________；实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，常将NaCN溶解于一定浓度的_______溶液中，加水稀释至指定浓度。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为______________。

（3）过滤后，洗涤K4Fe(CN)6使用的试剂为__________。

（4）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，生成的盐又可用于治疗Ti2SO4中毒，试写出上述治疗Ti2SO4中毒反应的离子方程式为_____________。

（5）一种太阳能电池的工作原理如图，电解质为K3Fe(CN)6和K4Fe(CN)6的混合溶液。

①则K+移向催化剂_________（填“a”或“b”）；

②催化剂a表面发生的电极反应为____________。

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Ⅰ亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]，俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。它是一种食品添加剂，我们所食用的部分食盐中就添加了亚铁氰化钾作为抗结剂。如果食用过量，易引起胃肠不适。同学们可以观察一下家中食盐的配料表，尽量选用不含抗结剂的食盐。亚铁氰化钾可用如下方法进行制备。

已知HCN是一种极弱的酸，现有一种用含NaCN的废水合成黄血盐的主要工艺流程如下：

（1）常温下，NaCN水溶液的pH_______7（填“＞”、“＜”、“ = ”）。

（2）反应器中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________。

（3）流程中加入Na2CO3溶液后过滤除去弃渣，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、______________。

（4）转化器中生成K4[Fe(CN)6]的反应类型是_______________，相同温度下，溶解度：K4[Fe(CN)6]___________Na4[Fe(CN)6]（填“＞”“ = ”“＜”）。

（5）实验室常用K4[Fe(CN)6]检验Fe3+，生成难溶盐KFe[Fe(CN)6]，试写出上述反应的离子方程式为_____________________________。

Ⅱ亚铁氰化钾也可以用硫酸亚铁铵为原料制备。可以用氧化还原滴定法测定晶体中Fe2+的含量。称取一份质量为20.0g 的硫酸亚铁铵晶体样品，制成溶液。用0.5 mol/L KMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4- 被还原成Mn2+时，耗KMnO4 溶液体积20.00mL。

滴定时，将KMnO4 溶液装在____(酸式或碱式) 滴定管中，判断反应到达滴定终点的现象为__________ ；晶体中FeSO4的质量分数为____________。

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氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN 度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

(1)常温下，HCN 的电离常数Ka=62×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN 溶解于一定浓度的NaOH 溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_________________。

(3)系列操作B 为_____________________。

(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。

(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移 向 催 化 剂___________(填“a”或“b”)。

②催化剂a 表面发生的反应为_____________________。

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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

（1）常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是_____________。

②浓度均为0.5 mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显_________（填“酸”“碱”或“中”）性，通过计算说明：___________________________________。

（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。

（3）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：_____________。

（4）系列操作B为_________________。

（5）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗Tl2SO4中毒，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：_______________。

（6）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化剂____________（填“a”或“b”）。

②催化剂a表面发生的反应为____________________。

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亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN度液为主要原料制备黄血盐的流程如下：

请回答下列问题：

(1)常温下，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10。

①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中，加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。

②浓度均为0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。

(2)转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。

(3)系列操作B为_____________________。

(4)实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。

(5)一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。

②催化剂a表面发生的反应为_________________。

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亚铁氰化钾(结构式如图所示)属于欧盟批准使用的食品添加剂。亚铁氰化钾不稳定，受热易分解:3K4[Fe(CN)6]12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C；K4[Fe(CN)6]+K2CO35KCN+KOCN+Fe+CO2↑。

(1)基态Fe原子的未成对电子数为___________；K4[Fe(CN)6]中Fe2+与CN-的中心原子形成的化学键类型为_________________，提供孤电子对的成键原子是________________。

(2)KOCN中阴离子OCN-的几何构型为__________，中心原子的杂化轨道类型为___________。O、C、N的第一电离能从大到小的顺序为_________________，电负性从大到小的顺序为___________________。

(3)(CN)2的结构式为_______________________。

(4)KCN的晶体结构如图所示，已知晶胞参数a=0.648nm。则K+的配位数为__________，紧邻的两个K+的距离为_____cm，该晶体的密度为______________g·cm-3。

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黄血盐[亚铁氰化钾，K4Fe(CN)6]目前广泛用作食品添加剂(抗结剂)，我国卫生部规定实验中黄血盐的最大使用量为10mg/kg。一种制备黄雪盐的工艺如下：

回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ反应的化学方程式为__________________________。

(2)步骤Ⅳ过滤所得的废液中含量较多的溶质为____________（填化学式）。

(3)步骤Ⅴ所用的试剂X是___________。（填化学式）

(4)工艺中用到剧毒的HCN溶液，含CN- 的废水必须处理后才能排放。

已知: HCN是一种具有苦杏仁味的无色剧毒液体，易挥发，25℃时Ka(HCN)=6.25×10-10；溶液中H2CO3、HCO3-、CO32-的存在与溶液pH的关系如图所示：

①NaCN的电子式为___________。

②处理含CN-废水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先将CN-不完全氧化为OCN-；第二步控制pH为7.5～8.5，用NaClO溶液完全氧化OCN-生成N2和两种盐。第一步控制强碱性的主要目的是_______，第二步反应的离子方程式为____________。

(5)已知蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

用硫酸亚铁碱性试纸可以检验食品中是否含有CN-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN-，基于普鲁士蓝的合成原理，请解释检测时试纸变蓝的原因：___________。

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