2013-2014山东省潍坊市下学期期中考试高一化学试卷（解析版）

下列物质属于复合材料的是

A．普通玻璃　　 B．普通钢　　　 C．玻璃钢　　 D．镁铝合金

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月球土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于He的说法正确的是

A．He原子核内含有2个中子　　　　 B．He原子核内含有3个质子

C．He原子核外有3个电子　　　　　 D．He和He是两种不同的核素

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在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是

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下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是

A．氢气在氧气中燃烧　　　　 B．焦炭在高温下与水蒸气反应

C．硫在氧气中燃烧　　　　     　 D．铁丝在氧气中燃烧

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从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。之所以有先后，主要取决于

A．金属的化合价高低　　    B．金属的活动性大小

C．金属的导电性强弱　     　　 D．金属在地壳中的含量多少

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所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合

物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是

A．Cu和Na　     B．Fe与Cu　　     C．Cu与Al　     D．Al与Na

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下列有关周期表的叙述中正确的是　

A．碱土金属元素是指ⅡA族的所有元素

B．除第一周期外，其他周期均有18种元素

C．过渡元素都是副族元素　　

D．主族元素的原子，半径越大，越容易得到电子

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下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是

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氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗

的能量为Q1kJ，断裂1 mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol HCl中的化学

键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中一定正确的是

A．Q1＋Q2＜Q3                     B．Q1＋Q2＞2Q3

C．Q1＋Q2=2Q3                    D．Q1＋Q2＜2Q3

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两种粒子的质子数、电子数分别相等，它们不可能是

A．两种离子　　　　　　　　　         B．一种原子和一种分子

C．一种分子和一种离子　　　         D．一种单质分子和一种化合物分子

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如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R>W

C．WX3和水反应形成离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

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下列物质中，化学键类型完全相同的是

A．CaBr2与HCl　　　　　　　　　 B．MgCl2与Na2S　

C．KOH与NaCl　　　　　　　　　 D．H2O与NaCl

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已知短周期元素的离子aA2+、bB+ 、 cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

A．原子序数：d＞c＞b＞a

B．原子半径：r (A)＞r (B) ＞r (D)＞ r (C)

C．单质的还原性：A＞B ＞D＞C

D．离子半径：r (C3－)＞r (D－)＞r (B+)＞r (A2+)　

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a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、c皆能与稀硫酸反应放出气体；②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；③c与强碱反应放出气体；④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次为

A．Fe　　 Cu　　 Al　 Ag　 Mg                B．Al　　 Cu　　 Mg　　 Ag　　 Fe

C．Mg　　 Cu　　 Al　 Ag　 Fe                D．Mg　　 Ag　　 Al　　 Cu　　 Fe

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下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．强酸性溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－

B．有SO42—存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I－

C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－

D．在含有大量[Al(OH) 4] －的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、H+

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能符合如下图所示的转化关系的元素是

A．硅                 B．硫　             C．铜　             D．铁

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（6分）下图中A、B、C、D是常见的普通玻璃试剂瓶。请把下列试剂的序号填写在适合盛放的试剂瓶下面的括号内：

a．浓硫酸 b．碳酸钠溶液 c．铝片 d．浓硝酸　 e．氢氧化钠溶液　 f．二氧化锰

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（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的变化，据此回答有关问题：

（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分离采取的实验操作需要用到的玻璃仪器是　　　　　　 、 　　　　　　　 、 　　　　　　　 。 固体B的化学式为　　　　　　　　　　 。

（2）按要求写出上述过程①、②、③中发生的主要反应的离子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（8分）取100mL FeCl3、AlCl3的混合溶液，逐滴加入物质的量浓度为1 mol·L－1 的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积（单位为mL）关系如下图所示。

按要求回答：

（1）a点对应沉淀的物质的量是　　　　　 mol；此时溶液中的溶质是　　　　　　　　　 。

（2）b点对应沉淀的物质的量是　　　　　 mol；原溶液中c（AlCl3）=　　　　　 mol·L－1。

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（8分）已知A、B、C、D、E是短周期中的5元素，它们的原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。回答下列问题：

（1）元素D在周期表中的位置是        　　　　　　　　　　     。

（2）画出E的阴离子的结构示意图：                                    。

（3）写出一种由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式：　　　　　　　　　　 。

写出一种由A、C、D三种元素组成的共价化合物的化学式：　　　　　　　　　　　 。

（4）将9 g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L－1NaOH溶液中，

完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子是    　　　　　         。

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（14分）某同学探究同周期元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律。

（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，

AlCl3溶液，NaOH溶液等。

仪器：        　　　 ，    　　　　　　 ，烧杯，试管，试管夹，镊子，小刀，玻璃片等。

（3）实验内容：（完成实验步骤对应的实验现象的标号和离子方程式）

（4）实验结论：从左向右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增。

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（14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。

（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是　　　　　　　　

（填字母）。　　　

A．硬度比钢小，熔点比钢高　　　　　　　　　　　　 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同            　　　　　　　　 D．在冷的浓硫酸中钝化

E．在潮湿的空气中放置不易生锈

（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　

（3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　

②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　

③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。

该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）制备高纯硅的流程如下图：

写出石英砂制备粗硅的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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