（14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。（1）...

（14分）铁、铝、铜、硅及其合金材料在生产生活中有着广泛的应用。请回答下列有关问题。

（1）目前已冶炼出纯度达99．9999％的铁。下列关于纯铁的叙述错误的是　　　　　　　　

（填字母）。　　　

A．硬度比钢小，熔点比钢高　　　　　　　　　　　　 B．不能与盐酸反应

C．与不锈钢成分相同            　　　　　　　　 D．在冷的浓硫酸中钝化

E．在潮湿的空气中放置不易生锈

（2）铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼熔点较高的金属。请写出用V2O5冶炼钒的化学方程式： 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　

（3）①铜在干燥的空气中性质稳定，在潮湿的空气里会被锈蚀形成一层绿色的铜锈，反应的化学方程式是 　　　　　　　　 　　　　　　　　 　　　　　　　　

②工业上常以黄铜矿为原料，采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是　　　　　　　　　　　　　　

③将铜粉放入稀硫酸中加热并不断鼓入空气，铜溶解，产物只有硫酸铜与水 。

该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

此法比直接用浓硫酸与铜反应有两个明显的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）制备高纯硅的流程如下图：

写出石英砂制备粗硅的化学方程式:

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

高一化学简答题中等难度题查看答案及解析

化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）根据构成原电池的本质判断，下列化学反应方程式正确且能设计成原电池的是_________。

A.KOH + HCl = KCl + H2O　　　　　　 B. Cu + Fe3+ = Fe2+ + Cu2+

C.Na2O + H2O = 2NaOH　　　　　　　　 D．Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是：______。

A．图I中温度计的示数高于图II的示数

B．图I和图II中温度计的示数相等，且均高于室温

C．图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

D．图II中产生气体的速度比I慢

（3）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①写出放电时正极的电极反应式：___________；

②铅蓄电池放电时，负极质量将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为_________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

根据已经学过的化学知识，回答下列问题。

I.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，

(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现_______性；_______(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。

(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式_________________________。

II.物质的量是学习化学的基础。

(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为_____。

(2)市售浓H2SO4的质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其浓度为________mol·L－1。

(3)19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mo1Cl－离子，金属A的相对原子质量是_______。

(4)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O＝7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知当有2.5 mol FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为_______mol。

高一化学综合题中等难度题查看答案及解析

化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

(1)根据构成原电池的本质判断，下列方程式正确且能设计成原电池的是________。

A.KOH+HCl=KCl+H2O

B.Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+

C.Na2O+H2O=2NaOH

D.Fe+H2SO4=FeSO4+H2

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(图Ⅰ、图Ⅱ中除连接的铜棒不同外，其他均相同)。有关实验现象，下列说法正确的是___________。

A.图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

B.图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

C.图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

D.图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快

(3)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若该电池中两电极的总质量为80，工作一段时间后，取出二者洗净，干燥后称重，总质量为54g，则产生氢气的体积_____mL(标准状况)

(4)将铝片和镁片放入氢氧化钠溶液中，负极的电极反应式为：______________

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化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①写出放电时负极的电极反应式：__。

②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_（填增大、减小或不变）；当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为__。

（2）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为___；若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式__。

（3）法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫﹒傅立叶大学的研究小组发明了第一块可植入人体为人造器官提供电能的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶(蛋白质)的作用下发生反应：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性环境)。下列有关该电池的说法正确的是__。

A．该生物燃料电池不能在高温下工作

B．该电池负极的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧气时转移4mol电子，H+向负极移动

D．提高葡萄糖生物燃料电池的效率，可使其在将来为更多可植入医疗设备提供电能

（4）1958年世界上第一个心脏起搏器在瑞典植入人体成功，使用寿命长达10年之久。这种能源起搏器中安装寿命最长、可靠性最高的锂—碳电池，这种电池容量大，电压稳定，能在-56.7～71.1℃温度范围内正常工作。现已在火箭、移动电话、笔记本电脑中广泛使用。它采用锂和石墨作电极，四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯中(SOCl2)组成电解质溶液。电池总反应为：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此电池中___作正极，负极的电极反应为__。

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钙、镁、铝等的化合物在生产生活中有着广泛的应用。甲、乙两研究小组分别对石灰乳吸收硝酸工业的尾气、碱式碳酸镁铝[MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O]的有关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

（1）甲组利用石灰乳和硝酸工业的尾气（含NO、NO2）反应，既能净化尾气，又能获得有广泛应用的Ca(NO2)2，其部分实验流程如下：

①大量氮氧化物排放到空气中，会破坏臭氧层，形成酸雨等，由氮氧化物形成的酸雨称为是_________（填“硫酸”或“硝酸”）型酸雨。过滤操作中，需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______________。

②上述流程中采用“气一液逆流接触”吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是_________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________。

（2）乙组查阅有关资料知道碱式碳酸镁铝受热容易分解，因此在生产生活中常用作塑料阻燃剂。

①MgaAlb(OH)c(CO3)d·xH2O中a、b、c、d的代数关系式为______________________。

②根据你的理解，你认为碱式碳酸铝镁具有阻燃作用的可能原因主要是由于其受热分解需吸收大量热量和_______________________________。

③为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：准确称取6.780 g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO2 1.120 L（已换算成标准状况下）。另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示（样品在270℃时已完全失去结晶水，600℃以上残留固体为金属氧化物的混合物）。

注意：固体残留率是指。则在270℃～600℃之间，物质受热分解放出的气体是__________（填化学式）。6.780 g样品中，除结晶水外还含有的氢原子的物质的量是__________mol。

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化学物质在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(　　 )

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

高一化学单选题简单题查看答案及解析

(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

(2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：

S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_________．

(3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。

①写出a点处还原产物是_______________；b点到c点反应的离子方程式_________________________。

②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________mol。

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(1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：

①黄铁矿(FeS2，二硫化亚铁)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____，若有3mol FeS2参加反应，转移__________mol电子。

②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________。

(2)对反应NH3+O2—NO+H2O(未配平，反应条件略去)作分析，该反应中，还原剂是_______，还原产物是________，被还原的物质是_________。参加反应的氧化剂为3.2g时，反应转移的电子的物质的量为________________。

(3)对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。含氰废水中的CN－有剧毒。在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为____________（提示：反应过程中N元素化合价不发生改变）。

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铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：

（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，该反应中氧化产物为________，若有3mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为_______．

（2）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________．

（3）将一定量的Fe2O3溶于160mL 5mol•L﹣1盐酸中，再加入一定量铁粉，铁粉恰好完全溶解，收集到气体2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为______．

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